Titrations — Precision Quantitative Analysis
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11 Experimente
Titration is a quantitative analytical technique that determines the concentration of an unknown solution by reacting it with a solution of known concentration (the titrant). The endpoint — where the reaction is complete — is detected by an indicator color change, pH meter, or conductivity change. Titrations are the backbone of analytical chemistry in quality control laboratories worldwide.
Learning Objectives
Students master volumetric analysis: precise measurement with burettes, stoichiometric calculations, endpoint detection, and error analysis. Acid-base titrations teach neutralization; redox titrations (permanganate, iodometric) teach electron-transfer stoichiometry. Complexometric titrations with EDTA determine water hardness.
Key Techniques
Rinse the burette with titrant before filling. Swirl the flask during addition. Approach the endpoint dropwise, then half-drops. Record the volume at the meniscus bottom for clear solutions, top for dark solutions. Back-titration is used when the analyte reacts slowly or is insoluble — add excess reagent, then titrate the unreacted portion.
Equipment Overview
Required: burette (25 or 50 mL, Class A), burette clamp and stand, Erlenmeyer flask, volumetric pipette, wash bottle, indicator solutions. Digital burettes eliminate parallax error. Automatic titrators with pH electrodes provide continuous monitoring and computer-plotted titration curves.
Doppelindikator-Titration eines Carbonat-Bicarbonat-Gemisches
Analyse eines Carbonatgemisches mit zwei Indikatoren
Ein Gemisch aus Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat durch Titration mit HCl unter sequenziellem Einsatz zweier Indikatoren – Phenolphthalein und Methylorange – …
EDTA-Komplexometrie zur Wasserhärtebestimmung
Messung des Calcium- und Magnesiumgehalts in Wasser
Die Gesamthärte einer Wasserprobe durch Titration gelöster Ca2+- und Mg2+-Ionen mit EDTA unter Verwendung von Eriochromschwarz T als Indikator bestimmen.
Fällungstitration (Mohr-Methode)
Bestimmung der Chloridkonzentration mit Silbernitrat
Die Chloridionenkonzentration in einer Lösung nach der Mohr-Methode bestimmen, bei der Silbernitrat als Titrant und Kaliumchromat als Indikator dient.
Iodometrische Titration von Bleichmittel
Bestimmung der Natriumhypochloritkonzentration in Haushaltsbleichmittel
Die Natriumhypochloritkonzentration (NaOCl) in handelsüblichem Bleichmittel durch iodometrische Titration mit Natriumthiosulfat bestimmen.
Konduktometrische Titration
Verfolgung einer Titration anhand der elektrischen Leitfähigkeit
Eine Säure-Base-Titration mithilfe von Leitfähigkeitsmessungen statt eines Indikators durchführen und den Äquivalenzpunkt aus dem Leitfähigkeits-Volumen-Diagramm ermitteln.
pH-Titrationskurve
Aufzeichnung einer vollständigen Säure-Base-Titrationskurve mit pH-Meter
pH-Messungen während einer Säure-Base-Titration aufzeichnen und eine vollständige S-förmige Titrationskurve mit Äquivalenzpunkt und Pufferbereichen erstellen.
Redoxtitration mit Kaliumpermanganat
Bestimmung der Eisen(II)-Konzentration mit KMnO₄
Die Konzentration einer Eisen(II)-Sulfatlösung durch Titration mit standardisiertem Kaliumpermanganat bestimmen, einem selbstanzeigenden Reagenz.
Rücktitration von Antazida-Tabletten
Messung der säureneutralisierenden Kapazität handelsüblicher Antazida
Die säureneutralisierende Kapazität einer handelsüblichen Antazida-Tablette mithilfe einer Rücktitrierung bestimmen.
Säure-Base-Titration mit Methylorange
Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure
Die Konzentration einer Natriumcarbonatlösung durch Titration mit Salzsäure unter Verwendung von Methylorange als Indikator bestimmen, geeignet für saure Endpunkte.
Säure-Base-Titration mit Phenolphthalein
Bestimmung der Konzentration einer Säure mit einer Standardbase
Die Konzentration einer unbekannten Salzsäurelösung durch Titration mit einer standardisierten Natriumhydroxidlösung unter Verwendung von Phenolphthalein als Indikator bestimmen.
Vitamin-C-Titration mit Iod
Messung des Ascorbinsäuregehalts in Fruchtsaft
Den Vitamin-C-Gehalt (Ascorbinsäure) in frischem Fruchtsaft durch eine Iodtitration mit Stärkeindikator bestimmen.