Chemieglossar
244 Begriffe in allen Kategorien
General Chemistry
22Foundational concepts that underpin all branches of chemistry, including atoms, molecules, solutions, and acid-base theory.
Acid
Eine Substanz, die Protonen (H⁺-Ionen) abgibt oder Elektronenpaare aufnimmt.
Atom
Die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die dessen chemische Eigenschaften besitzt, bestehend aus einem Kern und einer Elektronenhülle.
Avogadro's Number
Die Anzahl der Teilchen (6,022 × 10²³) in einem Mol einer Substanz.
Base
Eine Substanz, die Protonen (H⁺-Ionen) aufnimmt oder Elektronenpaare abgibt.
Colligative Properties
Eine quantenmechanische Theorie, die Bindungen durch Molekülorbitale aus Atomorbitalen beschreibt.
Compound
Eine Substanz aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen, die in einem festen Verhältnis chemisch miteinander verbunden sind.
Concentration
Die Menge eines gelösten Stoffes, die in einer bestimmten Menge Lösungsmittel oder Lösung vorhanden ist.
Element
Eine Reinsubstanz, die aus nur einer Art von Atom besteht und durch chemische Reaktionen nicht in einfachere Substanzen zerlegt werden kann.
Ion
Ein Atom oder Molekül, das elektrische Ladung trägt, weil es Elektronen gewonnen oder verloren hat.
Mixture
Eine Kombination aus zwei oder mehr Stoffen, die physikalisch kombiniert, aber nicht chemisch verbunden sind.
Mole
Die SI-Einheit der Stoffmenge, die 6,022 × 10²³ Teilchen enthält.
Molecule
Eine Gruppe von zwei oder mehr Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden und als einzelne Einheit auftreten.
Mole Fraction
Die Fähigkeit eines Atoms oder Moleküls, seinen Elektronencloud durch ein externes elektrisches Feld zu verzerren.
Osmotic Pressure
Wechselwirkungen zwischen Molekülen, einschließlich Dipol-Dipol-, induzierter Dipol- und Dispersionskräfte.
Oxidation
Ein chemischer Prozess, bei dem eine Substanz Elektronen verliert und die Oxidationszahl erhöht.
pH
Ein Maß für die Wasserstoffionenkonzentration in einer Lösung auf einer Skala von 0 bis 14.
Raoult's Law
Die Gibbs-Energie-Änderung beim Mischen zweier Substanzen.
Reduction
Ein chemischer Prozess, bei dem eine Substanz Elektronen gewinnt und die Oxidationszahl verringert.
Solubility
Die maximale Menge eines Stoffes, die bei gegebener Temperatur in einer bestimmten Menge Lösungsmittel gelöst werden kann.
Solution
Ein homogenes Gemisch aus zwei oder mehr Substanzen, bei dem eine Substanz (Lösungsmittel) eine andere (gelösten Stoff) auflöst.
Valence
Die Anzahl der Bindungen, die ein Atom eingehen kann.
Vapor Pressure
Die Anzahl der Bindungen zwischen zwei Atomen in einem Molekül; halbe Differenz aus bindenden und antibindenden Elektronen.
Atomic Structure
20Terms related to the internal architecture of atoms, including subatomic particles, orbitals, and quantum mechanical models.
Atomic Radius
Die Hälfte des Abstands zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome desselben Elements.
Aufbau Principle
Eigenschaften von Lösungen, die nur von der Anzahl der gelösten Teilchen abhängen.
De Broglie Wavelength
Die partielle molare Gibbs-Energie einer Komponente in einem Gemisch.
Effective Nuclear Charge
Ein definierter Bereich im Raum, der thermodynamisch analysiert wird.
Electron
Ein subatomares Teilchen mit negativer elektrischer Ladung, das die Atomhülle bildet.
Electron Affinity
Die Energieänderung, die auftritt, wenn ein Elektron zu einem neutralen Atom hinzugefügt wird.
Electron Configuration
Die Anordnung der Elektronen eines Atoms auf seine Orbitale.
Excited State
Ein Zustand, in dem ein Atom oder Molekül mehr Energie besitzt als im Grundzustand.
Ground State
Der Zustand niedrigster Energie eines Atoms oder Moleküls.
Heisenberg Uncertainty Principle
Das Prinzip, dass Ort und Impuls eines Teilchens nicht gleichzeitig mit beliebiger Genauigkeit bestimmt werden können.
