Chemical Bonding & Structure
intermediate 15 guidesComment les atomes se lient : liaisons ioniques, covalentes, métalliques, géométrie moléculaire et forces intermoléculaires.
Liaison ionique : transfert d'électrons
Comment les métaux et non-métaux forment des composés ioniques
Liaison covalente : partage d'électrons
Liaisons simples, doubles et triples entre atomes
Liaison métallique et le modèle du nuage électronique
Pourquoi les métaux conduisent l'électricité et sont malléables
Structures de Lewis et diagrammes de points d'électrons
Visualiser les liaisons et les paires libres
Théorie VSEPR et géométrie moléculaire
Prédire les formes moléculaires à partir des paires d'électrons
Molécules polaires vs non polaires
Différences d'électronégativité et polarité moléculaire
Forces intermoléculaires : Van der Waals, dipôle et hydrogène
Forces déterminant les points d'ébullition et la solubilité
Hybridation : orbitales sp, sp2 et sp3
Comment les orbitales atomiques se combinent pour former des liaisons hybrides
Structures de résonance et délocalisation
Quand une seule structure de Lewis ne suffit pas
Structures cristallines et mailles élémentaires
Comment les atomes s'organisent dans les matériaux cristallins solides
Énergie de liaison et longueur de liaison
Mesurer la force et la taille des liaisons chimiques
Liaison covalente coordinée (dative)
Quand un seul atome fournit les deux électrons de la liaison
Liaisons hydrogène : la force intermoléculaire la plus forte
Comment les liaisons hydrogène façonnent l'eau, l'ADN et le repliement des protéines
Théorie des orbitales moléculaires : au-delà des structures de Lewis
Comprendre les liaisons par le chevauchement d'orbitales et les diagrammes d'énergie
Théorie des bandes : comment les solides conduisent l'électricité
Des bandes interdites dans les semi-conducteurs à la conduction métallique