Chlor-Alkali Electrolysis

2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + 2NaOH + H₂

ภาพรวม

Electrolysis of concentrated brine (NaCl solution) produces three essential industrial chemicals simultaneously: chlorine gas at the anode, sodium hydroxide solution at the cathode, and hydrogen gas as a byproduct. Modern membrane cells use ion-exchange membranes to separate products and achieve 95%+ current efficiency.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Sodium Chloride NaCl	2	(aq)
สารตั้งต้น	Water H₂O	2	(l)
ผลิตภัณฑ์	Sodium Hydroxide NaOH	2	(aq)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

The chlorine in your tap water and the lye in drain cleaner both come from this single electrochemical process.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

The chlor-alkali industry produces about 75 million tonnes of NaOH and 65 million tonnes of Cl₂ annually, consuming about 1% of global electricity.

คุณสมบัติ

ประเภท: Electrochemical
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: ดูดความร้อน
ΔH: 422.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Electrolysis of Water Electrolytic Production of Chlorate Electrorefining of Copper Alkaline Battery Discharge Anodizing of Aluminum Cathodic Protection (Zinc Sacrificial Anode) Chrome Electroplating Nickel-Metal Hydride Battery Sodium-Sulfur Battery Electrochemical CO₂ Reduction to CO

Frequently Asked Questions

What is the equation for Chlor-Alkali Electrolysis?

The balanced equation is: 2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + 2NaOH + H₂.

What type of reaction is Chlor-Alkali Electrolysis?

Chlor-Alkali Electrolysis is a electrochemical reaction.

Is Chlor-Alkali Electrolysis exothermic or endothermic?

Chlor-Alkali Electrolysis is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 422.0 kJ/mol.