Ionization Energy
Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom oder Ion in der Gasphase zu entfernen.
Isotope
Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Mass Number
Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms.
Neutron
Ein subatomares Teilchen ohne elektrische Ladung im Atomkern.
Orbital
Ein Bereich im Raum, in dem die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron anzutreffen, am größten ist.
Pauli Exclusion Principle
Das quantenmechanische Prinzip, dass zwei Elektronen in einem Atom nicht alle vier gleichen Quantenzahlen haben können.
Proton
Ein subatomares Teilchen mit positiver elektrischer Ladung im Atomkern.
Quantum Number
Zahlen, die den Quantenzustand von Elektronen in einem Atom beschreiben.
Shielding Effect
Eine Gleichung, die den Zusammenhang zwischen Dampfdruck und Temperatur beschreibt.
Spin Quantum Number
Das Verhältnis der Stoffmenge eines Bestandteils zur Gesamtstoffmenge aller Bestandteile.
Chemical Bonding
21Concepts covering the forces that hold atoms together in molecules and crystals, from ionic to covalent to metallic interactions.
Bond Energy
Die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Bindung zu brechen.
Bond Length
Der Gleichgewichtsabstand zwischen den Kernen zweier gebundener Atome.
Bond Order
Die Deaktivierung eines Katalysators durch Adsorption von Fremdstoffen an aktiven Zentren.
Covalent Bond
Eine chemische Bindung durch das gemeinsame Nutzen von Elektronenpaaren zwischen Atomen.
Dipole Moment
Der Druck des Dampfes einer Flüssigkeit im Gleichgewicht mit der flüssigen Phase.
Electronegativity
Das Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer kovalenten Bindung anzuziehen.
Hybridization
Die Mischung von Atomorbitalen zur Bildung neuer Hybridorbitale gleicher Form und Energie.
Hydrogen Bond
Eine relativ schwache Bindung zwischen einem Wasserstoffatom (gebunden an ein elektronegativen Atom) und einem freien Elektronenpaar.
Intermolecular Force
Eine Reaktion, bei der ein Produkt als Katalysator wirkt.
Ionic Bond
Eine chemische Bindung durch elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen.
Lattice Energy
Der Druck, der benötigt wird, um die Osmose durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Lewis Structure
Eine Darstellung der Valenzelektronen und Bindungen in einem Molekül oder Ion.
Metallic Bond
Eine chemische Bindung in Metallen, bei der Elektronen delokalisiert sind und ein Elektronenmeer bilden.
Molecular Orbital Theory
Eine kurzlebige Anordnung von Atomen im Übergangszustand einer Reaktion.
Nonpolar Bond
Eine kovalente Bindung mit gleichmäßiger Elektronenverteilung zwischen Atomen ähnlicher Elektronegativität.
Pi Bond
Eine kovalente Bindung durch seitliche Überlappung von p-Orbitalen senkrecht zur Bindungsachse.
Polar Bond
Eine kovalente Bindung mit ungleichmäßiger Elektronenverteilung aufgrund unterschiedlicher Elektronegativitäten.
Polarizability
Ein Reaktionsterm, bei dem eine Konzentration als konstant gilt und die Kinetik der 1. Ordnung nachahmt.
Resonance
Das Konzept, dass die elektronische Struktur eines Moleküls durch mehrere Lewis-Strukturen beschrieben wird.
Sigma Bond
Eine kovalente Bindung durch direkte Überlappung von Orbitalen entlang der Bindungsachse.
Van der Waals Forces
Schwache intermolekulare Wechselwirkungen, die durch temporäre oder induzierte Dipolmomente entstehen.
Thermodynamics
19Terms describing energy changes in chemical processes, including enthalpy, entropy, and the laws governing spontaneous reactions.
Calorimetry
Die wissenschaftliche Messung der Wärme, die bei chemischen Reaktionen umgesetzt wird.
Chemical Potential
Das Gleichgewicht zwischen zwei Strukturisomeren, die leicht ineinander umgewandelt werden können.
Clausius-Clapeyron Equation
Die Reaktion, bei der Monomere zu Polymeren verknüpft werden.
Endothermic
Eine chemische Reaktion, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird.
Enthalpy
Die thermodynamische Zustandsgröße, die die Gesamtwärmeenergie eines Systems bei konstantem Druck darstellt.
