การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน

การหาความเข้มข้นของกรดโดยใช้เบสมาตรฐาน

Titrations Intermediate (High School) 45 นาที ~$15.00

วัตถุประสงค์

หาความเข้มข้นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่รู้จักโดยการไทเทรตกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มาตรฐาน โดยใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์

ความเป็นมา

This classic acid-base titration demonstrates stoichiometric neutralization. HCl reacts with NaOH in a 1:1 molar ratio. Phenolphthalein turns pink above pH 8.2, providing a clear endpoint. Accurate burette technique and multiple trials are essential for reliable results.

คำเตือนด้านความปลอดภัย

  • NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact
  • HCl is corrosive — handle with care
  • Wear safety goggles throughout
  • Wash any spills immediately with water

อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลที่จำเป็น

goggles gloves lab_coat

วัสดุ

  • Hydrochloric acid (HCl) (100 mL)
    Unknown concentration
  • Sodium hydroxide (NaOH) (100 mL)
    0.1M standardized
  • Phenolphthalein indicator (5 mL)
    1% in ethanol
  • Distilled water (500 mL)
    For rinsing

อุปกรณ์

50 mL burette Burette stand and clamp 250 mL Erlenmeyer flask 25 mL pipette Pipette filler White tile Wash bottle

ขั้นตอนปฏิบัติ

1

Rinse the burette with a small amount of NaOH solution, then fill it to the 0 mL mark. Record the exact starting volume.

5 นาที Handle NaOH carefully
2

Using the pipette and filler, transfer exactly 25.0 mL of the unknown HCl solution into the Erlenmeyer flask.

3 นาที
3

Add 2-3 drops of phenolphthalein indicator to the flask. The solution should remain colorless (acidic).

1 นาที
4

Place the flask on the white tile under the burette. Begin adding NaOH slowly while swirling the flask continuously.

5 นาที
5

As the endpoint approaches (pink color lingers longer), add NaOH drop by drop until a permanent pale pink color persists for 30 seconds.

5 นาที
6

Record the final burette reading. Calculate the volume of NaOH used.

2 นาที
7

Repeat the titration at least two more times for concordant results (within 0.10 mL).

15 นาที
8

Calculate the concentration of HCl using: C(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH) / V(HCl).

5 นาที

ผลลัพธ์ที่คาดหวัง

The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.

การทำความสะอาด

Drain the burette and rinse with distilled water. Neutralize waste solutions before disposal. Rinse all glassware thoroughly.

รายละเอียด

หมวดหมู่
Titrations
ระดับความยาก
Intermediate (High School)
ระยะเวลา
45 นาที
ค่าใช้จ่ายโดยประมาณ
$15.00
ขั้นตอน
8
วัสดุ
4

การทดลองเพิ่มเติม

การไทเทรตกรด-เบสด้วยเมทิลออเรนจ์ 40 min การไทเทรตกลับของยาลดกรด 60 min การไทเทรตการตกตะกอน (วิธีมอร์) 45 min การไทเทรตคอมเพล็กซ์ EDTA ของความกระด้างน้ำ 45 min การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า 50 min การไทเทรตรีดอกซ์ด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 50 min การไทเทรตวิตามินซีด้วยไอโอดีน 40 min การไทเทรตอินดิเคเตอร์คู่ของส่วนผสมคาร์บอเนต-ไบคาร์บอเนต 55 min การไทเทรตไอโอโดเมตริกของน้ำยาฟอกขาว 50 min เส้นกราฟการไทเทรต pH 50 min

Frequently Asked Questions

What is the objective of การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน?
หาความเข้มข้นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่รู้จักโดยการไทเทรตกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มาตรฐาน โดยใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์
How difficult is การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน?
This experiment is rated as Intermediate (High School). It takes approximately 45 minutes to complete.
What safety precautions are needed for การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน?
Key safety precautions include: NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact; HCl is corrosive — handle with care; Wear safety goggles throughout.
What materials are needed for การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน?
The main materials required are: Hydrochloric acid (HCl), Sodium hydroxide (NaOH), Phenolphthalein indicator, Distilled water.
What results should I expect from การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน?
The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.