Chemistry Glossary: 150+ Terms & Definitions

General Chemistry

22

Foundational concepts that underpin all branches of chemistry, including atoms, molecules, solutions, and acid-base theory.

Acid

Zat yang mendonorkan proton (ion H⁺) menurut definisi Brønsted-Lowry, atau menerima pasangan elektron menurut definisi Lewis.

Atom

Unit terkecil suatu unsur yang masih mempertahankan sifat kimia unsur tersebut, terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron.

Avogadro's Number

Jumlah partikel dalam satu mol, kira-kira 6,022 × 10²³.

Base

Zat yang menerima proton menurut definisi Brønsted-Lowry, atau mendonorkan pasangan elektron menurut definisi Lewis.

Colligative Properties

Model ikatan di mana orbital atom bergabung membentuk orbital molekul yang terdelokalisasi di seluruh molekul, menghasilkan keadaan ikatan dan anti-ikatan.

Compound

Zat yang terdiri dari dua unsur berbeda atau lebih yang bergabung secara kimia dalam perbandingan tetap.

Concentration

Pengukuran jumlah zat terlarut relatif terhadap volume atau massa larutan.

Element

Zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana dengan cara kimia, terdiri dari atom-atom dengan nomor atom yang sama.

Ion

Atom atau molekul yang telah mendapatkan atau kehilangan elektron sehingga memiliki muatan listrik neto.

Mixture

Kombinasi dua zat atau lebih yang tidak bergabung secara kimia dan dapat dicampur dalam perbandingan apapun.

Mole

Satuan SI untuk jumlah zat, mengandung 6,022 × 10²³ partikel (bilangan Avogadro).

Molecule

Sekelompok dua atom atau lebih yang terikat oleh ikatan kovalen, merepresentasikan unit terkecil dari senyawa kimia tertentu.

Mole Fraction

Kemampuan atom atau molekul untuk mendistorsi distribusi elektronnya dalam medan listrik luar.

Osmotic Pressure

Gaya tarik atau tolak antara molekul.

Oxidation

Kehilangan elektron oleh suatu zat atau peningkatan bilangan oksidasinya.

pH

Logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen, mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Raoult's Law

Perubahan energi bebas Gibbs ketika dua komponen atau lebih dicampur.

Reduction

Perolehan elektron oleh suatu zat atau penurunan bilangan oksidasinya.

Solubility

Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu pada suhu dan tekanan tertentu.

Solution

Campuran homogen di mana suatu zat (zat terlarut) terlarut dalam zat lain (pelarut).

Valence

Kemampuan unsur untuk membentuk ikatan, biasanya dinyatakan sebagai jumlah ikatan kimia yang dibentuk atom.

Vapor Pressure

Jumlah ikatan kimia antara dua atom.

Atomic Structure

20

Terms related to the internal architecture of atoms, including subatomic particles, orbitals, and quantum mechanical models.

Atomic Radius

Jarak dari pusat atom (inti) ke orbital elektron terluarnya.

Aufbau Principle

Sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan sifatnya.

De Broglie Wavelength

Turunan molar parsial energi bebas Gibbs terhadap suatu komponen dalam sistem multikomponen.

Effective Nuclear Charge

Bagian materi yang dipilih untuk diamati dan dipisahkan dari lingkungannya.

Electron

Partikel subatomik bermuatan negatif yang mengorbit di sekitar inti atom.

Electron Affinity

Perubahan energi yang terjadi ketika atom gas netral menerima elektron.

Electron Configuration

Distribusi elektron dalam atom pada berbagai orbital atom.

Excited State

Keadaan di mana satu atau lebih elektron berada pada tingkat energi lebih tinggi dari keadaan dasar.

Ground State

Keadaan di mana elektron atom atau molekul berada pada tingkat energi terendah.

Heisenberg Uncertainty Principle

Prinsip yang menyatakan bahwa posisi dan momentum partikel tidak dapat diukur secara bersamaan dengan presisi sempurna.

Ionization Energy

Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom atau ion dalam keadaan gas.

Isotope

Atom dari unsur yang sama dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda.