Entropy
Das Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit eines Systems.
Equilibrium Constant
Ein Ausdruck, der das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht beschreibt.
Exothermic
Eine chemische Reaktion, bei der Energie als Wärme an die Umgebung abgegeben wird.
First Law of Thermodynamics
Das Prinzip der Energieerhaltung: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet werden.
Free Energy of Mixing
Die Anzahl der Moleküle, die am geschwindigkeitsbestimmenden Schritt einer Elementarreaktion beteiligt sind.
Gibbs Free Energy
Eine thermodynamische Zustandsgröße; negative Werte zeigen spontane Prozesse an.
Heat Capacity
Die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur einer Substanz um eine Einheit zu erhöhen.
Hess's Law
Das Prinzip, dass die Gesamtenthalpieänderung einer Reaktion unabhängig von der Anzahl der Reaktionsschritte ist.
Internal Energy
Die Gesamtenergie eines thermodynamischen Systems.
Second Law of Thermodynamics
Das Prinzip, dass die Entropie eines isolierten Systems bei spontanen Prozessen zunimmt.
Spontaneous Process
Eine Reaktion, die unter gegebenen Bedingungen ohne äußeren Einfluss abläuft.
Standard State
Die Referenzbedingungen (25 °C, 1 bar) für thermodynamische Zustandsgrößen.
Thermodynamic System
Eine Reaktion, bei der zwei Moleküle unter Abspaltung eines kleinen Moleküls (oft Wasser) verknüpft werden.
Third Law of Thermodynamics
Das Prinzip, dass die Entropie eines perfekten Kristalls am absoluten Nullpunkt null ist.
Chemical Kinetics
20Concepts related to how fast reactions proceed, including rate laws, activation energy, catalysis, and reaction mechanisms.
Activated Complex
Eine elektronenreiche Spezies, die Elektronenpaare an elektrophile Zentren abgibt.
Activation Energy
Die Mindestenergie, die Reaktanten aufbringen müssen, damit eine Reaktion stattfinden kann.
Arrhenius Equation
Eine Gleichung, die die Geschwindigkeitskonstante mit der Aktivierungsenergie und Temperatur verknüpft.
Autocatalysis
Organomagnesiumhalogenide (RMgX), die für die Bildung von C−C-Bindungen eingesetzt werden.
Catalyst
Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei verbraucht zu werden.
Catalyst Poisoning
Eine elektronenarme Spezies, die Elektronenpaare von nukleophilen Zentren aufnimmt.
Collision Theory
Ein Modell, das besagt, dass Reaktionen bei Stößen mit ausreichender Energie und richtiger Orientierung auftreten.
Elementary Step
Ein einzelner Reaktionsschritt im Mechanismus.
Enzyme
Ein biologischer Katalysator, der biochemische Reaktionen beschleunigt.
Half-Life
Die Zeit, die benötigt wird, damit die Konzentration eines Reaktanten auf die Hälfte fällt.
Molecularity
Der Effekt, dass bestimmte Liganden die Substitution des trans-ständigen Liganden beschleunigen.
Order of Reaction
Der Exponent im Geschwindigkeitsgesetz für einen Reaktanten.
Pseudo-First Order
Das Gesetz, dass der Partialdampfdruck eines Bestandteils proportional zu seinem Molenbruch ist.
Rate Constant
Der proportionale Faktor in einem Geschwindigkeitsgesetz.
Rate-Determining Step
Der langsamste Schritt in einem Reaktionsmechanismus.
Rate Law
Eine Gleichung, die die Reaktionsgeschwindigkeit mit den Konzentrationen der Reaktanten verknüpft.
Reaction Coordinate
Eine Größe, die den Fortschritt einer Reaktion von Edukten zu Produkten beschreibt.
Reaction Mechanism
Die schrittweise Abfolge von Elementarreaktionen, durch die Reaktanten in Produkte umgewandelt werden.
Reaction Rate
Das Maß, wie schnell Reaktanten verbraucht oder Produkte gebildet werden.
Transition State
Der Zustand höchster Energie entlang der Reaktionskoordinate.
Organic Chemistry
21Terms covering carbon-based compounds, their structures, functional groups, stereochemistry, and polymerization.
Aldehyde
Eine organische Verbindung mit einer endständigen Carbonylgruppe (−CHO).
