Formation of Magnesium Oxide

2Mg + O₂ → 2MgO

ภาพรวม

Magnesium burns brilliantly in oxygen with an intense white flame to produce magnesium oxide. This reaction is so exothermic that it produces temperatures exceeding 2500 C. The bright light emitted was historically used in photography flash powder.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Oxygen O	1	(g)
สารตั้งต้น	Magnesium Mg	2	(s)
ผลิตภัณฑ์	Magnesium Oxide MgO	2	(s)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

Sparklers and fireworks use magnesium to produce their characteristic bright white sparks and flashes.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Magnesium oxide is used as a refractory material in furnace linings, as an antacid in medicine (milk of magnesia), and as a component of animal feed supplements.

คุณสมบัติ

ประเภท: Synthesis
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -1203.6 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Formation of Calcium Hydroxide Formation of Carbon Monoxide Formation of Nitrogen Dioxide Formation of Potassium Chloride Formation of Sodium Bicarbonate Formation of Sodium Peroxide Formation of Silicon Dioxide Formation of Tungsten Carbide Formation of Copper(II) Sulfide Fischer-Tropsch Synthesis (General)

Frequently Asked Questions

What is the equation for Formation of Magnesium Oxide?

The balanced equation is: 2Mg + O₂ → 2MgO.

What type of reaction is Formation of Magnesium Oxide?

Formation of Magnesium Oxide is a synthesis reaction.

Is Formation of Magnesium Oxide exothermic or endothermic?

Formation of Magnesium Oxide is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1203.6 kJ/mol.