Mass Number

Jumlah total proton dan neutron dalam inti atom.

Neutron

Partikel subatomik netral yang terdapat dalam inti atom bersama proton.

Orbital

Daerah dalam atom atau molekul di mana probabilitas menemukan elektron dengan energi tertentu tinggi.

Pauli Exclusion Principle

Prinsip yang menyatakan bahwa dua elektron dalam atom yang sama tidak dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

Proton

Partikel subatomik bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom.

Quantum Number

Nilai numerik yang menggambarkan energi, momentum sudut, dan spin elektron dalam atom.

Shielding Effect

Persamaan yang menghubungkan perubahan tekanan uap suatu zat dengan suhu dengan entalpi penguapan.

Spin Quantum Number

Jumlah mol suatu komponen dibagi dengan jumlah total mol semua komponen dalam campuran.

Chemical Bonding

21

Concepts covering the forces that hold atoms together in molecules and crystals, from ionic to covalent to metallic interactions.

Bond Energy

Jumlah energi yang diperlukan untuk memutus ikatan kimia tertentu.

Bond Length

Jarak antara inti dua atom yang dihubungkan oleh ikatan kovalen.

Bond Order

Hilangnya aktivitas katalis akibat adsorpsi zat yang tidak diinginkan pada permukaannya.

Covalent Bond

Ikatan kimia di mana dua atom berbagi pasangan elektron.

Dipole Moment

Tekanan uap suatu cairan di atas permukaannya ketika laju penguapan dan kondensasi sama.

Electronegativity

Ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia ke arahnya.

Hybridization

Pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida baru yang lebih sesuai untuk pembentukan ikatan.

Hydrogen Bond

Gaya tarik antarmolekul yang lemah antara atom hidrogen dengan atom elektronegatif seperti N, O, atau F.

Intermolecular Force

Reaksi kimia di mana produk bertindak sebagai katalis.

Ionic Bond

Ikatan kimia yang terbentuk oleh gaya tarik elektrostatik antara ion positif dan negatif.

Lattice Energy

Tekanan yang diperlukan untuk mencegah osmosis dalam larutan.

Lewis Structure

Diagram yang menunjukkan ikatan kovalen dan pasangan elektron bebas dalam molekul atau ion.

Metallic Bond

Ikatan kimia di mana elektron bergerak bebas dalam kisi ion logam.

Molecular Orbital Theory

Susunan molekul berenergi tinggi dan sementara dalam keadaan transisi antara reaktan dan produk.

Nonpolar Bond

Ikatan kovalen di mana distribusi elektron merata.

Pi Bond

Ikatan kovalen yang terbentuk dari tumpang tindih lateral orbital antara dua atom.

Polar Bond

Ikatan kovalen di mana distribusi elektron tidak merata.

Polarizability

Reaksi berorde dua atau lebih yang tampak berorde satu karena konsentrasi tinggi salah satu reaktan.

Resonance

Fenomena di mana distribusi elektron dalam molekul atau ion digambarkan sebagai rata-rata dari dua struktur Lewis atau lebih.

Sigma Bond

Ikatan kovalen yang terbentuk dari tumpang tindih aksial orbital antara dua atom.

Van der Waals Forces

Gaya antarmolekul lemah yang bekerja pada molekul polar maupun nonpolar.

Thermodynamics

19

Terms describing energy changes in chemical processes, including enthalpy, entropy, and the laws governing spontaneous reactions.

Calorimetry

Ilmu pengukuran aliran panas dalam reaksi kimia atau perubahan fisika.

Chemical Potential

Fenomena di mana suatu senyawa kimia ada dalam kesetimbangan antara dua atau lebih isomer struktural yang dapat saling diubah melalui perpindahan atom.

Clausius-Clapeyron Equation

Proses kimia di mana molekul monomer bergabung membentuk rantai atau jaringan yang panjang.

Endothermic

Reaksi atau proses kimia yang menyerap energi (biasanya panas) dari lingkungan.

Enthalpy

Kandungan panas suatu sistem, merupakan ukuran pertukaran panas pada tekanan konstan.

Entropy

Ukuran ketidakteraturan atau keacakan dalam suatu sistem, terkait dengan hukum kedua termodinamika.

