การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า

การติดตามการไทเทรตโดยใช้การนำไฟฟ้า

Titrations Advanced (University) 50 นาที ~$20.00

วัตถุประสงค์

ทำการไทเทรตกรด-เบสโดยใช้การวัดการนำไฟฟ้าแทนอินดิเคเตอร์ และหาจุดสิ้นสุดจากกราฟการนำไฟฟ้า-ปริมาตร

ความเป็นมา

In a conductometric titration, electrical conductivity of the solution is measured as the titrant is added. Since different ions have different molar conductivities (H+ and OH- are exceptionally mobile), the conductivity changes non-linearly during titration. The endpoint is found where two straight-line segments of the conductivity curve intersect.

คำเตือนด้านความปลอดภัย

  • HCl and NaOH are corrosive
  • Wear safety goggles and gloves
  • Keep the conductivity probe away from the magnetic stirrer bar

อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลที่จำเป็น

goggles gloves lab_coat

วัสดุ

  • Hydrochloric acid (HCl) (100 mL)
    0.1M
  • Sodium hydroxide (NaOH) (100 mL)
    0.1M
  • Distilled water (200 mL)

อุปกรณ์

50 mL burette Burette stand and clamp 250 mL beaker Conductivity meter with probe Magnetic stirrer 25 mL pipette Graph paper

ขั้นตอนปฏิบัติ

1

Pipette 25.0 mL of 0.1M HCl into the beaker. Add 50 mL of distilled water to increase volume for the probe.

3 นาที Handle HCl carefully
2

Place the beaker on the magnetic stirrer. Insert the conductivity probe and the stir bar.

2 นาที
3

Record the initial conductivity reading. Fill the burette with 0.1M NaOH.

3 นาที
4

Add 1.0 mL of NaOH from the burette. Stir for 30 seconds, then record the conductivity and cumulative volume.

2 นาที
5

Repeat step 4, adding 1.0 mL increments, recording conductivity after each addition. Continue until well past the expected endpoint.

25 นาที
6

Plot conductivity (y-axis) versus volume of NaOH added (x-axis). Identify the two linear regions.

8 นาที
7

Draw best-fit lines for the two regions and find their intersection. This is the endpoint.

5 นาที

ผลลัพธ์ที่คาดหวัง

Conductivity initially decreases as highly mobile H+ ions are replaced by less mobile Na+ ions. After the endpoint, conductivity increases as excess OH- ions accumulate. The V-shaped graph clearly shows the equivalence point.

การทำความสะอาด

Remove and rinse the conductivity probe carefully. Neutralize waste solutions before disposal. Rinse all glassware.

รายละเอียด

หมวดหมู่
Titrations
ระดับความยาก
Advanced (University)
ระยะเวลา
50 นาที
ค่าใช้จ่ายโดยประมาณ
$20.00
ขั้นตอน
7
วัสดุ
3

การทดลองเพิ่มเติม

การไทเทรตกรด-เบสด้วยฟีนอล์ฟทาลีน 45 min การไทเทรตกรด-เบสด้วยเมทิลออเรนจ์ 40 min การไทเทรตกลับของยาลดกรด 60 min การไทเทรตการตกตะกอน (วิธีมอร์) 45 min การไทเทรตคอมเพล็กซ์ EDTA ของความกระด้างน้ำ 45 min การไทเทรตรีดอกซ์ด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 50 min การไทเทรตวิตามินซีด้วยไอโอดีน 40 min การไทเทรตอินดิเคเตอร์คู่ของส่วนผสมคาร์บอเนต-ไบคาร์บอเนต 55 min การไทเทรตไอโอโดเมตริกของน้ำยาฟอกขาว 50 min เส้นกราฟการไทเทรต pH 50 min

Frequently Asked Questions

What is the objective of การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า?
ทำการไทเทรตกรด-เบสโดยใช้การวัดการนำไฟฟ้าแทนอินดิเคเตอร์ และหาจุดสิ้นสุดจากกราฟการนำไฟฟ้า-ปริมาตร
How difficult is การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า?
This experiment is rated as Advanced (University). It takes approximately 50 minutes to complete.
What safety precautions are needed for การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า?
Key safety precautions include: HCl and NaOH are corrosive; Wear safety goggles and gloves; Keep the conductivity probe away from the magnetic stirrer bar.
What materials are needed for การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า?
The main materials required are: Hydrochloric acid (HCl), Sodium hydroxide (NaOH), Distilled water.
What results should I expect from การไทเทรตแบบนำไฟฟ้า?
Conductivity initially decreases as highly mobile H+ ions are replaced by less mobile Na+ ions. After the endpoint, conductivity increases as excess OH- ions accumulate. The V-shaped graph clearly shows the equivalence point.