Alkane
Gesättigte Kohlenwasserstoffe mit Einfachbindungen und der allgemeinen Formel CₙH₂ₙ₊₂.
Alkene
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer C=C-Doppelbindung.
Alkyne
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer C≡C-Dreifachbindung.
Aromatic Compound
Eine cyclische organische Verbindung mit delokalisierten π-Elektronen, die die Hückel-Regel erfüllt.
Carboxylic Acid
Eine organische Verbindung mit der Carboxylgruppe (−COOH).
Chirality
Die Eigenschaft, nicht mit dem eigenen Spiegelbild zur Deckung gebracht werden zu können.
Condensation Reaction
Die Anordnung von Liganden nach ihrer Fähigkeit, die d-Orbital-Aufspaltungsenergie zu erhöhen.
Electrophile
Das Fachgebiet, das die Rolle anorganischer Elemente in biologischen Systemen untersucht.
Enantiomer
Stereoisomere, die sich wie Bild und Spiegelbild verhalten.
Functional Group
Eine spezifische Atomgruppe, die die chemischen Eigenschaften einer organischen Verbindung bestimmt.
Grignard Reagent
Die geringste Konzentration eines Analyten, die unter definierten Bedingungen detektiert werden kann.
Hydrocarbon
Organische Verbindungen aus Kohlenstoff und Wasserstoff.
Isomer
Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Atomanordnung oder Raumstruktur.
Ketone
Eine organische Verbindung mit einer internen Carbonylgruppe (C=O).
Monomer
Die kleinste sich wiederholende Einheit eines Polymers.
Nucleophile
Eine geometrische Verzerrung von Molekülen mit entartetem elektronischem Grundzustand.
Polymer
Ein Makromolekül aus wiederholten Monomereinheiten.
Polymerization
Eine erweiterte Kristallfeldtheorie, die kovalente Anteile der Metall-Ligand-Bindung berücksichtigt.
Stereoisomer
Isomere mit gleicher Konstitution, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung.
Tautomerism
Die Quantenzahl, die den intrinsischen Drehimpuls (Spin) eines Elektrons beschreibt (+1/2 oder −1/2).
Inorganic Chemistry
20Concepts related to non-carbon-based compounds, coordination chemistry, transition metals, and crystal field theory.
Actinide
Die f-Block-Elemente mit den Ordnungszahlen 89–103.
Allotrope
Eine der verschiedenen strukturellen Formen, in denen ein Element auftreten kann.
Bioinorganic Chemistry
Eine grafische Darstellung des pH-Wertes oder einer anderen Größe als Funktion des zugegebenen Titrationsvolumens.
Chelation
Die Bildung eines Metallkomplexes mit einem mehrzähnigen Liganden.
Complex Ion
Ein geladener Komplex aus einem Zentralmetallion und seinen Liganden.
Coordination Compound
Eine Verbindung, bei der ein zentrales Metallatom von Liganden koordinativ umgeben ist.
Coordination Number
Die Anzahl der Liganden direkt am Zentralatom einer Koordinationsverbindung.
Crystal Field Theory
Ein Modell zur Beschreibung der elektronischen Struktur von Übergangsmetallkomplexen.
Intermetallic Compound
Eine Verbindung aus zwei oder mehr Metallen mit definierter Zusammensetzung und Struktur.
Isomerism
Das Auftreten von Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur.
Jahn-Teller Effect
HPLC; eine Chromatographiemethode mit hohem Druck und hoher Trennleistung.
Lanthanide
Die f-Block-Elemente mit den Ordnungszahlen 57–71.
Ligand
Ein Ion oder Molekül, das sich über ein freies Elektronenpaar an das Zentralatom bindet.
Ligand Field Theory
Eine bekannte Verbindung, die zur Probe gegeben wird, um analytische Fehler zu korrigieren.
Main Group Element
Element der Hauptgruppen (s- und p-Block) des Periodensystems.
Oxidation State
Die hypothetische Ladung eines Atoms in einer Verbindung.
Spectrochemical Series
Eine Chromatographiemethode zur Trennung flüchtiger Verbindungen mit einem Inertgas als mobile Phase.
Trans Effect
Das Prinzip, dass Elektronen die Orbitale in der Reihenfolge zunehmender Energie besetzen.
Transition Metal
Metallelement der d-Block-Gruppen 3–12 mit teilweise gefüllten d-Orbitalen.