Equilibrium Constant

Nilai numerik yang menyatakan rasio konsentrasi produk terhadap reaktan saat kesetimbangan pada suhu tertentu.

Exothermic

Reaksi atau proses kimia yang melepaskan energi (biasanya panas) ke lingkungan.

First Law of Thermodynamics

Hukum kekekalan energi: perubahan energi dalam suatu sistem sama dengan panas yang ditambahkan dikurangi kerja yang dilakukan sistem.

Free Energy of Mixing

Jumlah molekul yang berpartisipasi dalam tahap elementer suatu reaksi.

Gibbs Free Energy

Potensial termodinamika yang mengukur spontanitas reaksi kimia pada suhu dan tekanan konstan.

Heat Capacity

Jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat sebesar satu derajat.

Hess's Law

Hukum yang menyatakan bahwa total perubahan entalpi reaksi kimia tidak bergantung pada jalur yang ditempuh.

Internal Energy

Total energi suatu sistem termasuk energi kinetik dan potensial.

Second Law of Thermodynamics

Hukum yang menyatakan bahwa entropi sistem terisolasi tidak pernah berkurang.

Spontaneous Process

Proses yang terjadi dengan sendirinya tanpa memerlukan energi dari luar.

Standard State

Keadaan referensi suatu zat yang digunakan dalam perhitungan termodinamika.

Thermodynamic System

Reaksi kimia di mana dua molekul bergabung dan melepaskan molekul kecil seperti air.

Third Law of Thermodynamics

Hukum yang menyatakan bahwa entropi zat kristal murni pada suhu nol mutlak adalah nol.

Chemical Kinetics

20

Concepts related to how fast reactions proceed, including rate laws, activation energy, catalysis, and reaction mechanisms.

Activated Complex

Reagen kaya elektron yang menyerang pusat yang kekurangan elektron.

Activation Energy

Energi minimum yang dibutuhkan reaktan untuk memulai reaksi kimia.

Arrhenius Equation

Persamaan yang menghubungkan tetapan laju, suhu, dan energi aktivasi: k = Ae^(-Ea/RT).

Autocatalysis

Senyawa karbon-magnesium (RMgX) yang digunakan sebagai reagen nukleofilik dalam sintesis organik.

Catalyst

Zat yang meningkatkan laju reaksi kimia tanpa dikonsumsi dalam reaksi.

Catalyst Poisoning

Reagen yang kekurangan elektron yang tertarik ke pusat yang kaya elektron.

Collision Theory

Teori yang menyatakan bahwa reaksi terjadi ketika molekul bertabrakan dengan energi yang cukup dan orientasi yang tepat.

Elementary Step

Satu langkah dalam mekanisme reaksi yang mewakili reaksi molekuler tunggal.

Enzyme

Katalis biologis, biasanya berupa protein, yang mengkatalisis reaksi kimia spesifik dalam organisme hidup.

Half-Life

Waktu yang diperlukan untuk jumlah zat radioaktif atau konsentrasi reaktan dalam reaksi orde pertama berkurang setengahnya.

Molecularity

Kemampuan ligan dalam senyawa koordinasi untuk mempengaruhi substitusi ligan di posisi trans-nya.

Order of Reaction

Ketergantungan eksponen laju reaksi pada konsentrasi reaktan.

Pseudo-First Order

Hukum yang menyatakan bahwa tekanan uap pelarut dalam larutan ideal sama dengan perkalian tekanan uap pelarut murni dengan fraksi molnya dalam larutan.

Rate Constant

Konstanta proporsionalitas dalam hukum laju yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi reaktan.

Rate-Determining Step

Tahap paling lambat dalam mekanisme reaksi yang mengendalikan laju reaksi keseluruhan.

Rate Law

Ekspresi matematika yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi reaktan.

Reaction Coordinate

Parameter yang menggambarkan kemajuan reaksi dari reaktan melalui keadaan transisi hingga produk.

Reaction Mechanism

Deskripsi terperinci langkah-langkah dalam reaksi kimia termasuk keadaan transisi dan zat antara.

