Combustion of Butane

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

ภาพรวม

Butane burns in oxygen to produce carbon dioxide and water. Butane is the primary fuel in disposable cigarette lighters and portable camping stoves. It has a higher energy density than propane but requires more oxygen for complete combustion.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Butane C₄H₁₀	2	(g)
สารตั้งต้น	Oxygen O	13	(g)
ผลิตภัณฑ์	Carbon Dioxide CO₂	8	(g)
ผลิตภัณฑ์	Water H₂O	10	(l)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

Every time you flick a disposable lighter, you are initiating butane combustion. Butane also powers portable camping stoves.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Butane is a component of LPG, used as a fuel, refrigerant, and chemical feedstock for butadiene and maleic anhydride production.

คุณสมบัติ

ประเภท: Combustion
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -5754.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Combustion of Carbon Monoxide Combustion of Ethylene Combustion of Glycerol Combustion of Methanol Combustion of Phenol Combustion of Naphthalene Combustion of Methane Combustion of Octane (Gasoline) Combustion of Hydrogen Gas Combustion of Benzene

Frequently Asked Questions

What is the equation for Combustion of Butane?

The balanced equation is: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O.

What type of reaction is Combustion of Butane?

Combustion of Butane is a combustion reaction.

Is Combustion of Butane exothermic or endothermic?

Combustion of Butane is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -5754.0 kJ/mol.