Werner's Theory
Die von Alfred Werner entwickelte Theorie zur Beschreibung der Struktur von Koordinationsverbindungen.
Analytical Chemistry
22Terms describing techniques used to determine the composition and structure of matter, from spectroscopy to chromatography.
Calibration Curve
Eine grafische Darstellung des Zusammenhangs zwischen Messsignal und bekannter Analytkonzentration.
Chromatography
Eine Trennmethode auf Basis unterschiedlicher Wanderungsgeschwindigkeiten in einer stationären und mobilen Phase.
Detection Limit
Die kleinste Analytkonzentration, die zuverlässig nachgewiesen werden kann.
Electrophoresis
Die Aufspaltung einer Verbindung durch elektrischen Strom.
Fluorescence Spectroscopy
Eine Anordnung von Redoxpaaren nach ihrem Standardpotential.
Gas Chromatography
Eine Spektroskopietechnik, die Fluoreszenzlicht zur Charakterisierung von Substanzen nutzt.
Gravimetric Analysis
Analytische Methode zur Konzentrationsbestimmung durch Massebestimmung eines Reaktionsprodukts.
High-Performance Liquid Chromatography
Eine Trennmethode, bei der geladene Teilchen in einem elektrischen Feld nach Größe und Ladung getrennt werden.
Indicator
Eine Substanz, die durch Farbänderung den Endpunkt einer Titration anzeigt.
Internal Standard
Die Verringerung der effektiven Kernladung, die ein Elektron spürt, durch innere Elektronen.
IR Spectroscopy
Infrarotspektroskopie zur Identifizierung funktioneller Gruppen durch Messung der IR-Absorption.
Limit of Detection
Die Wellenlänge, die einem Teilchen aufgrund seines Impulses zugeordnet wird.
Mass Spectrometry
Eine Analysetechnik, die Ionen nach ihrem Masse-zu-Ladungs-Verhältnis trennt.
NMR Spectroscopy
Kernmagnetische Resonanzspektroskopie zur Strukturaufklärung organischer Verbindungen.
Qualitative Analysis
Chemische Analyse zur Bestimmung, welche Substanzen in einer Probe vorhanden sind.
Quantitative Analysis
Chemische Analyse zur Bestimmung der Menge einer Substanz in einer Probe.
Spectroscopy
Der Einsatz von elektromagnetischer Strahlung zur Untersuchung der Struktur und Eigenschaften von Stoffen.
Standard Solution
Eine Lösung mit genau bekannter Konzentration für analytische Zwecke.
Titration
Eine analytische Methode zur Konzentrationsbestimmung durch volumetrische Zugabe einer Maßlösung.
Titration Curve
Das Verhältnis der tatsächlich umgesetzten zur theoretisch maximal möglichen Ladung bei einer Elektrodenreaktion.
UV-Vis Spectroscopy
Spektroskopie im ultravioletten und sichtbaren Bereich zur Bestimmung von Konzentration und Struktur.
Volumetric Analysis
Analytische Methode zur Konzentrationsbestimmung durch Volumenmessung einer Maßlösung.
Electrochemistry
19Concepts at the intersection of chemistry and electricity, including galvanic cells, electrolysis, and electrode potentials.
Anode
Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet.
Battery
Eine oder mehrere galvanische Zellen, die chemische Energie in elektrische umwandeln.
Cathode
Die Elektrode, an der Reduktion stattfindet.
Concentration Cell
Eine radioaktive Verbindung für diagnostische oder therapeutische medizinische Anwendungen.
Corrosion
Die elektrochemische Zerstörung eines Metalls durch Reaktion mit seiner Umgebung.
Electrochemical Series
Eine galvanische Zelle, bei der die EMK durch Unterschiede in der Elektrolytkonzentration erzeugt wird.
Electrode
Ein Leiter, an dem elektrochemische Reaktionen stattfinden.
Electrolysis
Ein Kernreaktor, der mehr spaltbares Material erzeugt als er verbraucht.
Electrolyte
Eine Substanz, die in Lösung oder im geschmolzenen Zustand Ionen bildet und elektrischen Strom leitet.
Electrolytic Cell
Eine elektrochemische Zelle, die elektrischen Strom nutzt, um eine nicht spontane Reaktion anzutreiben.
Electroplating
Die elektrochemische Abscheidung von Metallen auf Oberflächen.
