Thermochemistry — Measuring Heat in Chemical Reactions
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
10 deney
Thermochemistry experiments quantify the heat absorbed or released during chemical and physical processes. Using calorimeters ranging from simple coffee-cup designs to sophisticated bomb calorimeters, students measure enthalpy changes and verify Hess's law — that enthalpy change depends only on initial and final states, not the reaction pathway.
Learning Objectives
Determine enthalpy of neutralization, dissolution, and combustion experimentally. Verify Hess's law using multi-step reactions. Calculate specific heat capacities. Understand the difference between system and surroundings, exothermic and endothermic processes, and calorimeter calibration.
Key Techniques
Coffee-cup calorimetry: mix reactants in an insulated container, measure temperature change, and calculate q = mcDeltaT. Bomb calorimetry: combust samples in a sealed oxygen-filled vessel and measure the water temperature rise. Calibrate calorimeters with a known reaction (e.g., benzoic acid combustion). Plot temperature vs. time to extrapolate the maximum temperature change.
Equipment Overview
Required: nested polystyrene cups (coffee-cup calorimeter), thermometer or temperature probe, magnetic stirrer, graduated cylinder, analytical balance. Advanced: bomb calorimeter, oxygen cylinder, ignition wire, Parr press for pellet formation.
Bomba Kalorimetresi Simülasyonu
Kalorimetreyle besinlerin enerji içeriğini ölçme
Farklı besinlerin enerji (kalori) içeriğini yakarak ve suya aktarılan ısıyı ölçerek belirlemek.
Buzun Erime Entalpisi
Buzun erimesi için gereken enerjiyi ölçme
Bilinen kütlede buzu ılık suya ekleyerek ve sıcaklık değişimini ölçerek buzun erime entalpisini belirlemek.
Çözünme Her Zaman Ekzotermik Değildir
Farklı tuzların çözünmesindeki sıcaklık değişimlerini karşılaştırma
Farklı tuzların (NaOH, CaCl₂, NH₄NO₃, KNO₃) çözünme entalpisini karşılaştırarak çözünmenin ekzo- ya da endotermik olabileceğini göstermek.
Endotermik Tepkime Gösterisi
Baryum hidroksit ve amonyum tiyosiyanatın soğuk tepkimesi
Karışımın kolbun dışındaki suyu donduracak kadar soğuduğu dramatik bir endotermik tepkimeyi göstermek.
Hess Yasasının Doğrulanması
Üç tepkime kullanarak entalpisinin durum fonksiyonu olduğunu kanıtlama
Üç birbiriyle ilişkili tepkimenin entalpi değişimlerini ölçerek ΔH₁ + ΔH₂ = ΔH₃ olduğunu göstermek ve Hess yasasını doğrulamak.
Kahve Kupası Kalorimetresi
Basit kalorimetreyle nötrleşme entalpisini ölçme
Polistiren bardak kalorimetre kullanarak HCl ve NaOH'ın nötrleşme entalpisini belirlemek.
Magnezyumun Yanma Isısı
Hess Yasası ve magnezyum oksit kullanarak ΔH belirleme
Doğrudan ölçümün pratik olmadığı durumlarda Hess yasasını kullanarak magnezyumun yanma entalpisini dolaylı yoldan belirlemek.
Metallerin Özgül Isı Kapasitesi
Alüminyum, bakır ve demirin ısı kapasitelerini karşılaştırma
Karıştırma yöntemiyle birkaç metalin özgül ısı kapasitesini belirlemek ve kabul görmüş değerlerle karşılaştırmak.
Sodyum Asetatın Ekzotermik Kristallenmesi
Anlık kristallenme sırasında açığa çıkan ısıyı ölçme
Aşırı doygun sodyum asetatın kristallenmesi sırasında kalorimetreyle açığa çıkan ısıyı ölçmek.
Soğuk Paket Kimyası
Amonyum nitratın endotermik çözünmesini inceleme
Amonyum nitratın suda çözünmesi sırasındaki sıcaklık değişimini ölçmek; hazır soğuk paketlerde kullanılan endotermik çözünme sürecini göstermek.