Eksperimen Kimia

95 protokol eksperimen dengan panduan langkah demi langkah

Tingkat Kesulitan	≤15 min	≤30 min	≤60 min	60+ min
Beginner (Middle School)	1	1	1	1
Intermediate (High School)	0	1	1	1
Advanced (University)	0	1	1	1
Professional (Lab)	0	0	0	1

Klik sel untuk menyaring eksperimen berdasarkan kesulitan dan durasi.

Demonstrasi Reaksi Endotermik

Reaksi dingin barium hidroksida dan amonium tiosianat

Demonstrasikan reaksi yang sangat endotermik di mana campuran menjadi cukup dingin untuk membekukan air di bagian luar labu.

Mengukur energi yang diperlukan untuk melelehkan es

Tentukan entalpi fusi es dengan menambahkan massa es yang diketahui ke air hangat dan mengukur perubahan suhu.

Mengukur entalpi penetralan menggunakan kalorimeter sederhana

Tentukan entalpi penetralan HCl dan NaOH menggunakan kalorimeter cangkir polistirena.

Membandingkan kapasitas panas aluminium, tembaga, dan besi

Tentukan kapasitas panas spesifik beberapa logam menggunakan metode campuran dan bandingkan dengan nilai yang diterima.

Mempelajari pelarutan endotermik amonium nitrat

Ukur perubahan suhu saat amonium nitrat larut dalam air, mendemonstrasikan proses pelarutan endotermik yang digunakan dalam kompres dingin instan.

Mengukur panas yang dilepaskan selama kristalisasi seketika

Kuantifikasi panas yang dilepaskan selama kristalisasi natrium asetat lewat jenuh menggunakan kalorimetri.

Menentukan ΔH menggunakan hukum Hess dan magnesium oksida

Tentukan entalpi pembakaran magnesium secara tidak langsung menggunakan hukum Hess, karena pengukuran langsung tidak praktis.

Membandingkan perubahan suhu pelarutan garam berbeda

Bandingkan entalpi pelarutan garam berbeda (NaOH, CaCl₂, NH₄NO₃, KNO₃) untuk menunjukkan bahwa pelarutan bisa bersifat eksotermik atau endotermik.

Mengukur kandungan energi makanan menggunakan kalorimetri

Ukur kandungan energi (kalori) berbagai bahan makanan dengan membakarnya dan mengukur panas yang dipindahkan ke air.

Mengkonfirmasi bahwa entalpi adalah fungsi keadaan menggunakan tiga reaksi

Verifikasi hukum Hess dengan mengukur perubahan entalpi tiga reaksi yang berkaitan dan menunjukkan bahwa ΔH1 + ΔH2 = ΔH3.