Reaction Rate

Kecepatan konsumsi reaktan atau pembentukan produk dalam reaksi kimia.

Transition State

Keadaan energi maksimum selama reaksi di mana reaktan diubah menjadi produk.

Organic Chemistry

21

Terms covering carbon-based compounds, their structures, functional groups, stereochemistry, and polymerization.

Aldehyde

Senyawa organik yang mengandung gugus karbonil (-CHO) yang terikat pada atom hidrogen.

Alkane

Hidrokarbon jenuh dengan ikatan tunggal antara atom karbon, rumus umum CₙH₂ₙ₊₂.

Alkene

Hidrokarbon tak jenuh dengan setidaknya satu ikatan rangkap dua karbon-karbon, rumus umum CₙH₂ₙ.

Alkyne

Hidrokarbon tak jenuh dengan setidaknya satu ikatan rangkap tiga karbon-karbon, rumus umum CₙH₂ₙ₋₂.

Aromatic Compound

Senyawa siklik dengan stabilitas khusus yang mematuhi aturan Hückel (4n+2 elektron pi), seperti benzena.

Carboxylic Acid

Asam organik yang mengandung gugus karboksil (-COOH).

Chirality

Sifat molekul yang membuatnya tidak dapat ditumpangkan dengan bayangan cerminnya.

Condensation Reaction

Susunan ligan berdasarkan kemampuannya untuk meningkatkan energi pemisahan orbital d.

Electrophile

Cabang kimia yang mempelajari peran ion logam dan senyawa logam dalam sistem biologis.

Enantiomer

Dua stereoisomer dari suatu senyawa yang merupakan bayangan cermin yang tidak dapat ditumpangkan satu sama lain.

Functional Group

Kelompok atom spesifik dalam molekul organik yang bertanggung jawab atas sifat kimia dan reaktivitas senyawa.

Grignard Reagent

Jumlah atau konsentrasi minimum suatu zat yang dapat terdeteksi secara andal dengan metode analitik.

Hydrocarbon

Senyawa organik yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen saja.

Isomer

Senyawa dengan rumus molekul yang sama tetapi susunan atom atau struktur yang berbeda.

Ketone

Senyawa organik yang mengandung gugus karbonil (C=O) yang terikat pada dua atom karbon.

Monomer

Molekul kecil yang dapat berikatan kovalen dengan molekul serupa atau berbeda untuk membentuk polimer.

Nucleophile

Distorsi geometri dalam molekul non-linear dengan keadaan elektronik yang terdegenerasi simetri tinggi yang mengurangi energi.

Polymer

Molekul besar yang terdiri dari unit berulang kecil yang disebut monomer.

Polymerization

Bentuk teori medan kristal yang disempurnakan yang memperhitungkan interaksi kovalen antara ligan dan logam.

Stereoisomer

Isomer dengan urutan ikatan antar atom yang sama tetapi susunan tiga dimensi yang berbeda.

Tautomerism

Bilangan kuantum yang menggambarkan momentum sudut intrinsik (spin) elektron, bernilai +½ atau -½.

Inorganic Chemistry

20

Concepts related to non-carbon-based compounds, coordination chemistry, transition metals, and crystal field theory.

Actinide

Unsur blok-f dengan nomor atom 89 (aktinium) hingga 103 (lawrensium).

Allotrope

Berbagai bentuk struktural suatu unsur dalam keadaan fisika yang sama tetapi dengan sifat berbeda.

Bioinorganic Chemistry

Grafik yang menunjukkan pH (atau sifat terukur lainnya) terhadap volume titran yang ditambahkan.

Chelation

Jenis ikatan di mana ligan polidentat membentuk lebih dari satu ikatan koordinasi dengan ion logam.

Complex Ion

Ion logam yang dikelilingi oleh ligan yang terikat oleh ikatan kovalen.

Coordination Compound

Senyawa yang terdiri dari ion logam pusat yang dikelilingi oleh ligan yang mendonorkan pasangan elektron kepadanya.

Coordination Number

Jumlah ligan yang terikat pada atom pusat dalam senyawa koordinasi.

