Formation of Tin(II) Oxide

2Sn + O₂ → 2SnO

ภาพรวม

Tin metal reacts with oxygen to form tin(II) oxide (stannous oxide). This reaction occurs when tin is heated in limited air. Tin(II) oxide is an amphoteric compound that can react with both acids and bases. It is a blue-black powder.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Oxygen O	1	(g)
สารตั้งต้น	Tin Sn	2	(s)
ผลิตภัณฑ์	Tin(II) Oxide SnO	2	(s)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

The tarnish on old tin utensils is related to this oxidation reaction forming a thin oxide layer.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Tin(II) oxide is used as a reducing agent in organic synthesis, in tin-plating processes, and as a precursor to other tin compounds.

คุณสมบัติ

ประเภท: Synthesis
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -580.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Formation of Calcium Hydroxide Formation of Carbon Monoxide Formation of Nitrogen Dioxide Formation of Potassium Chloride Formation of Sodium Bicarbonate Formation of Sodium Peroxide Formation of Silicon Dioxide Formation of Tungsten Carbide Formation of Copper(II) Sulfide Fischer-Tropsch Synthesis (General)

Frequently Asked Questions

What is the equation for Formation of Tin(II) Oxide?

The balanced equation is: 2Sn + O₂ → 2SnO.

What type of reaction is Formation of Tin(II) Oxide?

Formation of Tin(II) Oxide is a synthesis reaction.

Is Formation of Tin(II) Oxide exothermic or endothermic?

Formation of Tin(II) Oxide is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -580.0 kJ/mol.