Gas Laws — Exploring the Behavior of Gases
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
9 การทดลอง
Gas law experiments verify the mathematical relationships between pressure, volume, temperature, and amount of gas. From Boyle's law (P inversely proportional to V at constant T) to the ideal gas law (PV = nRT), these experiments connect macroscopic measurements to the kinetic molecular theory of gases, building intuition for thermodynamics and physical chemistry.
Learning Objectives
Verify Boyle's, Charles's, and Gay-Lussac's laws experimentally. Determine molar mass of a gas using the ideal gas equation. Measure gas production rates and relate them to reaction kinetics. Understand deviations from ideal behavior and the van der Waals equation.
Key Techniques
Collect gases over water using an inverted graduated cylinder (water displacement method). Use pressure sensors and syringes to verify Boyle's law. Measure gas volume at different temperatures using a gas syringe or sealed flask with a manometer. Correct for water vapor pressure when collecting gases over water.
Equipment Overview
Required: gas syringes, manometers, pneumatic trough, graduated cylinders, thermometers, pressure sensors. Digital sensors connected to data loggers allow real-time PV and VT plotting. Eudiometer tubes provide precise gas volume measurements.
กฎของชาร์ลส์กับบอลลูน
การวัดการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของก๊าซตามอุณหภูมิ
แสดงให้เห็นกฎของชาร์ลส์โดยการวัดเส้นรอบวงของบอลลูนที่เต็มไปด้วยอากาศที่อุณหภูมิต่าง ๆ
การเก็บก๊าซไฮโดรเจน
การสร้างและเก็บไฮโดรเจนจากสังกะสีและกรด
สร้างก๊าซไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดไฮโดรคลอริกและเก็บโดยการแทนที่น้ำ
การตรวจสอบกฎของบอยล์
การแสดงให้เห็นความสัมพันธ์ผกผันระหว่างความดันและปริมาตร
ตรวจสอบกฎของบอยล์ (P1V1 = P2V2) โดยการวัดปริมาตรของก๊าซที่ถูกกักขังที่ความดันต่าง ๆ
การทดสอบ CO₂ และน้ำปูนใส
การตรวจหาคาร์บอนไดออกไซด์ด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์
สร้างก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จากปฏิกิริยาคาร์บอเนต-กรดและยืนยันตัวตนของมันโดยใช้การทดสอบน้ำปูนใส
การเปรียบเทียบอัตราการแพร่ (กฎของเกรแฮม)
การเปรียบเทียบอัตราการแพร่ของก๊าซ HCl และ NH₃
ตรวจสอบกฎการแพร่ของเกรแฮมโดยการเปรียบเทียบอัตราที่ก๊าซ HCl และ NH₃ เดินทางผ่านหลอดแก้ว
ความดันไอและจุดเดือด
การวัดว่าความดันไอเปลี่ยนแปลงอย่างไรตามอุณหภูมิ
วัดความดันไอของน้ำที่อุณหภูมิต่าง ๆ และตรวจสอบสมการคลอสิอุส-คลาเปย์รอน
นักดำน้ำคาร์ทีเซียน
การแสดงให้เห็นการบีบอัดของก๊าซและกฎของบอยล์
สร้างนักดำน้ำคาร์ทีเซียนเพื่อแสดงให้เห็นการบีบอัดของก๊าซและความสัมพันธ์ระหว่างความดันและการลอยตัว
ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซที่ STP
การหา 22.4 ลิตร/โมลเชิงทดลองโดยใช้บิวเทน
หาปริมาตรโมลาร์ของก๊าซบิวเทนที่ STP โดยการวัดมวลและปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาจากไฟแช็ก
สโตอิชิโอเมทรีของก๊าซด้วยแมกนีเซียม
การคำนวณปริมาตรโมลาร์โดยการทำปฏิกิริยา Mg กับ HCl
หาปริมาตรโมลาร์ของก๊าซไฮโดรเจนที่สภาวะห้องโดยการทำปฏิกิริยาแมกนีเซียมริบบอนมวลที่ทราบกับกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน