Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones)

CaCl₂ + Na₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + 2NaCl

ภาพรวม

Calcium chloride reacts with sodium oxalate to form a white precipitate of calcium oxalate (Ksp = 2.3 × 10⁻⁹). Calcium oxalate is the primary component of approximately 80% of kidney stones. The monohydrate form (whewellite) is thermodynamically favored and forms the hardest, most painful stones.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Oxalic Acid C₂H₂O₄	1	(aq)
ผลิตภัณฑ์	Sodium Chloride NaCl	2	(aq)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

Most kidney stones are calcium oxalate crystals. Foods high in oxalate (spinach, rhubarb, almonds) can increase stone risk.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Understanding calcium oxalate precipitation is critical in nephrology, food science (oxalate content analysis), and in beer brewing (beer stone prevention).

คุณสมบัติ

ประเภท: Precipitation
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -12.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Aluminum Hydroxide Precipitation Barium Carbonate Precipitation Barium Sulfate Precipitation Cadmium Sulfide Precipitation (Yellow) Calcium Fluoride Precipitation (Fluorite) Calcium Phosphate Precipitation (Bone Mineral) Chromium(III) Hydroxide Precipitation Lead Carbonate Precipitation Lead Chloride Precipitation Iron(III) Hydroxide Precipitation

Frequently Asked Questions

What is the equation for Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones)?

The balanced equation is: CaCl₂ + Na₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + 2NaCl.

What type of reaction is Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones)?

Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones) is a precipitation reaction.

Is Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones) exothermic or endothermic?

Calcium Oxalate Precipitation (Kidney Stones) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -12.0 kJ/mol.