Crystal Field Theory

Model yang menjelaskan pemisahan orbital d dalam kompleks logam berdasarkan efek elektrostatik ligan.

Intermetallic Compound

Senyawa yang terdiri dari dua logam atau lebih dengan komposisi dan struktur kristal yang pasti.

Isomerism

Keberadaan senyawa dengan rumus molekul yang sama tetapi struktur atau susunan tiga dimensi yang berbeda.

Jahn-Teller Effect

Teknik kromatografi yang memisahkan, mengidentifikasi, dan mengkuantifikasi senyawa dalam sampel cair.

Lanthanide

Unsur blok-f dengan nomor atom 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium).

Ligand

Ion atau molekul yang mendonorkan pasangan elektron kepada ion logam pusat dalam senyawa koordinasi.

Ligand Field Theory

Senyawa yang ditambahkan dalam jumlah yang diketahui yang digunakan untuk mengoreksi kesalahan analitik.

Main Group Element

Unsur blok-s dan blok-p dalam tabel periodik (golongan 1, 2, dan 13-18).

Oxidation State

Muatan hipotetis pada atom suatu unsur ketika diasumsikan bahwa semua elektron dalam ikatan diberikan ke atom yang lebih elektronegatif.

Spectrochemical Series

Teknik kromatografi yang digunakan untuk memisahkan dan menganalisis senyawa yang mudah menguap.

Trans Effect

Prinsip yang menyatakan bahwa elektron dalam atom mengisi orbital berenergi terendah terlebih dahulu.

Transition Metal

Unsur blok-d dalam tabel periodik (golongan 3-12) dengan subkulit d yang terisi sebagian.

Werner's Theory

Teori yang menjelaskan struktur dan valensi senyawa logam termasuk konsep valensi primer dan sekunder.

Analytical Chemistry

22

Terms describing techniques used to determine the composition and structure of matter, from spectroscopy to chromatography.

Calibration Curve

Grafik yang dibuat menggunakan sampel standar dengan konsentrasi diketahui untuk membantu menentukan konsentrasi yang tidak diketahui.

Chromatography

Teknik analitik yang memisahkan komponen campuran berdasarkan afinitasnya yang berbeda terhadap fase diam dan fase gerak.

Detection Limit

Jumlah minimum suatu zat yang dapat terdeteksi secara andal dalam analisis.

Electrophoresis

Menghasilkan perubahan kimia dengan melewatkan arus listrik melalui elektrolit.

Fluorescence Spectroscopy

Daftar logam dan setengah reaksi yang diurutkan berdasarkan potensial elektroda standar.

Gas Chromatography

Teknik analitik yang menggunakan fluoresensi yang dipancarkan oleh molekul setelah menyerap cahaya untuk mengidentifikasi dan mengkuantifikasi zat.

Gravimetric Analysis

Teknik analitik yang didasarkan pada pengukuran massa.

High-Performance Liquid Chromatography

Teknik yang memisahkan molekul di bawah pengaruh medan listrik berdasarkan muatan dan ukurannya.

Indicator

Zat yang mengubah warna untuk menandakan titik akhir perubahan kimia seperti titrasi.

Internal Standard

Fenomena di mana elektron bagian dalam sebagian melindungi muatan inti dari elektron bagian luar.

IR Spectroscopy

Teknik spektroskopi yang menggunakan radiasi inframerah untuk mengidentifikasi ikatan kimia dan gugus fungsi dalam molekul.

Limit of Detection

Panjang gelombang yang terkait dengan sifat gelombang partikel: λ = h/mv.

Mass Spectrometry

Teknik analitik yang memisahkan ion berdasarkan rasio massa terhadap muatannya.

NMR Spectroscopy

Spektroskopi resonansi magnetik nuklir; teknik yang menggunakan sifat magnetik atom untuk menentukan struktur senyawa organik.

Qualitative Analysis

Prosedur kimia untuk mengidentifikasi zat yang ada dalam sampel.

Quantitative Analysis

Prosedur kimia untuk menentukan jumlah zat yang ada dalam sampel.

Spectroscopy

Studi tentang interaksi antara cahaya atau radiasi elektromagnetik lainnya dengan materi.

