Formation of Iron(II) Sulfide

Fe + S → FeS

ภาพรวม

Iron filings react with sulfur powder when heated to form iron(II) sulfide. This is a classic demonstration reaction in chemistry education, showing the difference between a mixture and a compound. Unlike the original mixture, iron sulfide cannot be separated with a magnet.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Iron Fe	1	(s)
สารตั้งต้น	Sulfur S	1	(s)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

This reaction is commonly demonstrated in school chemistry labs using iron filings and powdered sulfur with a Bunsen burner.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Iron sulfide (pyrite) is important in mining as an indicator of gold deposits. Synthetic iron sulfide is used in the production of sulfuric acid.

คุณสมบัติ

ประเภท: Synthesis
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -100.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Formation of Calcium Hydroxide Formation of Carbon Monoxide Formation of Nitrogen Dioxide Formation of Potassium Chloride Formation of Sodium Bicarbonate Formation of Sodium Peroxide Formation of Silicon Dioxide Formation of Tungsten Carbide Formation of Copper(II) Sulfide Fischer-Tropsch Synthesis (General)

Frequently Asked Questions

What is the equation for Formation of Iron(II) Sulfide?

The balanced equation is: Fe + S → FeS.

What type of reaction is Formation of Iron(II) Sulfide?

Formation of Iron(II) Sulfide is a synthesis reaction.

Is Formation of Iron(II) Sulfide exothermic or endothermic?

Formation of Iron(II) Sulfide is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -100.0 kJ/mol.