Chlorine Oxidation of Bromide

Cl2 + 2Br− → 2Cl− + Br2

ภาพรวม

Chlorine oxidizes bromide ions to bromine while being reduced to chloride. This halogen displacement demonstrates the trend in oxidizing power: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. The reaction turns a colorless bromide solution orange-brown as molecular bromine is liberated.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท สาร สัมประสิทธิ์ สถานะ
สารตั้งต้น Chlorine Cl 1 (g)
ผลิตภัณฑ์ Bromine Br 1 (l)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

Adding drops of chlorine water to a colorless bromide solution turns it orange-brown, a standard A-level chemistry experiment.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

This reaction is the industrial method for extracting bromine from brine and seawater. Nearly all commercial bromine production uses chlorine displacement.

คุณสมบัติ

ประเภท
Redox
ย้อนกลับได้
ไม่
พลังงาน
คายความร้อน
ΔH
-94.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Iron(II) to Iron(III) Oxidation by Oxygen Bleaching with Sodium Hypochlorite Copper Reduction of Silver Ion Aqua Regia Dissolving Gold Cerium(IV) Reduction by Iron(II) Copper Oxidation by Nitric Acid Hypochlorite Oxidation of Hydrogen Peroxide Hydrogen Peroxide as Oxidizing Agent (Acidic) Hydrogen Peroxide Disproportionation Displacement of Hydrogen from Acid by Magnesium

Frequently Asked Questions

What is the equation for Chlorine Oxidation of Bromide?
The balanced equation is: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.
What type of reaction is Chlorine Oxidation of Bromide?
Chlorine Oxidation of Bromide is a redox reaction.
Is Chlorine Oxidation of Bromide exothermic or endothermic?
Chlorine Oxidation of Bromide is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -94.0 kJ/mol.