Faradaic Efficiency
Die Nettoladung, die ein Außenelektron nach Abschirmung durch Innenelektronen wahrnimmt.
Faraday's Law
Gesetze, die die umgesetzte Ladungsmenge mit der bei Elektrolyse gebildeten Stoffmenge verknüpfen.
Fuel Cell
Eine elektrochemische Vorrichtung, die chemische Energie direkt in elektrische Energie umwandelt.
Galvanic Cell
Eine elektrochemische Zelle, die eine spontane Redoxreaktion nutzt, um elektrischen Strom zu erzeugen.
Half-Reaction
Eine der zwei Teilreaktionen einer Redoxreaktion (Oxidation oder Reduktion).
Nernst Equation
Eine Gleichung, die das Elektrodenpotential als Funktion der Ionenkonzentrationen beschreibt.
Overpotential
Die zusätzliche Spannung über das thermodynamische Potential hinaus, die für eine Elektrodenreaktion benötigt wird.
Standard Electrode Potential
Das elektrische Potential einer Elektrode unter Standardbedingungen relativ zur Standardwasserstoffelektrode.
Nuclear Chemistry
21Terms related to nuclear reactions, radioactive decay, fission, fusion, and the applications of radioisotopes.
Alpha Decay
Radioaktiver Zerfall unter Aussendung eines Alphateilchens (⁴He-Kern).
Beta Decay
Radioaktiver Zerfall unter Aussendung eines Betastrahls (Elektron oder Positron).
Binding Energy
Die Energie, die benötigt wird, um einen Atomkern vollständig in seine Nukleonen aufzuspalten.
Breeder Reactor
Ein Maß für die Ladungstrennung in einem Molekül; zeigt die Stärke der Polarität an.
Carbon Dating
Eine radiometrische Datierungsmethode, die ¹⁴C zur Bestimmung des Alters organischer Materialien nutzt.
Chain Reaction
Eine Reaktion, bei der Produkte die weitere Reaktion auslösen und so eine selbsterhaltende Folge bilden.
Critical Mass
Die Mindestmasse eines spaltbaren Materials, die für eine selbsterhaltende Kettenreaktion notwendig ist.
Decay Series
Die aufeinanderfolgende Folge radioaktiver Zerfälle von einem Nuklid zu einem stabilen Endprodukt.
Fission
Die Zerlegung eines schweren Atomkerns in leichtere Kerne unter Energiefreisetzung.
Fusion
Die Vereinigung zweier leichter Atomkerne zu einem schwereren unter Energiefreisetzung.
Gamma Radiation
Hochenergetische elektromagnetische Strahlung, die beim Kernzerfall emittiert wird.
Isotope Enrichment
Der Prozess zur Erhöhung des Anteils eines bestimmten Isotops in einem Element.
Mass Defect
Die Differenz zwischen der Masse eines Atomkerns und der Summe der Massen seiner Nukleonen.
Nuclear Binding Energy Curve
Die grafische Darstellung der Bindungsenergie pro Nukleon als Funktion der Massenzahl.
Nuclear Half-Life
Die Zeit, in der die Hälfte der Kerne einer radioaktiven Substanz zerfallen ist.
Nuclear Reactor
Eine Anlage zur kontrollierten Kernspaltungsreaktion zur Energieerzeugung.
Radioactive Decay
Der Prozess, bei dem instabile Atomkerne spontan zerfallen und Energie abstrahlen.
Radioactive Isotope
Ein Isotop, dessen Kerne spontan zerfallen und dabei Strahlung emittieren.
Radioactivity
Das spontane Zerfallen instabiler Atomkerne unter Aussendung von Strahlung.
Radiopharmaceutical
Die Energie, die benötigt wird, um ein Ionengitter in seine gasförmigen Ionen zu zerlegen.
Transmutation
Die Umwandlung eines Elements in ein anderes durch Kernreaktionen.
Biochemistry
20Concepts covering the chemistry of living organisms, including proteins, nucleic acids, enzymes, and metabolic pathways.
Active Site
Die Region eines Enzyms, an der das Substrat bindet und die Katalyse stattfindet.
Amino Acid
Die Grundbausteine von Proteinen mit Aminogruppe, Carboxylgruppe und variabler Seitenkette.
ATP
Adenosintriphosphat; universelle Energiewährung der Zelle.