Standard Solution

Larutan dengan konsentrasi yang diketahui secara tepat yang digunakan sebagai referensi dalam pengukuran analitik.

Titration

Teknik analitik yang menentukan konsentrasi larutan tidak diketahui dengan bereaksi dengan reagen berkonsentrasi diketahui.

Titration Curve

Proporsi muatan listrik yang digunakan dalam pembentukan produk tertentu dalam elektrolisis.

UV-Vis Spectroscopy

Teknik analitik yang mengukur penyerapan cahaya ultraviolet dan cahaya tampak oleh zat.

Volumetric Analysis

Teknik analitik yang didasarkan pada pengukuran volume, seperti titrasi.

Electrochemistry

19

Concepts at the intersection of chemistry and electricity, including galvanic cells, electrolysis, and electrode potentials.

Anode

Elektroda dalam sel elektrokimia di mana oksidasi terjadi.

Battery

Perangkat yang mengandung satu atau lebih sel galvani yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

Cathode

Elektroda dalam sel elektrokimia di mana reduksi terjadi.

Concentration Cell

Senyawa radioaktif yang digunakan dalam diagnosis atau pengobatan medis.

Corrosion

Penurunan bertahap logam oleh reaksi kimia atau elektrokimia dengan faktor lingkungan seperti oksigen dan kelembaban.

Electrochemical Series

Sel galvani di mana kedua elektroda terbuat dari logam yang sama tetapi dalam larutan dengan konsentrasi berbeda.

Electrode

Konduktor di mana arus listrik masuk atau keluar melalui elektrolit.

Electrolysis

Reaktor nuklir yang menghasilkan lebih banyak material yang dapat membelah daripada yang dikonsumsinya.

Electrolyte

Zat yang menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air atau dilelehkan dan menghantarkan arus listrik.

Electrolytic Cell

Sel elektrokimia yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan perubahan kimia non-spontan.

Electroplating

Proses melapisi lapisan tipis logam pada suatu benda melalui elektrolisis.

Faradaic Efficiency

Muatan positif neto yang dirasakan elektron setelah memperhitungkan efek pelindung.

Faraday's Law

Hukum yang menyatakan bahwa jumlah zat yang terendapkan atau terlarut dalam elektrolisis sebanding dengan muatan listrik yang mengalir.

Fuel Cell

Perangkat elektrokimia yang mengubah bahan bakar (seperti hidrogen) dan oksidan (seperti oksigen) dari energi kimia menjadi energi listrik.

Galvanic Cell

Sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks spontan.

Half-Reaction

Bagian dari reaksi redoks yang mewakili oksidasi atau reduksi saja.

Nernst Equation

Persamaan yang menghubungkan potensial elektroda dengan aktivitas reaktan dan produk.

Overpotential

Potensial tambahan yang diperlukan pada elektroda untuk memulai reaksi melebihi nilai termodinamika.

Standard Electrode Potential

Potensial elektroda dalam kondisi standar relatif terhadap elektroda hidrogen standar.

Nuclear Chemistry

21

Terms related to nuclear reactions, radioactive decay, fission, fusion, and the applications of radioisotopes.

Alpha Decay

Jenis peluruhan radioaktif di mana inti memancarkan partikel alfa (dua proton dan dua neutron).

Beta Decay

Jenis peluruhan radioaktif di mana inti memancarkan partikel beta (elektron atau positron).

Binding Energy

Energi yang diperlukan untuk memisahkan inti menjadi proton dan neutron penyusunnya.

Breeder Reactor

Ukuran pemisahan muatan dalam ikatan atau molekul.

Carbon Dating

Teknik yang menggunakan peluruhan radioaktif karbon-14 untuk menentukan usia material organik.

Chain Reaction

Proses di mana produk reaksi memulai langkah berikutnya.

Critical Mass

Jumlah minimum material yang dapat membelah yang dapat mempertahankan reaksi berantai yang berkesinambungan.

Decay Series

Urutan langkah peluruhan radioaktif dari isotop induk hingga produk akhir yang stabil.

