Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

ภาพรวม

Chlorine oxidizes hydrogen sulfide to elemental sulfur while being reduced to hydrochloric acid. Sulfur is oxidized from -2 to 0. This reaction is used in removing hydrogen sulfide from natural gas (sweetening) and in treating hydrogen sulfide-containing wastewater.

ผู้เข้าร่วม

บทบาท	สาร	สัมประสิทธิ์	สถานะ
สารตั้งต้น	Hydrogen Sulfide H₂S	1	(g)
สารตั้งต้น	Chlorine Cl	1	(g)
ผลิตภัณฑ์	Sulfur S	1	(s)
ผลิตภัณฑ์	Hydrochloric Acid HCl	2	(g)

ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

The rotten egg smell of hydrogen sulfide from sewers can be eliminated by chlorination, which oxidizes H₂S to odorless elemental sulfur.

ความสำคัญทางอุตสาหกรรม

H₂S removal by chlorine oxidation is used in natural gas sweetening, wastewater treatment, and in the petroleum refining industry.

คุณสมบัติ

ประเภท: Redox
ย้อนกลับได้: ไม่
พลังงาน: คายความร้อน
ΔH: -186.0 kJ/mol

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง

Iron(II) to Iron(III) Oxidation by Oxygen Bleaching with Sodium Hypochlorite Copper Reduction of Silver Ion Aqua Regia Dissolving Gold Cerium(IV) Reduction by Iron(II) Chlorine Oxidation of Bromide Copper Oxidation by Nitric Acid Hypochlorite Oxidation of Hydrogen Peroxide Hydrogen Peroxide as Oxidizing Agent (Acidic) Displacement of Hydrogen from Acid by Magnesium

Frequently Asked Questions

What is the equation for Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine?

The balanced equation is: H₂S + Cl₂ → 2HCl + S.

What type of reaction is Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine?

Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine is a redox reaction.

Is Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine exothermic or endothermic?

Hydrogen Sulfide Oxidation by Chlorine is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -186.0 kJ/mol.