Thermochemistry — Measuring Heat in Chemical Reactions
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
10 การทดลอง
Thermochemistry experiments quantify the heat absorbed or released during chemical and physical processes. Using calorimeters ranging from simple coffee-cup designs to sophisticated bomb calorimeters, students measure enthalpy changes and verify Hess's law — that enthalpy change depends only on initial and final states, not the reaction pathway.
Learning Objectives
Determine enthalpy of neutralization, dissolution, and combustion experimentally. Verify Hess's law using multi-step reactions. Calculate specific heat capacities. Understand the difference between system and surroundings, exothermic and endothermic processes, and calorimeter calibration.
Key Techniques
Coffee-cup calorimetry: mix reactants in an insulated container, measure temperature change, and calculate q = mcDeltaT. Bomb calorimetry: combust samples in a sealed oxygen-filled vessel and measure the water temperature rise. Calibrate calorimeters with a known reaction (e.g., benzoic acid combustion). Plot temperature vs. time to extrapolate the maximum temperature change.
Equipment Overview
Required: nested polystyrene cups (coffee-cup calorimeter), thermometer or temperature probe, magnetic stirrer, graduated cylinder, analytical balance. Advanced: bomb calorimeter, oxygen cylinder, ignition wire, Parr press for pellet formation.
การจำลองแคลอรีมิเตอร์แบบระเบิด
การวัดปริมาณพลังงานในอาหารโดยใช้แคลอรีมิเตอร์
วัดปริมาณพลังงาน (แคลอรี) ของอาหารชนิดต่าง ๆ โดยการเผาและวัดความร้อนที่ถ่ายโอนไปยังน้ำ
การตกผลึกแบบคายความร้อนของโซเดียมอะซิเตต
การวัดความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการตกผลึกทันที
หาปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการตกผลึกของโซเดียมอะซิเตตอิ่มตัวยิ่งยวดโดยใช้แคลอรีมิเตอร์
การตรวจสอบกฎของเฮสส์
การยืนยันว่าเอนทาลปีเป็นฟังก์ชันสภาวะโดยใช้สามปฏิกิริยา
ตรวจสอบกฎของเฮสส์โดยการวัดการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของสามปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกันและแสดงว่า ΔH1 + ΔH2 = ΔH3
การละลายไม่ใช่คายความร้อนเสมอไป
การเปรียบเทียบการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของการละลายเกลือต่าง ๆ
เปรียบเทียบเอนทาลปีการละลายของเกลือต่าง ๆ (NaOH, CaCl₂, NH₄NO₃, KNO₃) เพื่อแสดงให้เห็นว่าการละลายอาจเป็นแบบคายความร้อนหรือดูดความร้อน
การวัดความร้อนด้วยแก้วกาแฟ
การวัดเอนทาลปีของการทำให้เป็นกลางโดยใช้แคลอรีมิเตอร์อย่างง่าย
หาเอนทาลปีของการทำให้เป็นกลางของ HCl และ NaOH โดยใช้แคลอรีมิเตอร์แก้วโพลีสไตรีน
การสาธิตปฏิกิริยาดูดความร้อน
ปฏิกิริยาเย็นของแบเรียมไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต
แสดงให้เห็นปฏิกิริยาดูดความร้อนอย่างมากที่ส่วนผสมเย็นพอที่จะทำให้น้ำแข็งตัวที่ด้านนอกของขวด
ความจุความร้อนจำเพาะของโลหะ
การเปรียบเทียบความจุความร้อนของอะลูมิเนียม ทองแดง และเหล็ก
หาความจุความร้อนจำเพาะของโลหะหลายชนิดโดยใช้วิธีการผสมและเปรียบเทียบกับค่าที่ยอมรับ
ความร้อนของการเผาไหม้แมกนีเซียม
การหา ΔH โดยใช้กฎของเฮสส์และแมกนีเซียมออกไซด์
หาเอนทาลปีการเผาไหม้ของแมกนีเซียมทางอ้อมโดยใช้กฎของเฮสส์ เนื่องจากการวัดโดยตรงไม่สามารถทำได้จริง
เคมีของถุงประคบเย็น
การศึกษาการละลายแบบดูดความร้อนของแอมโมเนียมไนเทรต
วัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเมื่อแอมโมเนียมไนเทรตละลายในน้ำ เพื่อแสดงให้เห็นกระบวนการละลายแบบดูดความร้อนที่ใช้ในถุงประคบเย็นทันที
เอนทาลปีการหลอมเหลวของน้ำแข็ง
การวัดพลังงานที่ต้องการในการละลายน้ำแข็ง
หาเอนทาลปีการหลอมเหลวของน้ำแข็งโดยการเติมน้ำแข็งมวลที่ทราบลงในน้ำอุ่นและวัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