Carbohydrate
Biomoleküle aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff; Energiequellen und Strukturmaterialien.
Cellular Respiration
Der Prozess, bei dem Zellen Glucose unter Sauerstoffverbrauch zu CO₂ und H₂O abbauen und ATP erzeugen.
Coenzyme
Ein nicht-proteinartiges organisches Molekül, das als Cofaktor an Enzymen beteiligt ist.
Cofactor
Ein nicht-proteinartiger Molekül oder Ion, der für die Enzymaktivität notwendig ist.
Denaturation
Der Verlust der nativen dreidimensionalen Struktur eines Proteins.
DNA
Desoxyribonukleinsäure; das Molekül, das genetische Informationen trägt.
Enzyme (Biochemistry)
Ein biologischer Katalysator (meist ein Protein) für biochemische Reaktionen.
Glycolysis
Der Abbauweg von Glucose zu Pyruvat mit Gewinnung von ATP.
Krebs Cycle
Der Krebs-Zyklus; ein zentraler Stoffwechselweg im Mitochondrium zur Energiegewinnung.
Lipid
Fettlösliche Biomoleküle einschließlich Fette, Öle und Phospholipide.
Metabolism
Die Gesamtheit aller chemischen Reaktionen in einem lebenden Organismus.
Michaelis-Menten Kinetics
Ein kinetisches Modell für enzymatische Reaktionen als Funktion der Substratkonzentration.
Photosynthesis
Der Prozess, bei dem Pflanzen Lichtenergie in chemische Energie umwandeln.
Protein
Ein großes Biomolekül aus Aminosäureketten mit wichtigen biologischen Funktionen.
Protein Folding
Der Prozess, durch den eine Polypeptidkette ihre dreidimensionale native Struktur annimmt.
RNA
Ribonukleinsäure; beteiligt an der Übertragung und Umsetzung genetischer Information.
Substrate
Die Verbindung, mit der ein Enzym spezifisch reagiert.
Materials Science
19Terms describing the properties and applications of solid-state materials, from semiconductors to nanomaterials and polymers.
Alloy
Ein Gemisch aus einem Metall und einem oder mehreren anderen Metallen oder Nichtmetallen.
Amorphous Solid
Ein Feststoff ohne langreichweitige Ordnung in der Atomanordnung.
Band Gap
Der Energiebereich zwischen dem Valenz- und Leitungsband, in dem keine Elektronen existieren.
Biomaterial
Ein Material, das für medizinische Implantate und Kontakt mit biologischen Systemen geeignet ist.
Ceramic
Anorganische, nichtmetallische Materialien mit hoher Härte und Beständigkeit.
Composite Material
Ein Werkstoff aus zwei oder mehr Bestandteilen mit unterschiedlichen Eigenschaften.
Corrosion Resistance
Die Fähigkeit eines Materials, der Korrosion in seiner Umgebung zu widerstehen.
Crystallography
Die Wissenschaft der Strukturbestimmung kristalliner Materialien.
Crystal Structure
Die regelmäßige, periodische Anordnung von Atomen, Ionen oder Molekülen in einem Kristall.
Doping
Das gezielte Einbringen von Fremdatomen in einen Halbleiter zur Veränderung der Leitfähigkeit.
Glass Transition
Der Übergang eines amorphen Materials von einem glasartigen zu einem gummiartigen Zustand.
Nanomaterial
Materialien mit Strukturen im Nanometerbereich und besonderen Eigenschaften.
Phase Diagram
Eine grafische Darstellung der Stabilitätsbereiche der Phasen eines Stoffes.
Piezoelectric
Die Eigenschaft bestimmter Materialien, unter mechanischem Druck elektrische Spannung zu erzeugen.
Polymer Composite
Ein Verbundwerkstoff auf Basis eines Polymers mit verstärkenden Füllstoffen.
Semiconductor
Ein Material, dessen elektrische Leitfähigkeit zwischen Leitern und Isolatoren liegt.
Shape Memory Alloy
Eine Legierung, die nach Verformung ihre ursprüngliche Form bei Erwärmen zurückgewinnt.
Superconductor
Ein Material, das unterhalb einer kritischen Temperatur elektrischen Strom ohne Widerstand leitet.
Thin Film
Eine sehr dünne Materialschicht (von einigen Nanometern bis Mikrometern) auf einem Substrat.