Fission

Pembelahan inti berat menjadi inti yang lebih kecil, melepaskan sejumlah besar energi.

Fusion

Penggabungan dua inti ringan untuk membentuk inti yang lebih berat, melepaskan sejumlah besar energi.

Gamma Radiation

Radiasi elektromagnetik berenergi tinggi yang dipancarkan selama transisi nuklir.

Isotope Enrichment

Proses meningkatkan kelimpahan isotop tertentu dalam suatu unsur melebihi kelimpahan alaminya.

Mass Defect

Perbedaan antara massa aktual inti dan massa gabungan partikel-partikel penyusunnya.

Nuclear Binding Energy Curve

Grafik yang menunjukkan energi ikat per nukleon terhadap nomor massa.

Nuclear Half-Life

Waktu yang diperlukan untuk jumlah inti zat radioaktif berkurang setengahnya.

Nuclear Reactor

Perangkat di mana reaksi berantai nuklir yang terkendali terjadi menghasilkan panas.

Radioactive Decay

Transformasi spontan inti atom yang tidak stabil dengan pemancaran radiasi.

Radioactive Isotope

Isotop yang tidak stabil yang meluruh sambil memancarkan radiasi radioaktif.

Radioactivity

Fenomena pemancaran energi dan partikel dari inti yang tidak stabil.

Radiopharmaceutical

Energi yang diperlukan untuk memisahkan kisi kristal senyawa ionik menjadi ion gas penyusunnya.

Transmutation

Perubahan satu unsur menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir.

Biochemistry

20

Concepts covering the chemistry of living organisms, including proteins, nucleic acids, enzymes, and metabolic pathways.

Active Site

Daerah dalam enzim tempat substrat berikatan dan katalisis terjadi.

Amino Acid

Senyawa organik yang mengandung gugus amino (-NH₂) dan gugus karboksil (-COOH); merupakan unit pembangun protein.

ATP

Adenosin trifosfat; molekul pembawa energi utama dalam sel.

Carbohydrate

Senyawa organik yang terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen, merupakan sumber energi utama bagi organisme.

Cellular Respiration

Proses metabolisme yang melepaskan energi dari senyawa organik seperti glukosa dalam bentuk ATP.

Coenzyme

Molekul organik non-protein yang diperlukan untuk aktivitas enzim.

Cofactor

Ion anorganik atau molekul organik-biologis yang diperlukan untuk aktivitas katalitik enzim.

Denaturation

Hilangnya struktur tiga dimensi asli protein atau asam nukleat yang membatalkan aktivitas biologisnya.

DNA

Asam deoksiribonukleat; asam nukleat yang menyimpan informasi genetik organisme hidup.

Enzyme (Biochemistry)

Katalis biologis, biasanya protein, yang meningkatkan laju reaksi biokimia dan spesifik terhadap substrat.

Glycolysis

Proses metabolisme pemecahan glukosa menjadi piruvat yang menghasilkan ATP dan NADH.

Krebs Cycle

Serangkaian reaksi metabolisme dalam mitokondria yang menghasilkan energi dari karbohidrat, lemak, dan protein.

Lipid

Kelompok beragam lemak, minyak, lilin, dan senyawa terkait yang tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik.

Metabolism

Kumpulan reaksi kimia dalam organisme hidup untuk mempertahankan kehidupan.

Michaelis-Menten Kinetics

Model yang menggambarkan laju reaksi yang dikatalisis enzim sebagai fungsi konsentrasi substrat.

Photosynthesis

Proses biokimia di mana tanaman menggunakan energi cahaya untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi senyawa organik.

Protein

Biomolekul besar yang terdiri dari rantai panjang asam amino yang terhubung oleh ikatan peptida.

Protein Folding

Proses fisika di mana rantai polipeptida memperoleh struktur tiga dimensi fungsionalnya.

RNA

Asam ribonukleat; asam nukleat yang mentransmisikan informasi dari DNA ke sintesis protein.

Substrate

Molekul tempat enzim bekerja.

Materials Science

19

Terms describing the properties and applications of solid-state materials, from semiconductors to nanomaterials and polymers.

Glosarium Kimia