Chromium(III) Hydroxide Precipitation

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

ภาพรวม

Chromium(III) chloride reacts with sodium hydroxide to form a green gelatinous precipitate of chromium(III) hydroxide (Ksp = 6.3 × 10⁻³¹). Cr(OH)₃ is amphoteric, dissolving in both excess acid and excess NaOH. In excess NaOH, it forms the green chromite ion [Cr(OH)₄]⁻.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Sodium Hydroxide NaOH	3	(aq)
ผลิตภัณฑ์	Sodium Chloride NaCl	3	(aq)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

The green color of some gemstones like emerald is due to chromium(III) ions, the same oxidation state that produces this green precipitate.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Chromium(III) hydroxide precipitation is used in chromium removal from industrial wastewater, particularly from chrome plating and leather tanning effluents.

คุณสมบัติ

ประเภท: Precipitation
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -90.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Aluminum Hydroxide Precipitation Barium Sulfate Precipitation Cadmium Sulfide Precipitation (Yellow) Calcium Phosphate Precipitation (Bone Mineral) Lead Carbonate Precipitation Magnesium Hydroxide Precipitation Copper Sulfide Precipitation Cobalt(II) Hydroxide Precipitation Mercury(II) Sulfide Precipitation (Vermilion) Iron(III) Hydroxide Precipitation

Frequently Asked Questions

What is the equation for Chromium(III) Hydroxide Precipitation?

The balanced equation is: CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl.

What type of reaction is Chromium(III) Hydroxide Precipitation?

Chromium(III) Hydroxide Precipitation is a precipitation reaction.

Is Chromium(III) Hydroxide Precipitation exothermic or endothermic?

Chromium(III) Hydroxide Precipitation is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -90.0 kJ/mol.