Halogenation of Methane (Chlorination)

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

ภาพรวม

Methane undergoes free radical substitution with chlorine in the presence of UV light or heat. The mechanism involves initiation (Cl₂ → 2Cl·), propagation (Cl· + CH₄ → CH₃· + HCl, CH₃· + Cl₂ → CH₃Cl + Cl·), and termination. Further substitution can produce CH₂Cl₂, CHCl₃, and CCl₄.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Methane CH₄	1	(g)
สารตั้งต้น	Chlorine Cl	1	(g)
ผลิตภัณฑ์	Hydrochloric Acid HCl	1	(g)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

Chloroform (CHCl₃), historically used as an anesthetic, is produced by multiple chlorination of methane.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

Chloromethane (CH₃Cl) is used as a methylating agent and refrigerant. Dichloromethane is a widely used solvent. Chloroform is an important chemical intermediate.

คุณสมบัติ

ประเภท: Organic
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -98.0 kJ/mol
ตัวเร่งปฏิกิริยา: UV light or heat

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Epoxidation of Alkenes (mCPBA) Swern Oxidation Oxidation of Secondary Alcohol to Ketone E2 Elimination (Dehydrohalogenation) Claisen Condensation (Ethyl Acetate) Aldol Condensation of Acetaldehyde Kolbe Electrolysis Baeyer-Villiger Oxidation Beckmann Rearrangement (Cyclohexanone Oxime) Dehydration of Ethanol

Frequently Asked Questions

What is the equation for Halogenation of Methane (Chlorination)?

The balanced equation is: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.

What type of reaction is Halogenation of Methane (Chlorination)?

Halogenation of Methane (Chlorination) is a organic reaction.

Is Halogenation of Methane (Chlorination) exothermic or endothermic?

Halogenation of Methane (Chlorination) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -98.0 kJ/mol.

What conditions are needed for Halogenation of Methane (Chlorination)?

This reaction requires a catalyst (UV light or heat).