Glossaire de chimie
244 termes dans toutes les catégories
General Chemistry
22Foundational concepts that underpin all branches of chemistry, including atoms, molecules, solutions, and acid-base theory.
Acid
Une substance qui cède des protons (H⁺) ou accepte des paires d'électrons dans des réactions chimiques, produisant un pH inférieur à 7 en solution aqueuse.
Atom
La plus petite unité d'un élément qui conserve les propriétés chimiques de cet élément, composée d'un noyau entouré d'électrons.
Avogadro's Number
Le nombre de particules constituantes dans une mole d'une substance, environ 6,022 × 10²³, une constante fondamentale en chimie.
Base
Une substance qui accepte des protons ou cède des paires d'électrons, produisant un pH supérieur à 7 en solution aqueuse et libérant souvent des ions hydroxyde.
Colligative Properties
Un modèle de liaisons dans lequel les orbitales atomiques se combinent pour former des orbitales moléculaires délocalisées sur l'ensemble de la molécule, produisant des états liants et antiliants.
Compound
Une substance formée lorsque deux éléments ou plus sont chimiquement liés dans un rapport fixe, avec des propriétés distinctes de ses éléments constitutifs.
Concentration
La quantité de soluté présente dans une quantité donnée de solvant ou de solution, généralement exprimée en molarité, molalité ou pourcentage massique.
Element
Une substance pure composée entièrement d'un seul type d'atome, définie par son numéro atomique et ne pouvant pas être décomposée par des moyens chimiques.
Ion
Un atome ou une molécule qui porte une charge électrique nette en raison de la perte ou du gain d'un ou plusieurs électrons.
Mixture
Une combinaison de deux substances ou plus qui ne sont pas chimiquement liées et peuvent être séparées par des méthodes physiques.
Mole
L'unité SI pour la quantité de matière, égale à exactement 6,02214076 × 10²³ entités élémentaires telles que les atomes, les molécules ou les ions.
Molecule
Un groupe d'au moins deux atomes maintenus ensemble par des liaisons covalentes, représentant la plus petite unité fondamentale d'un composé chimique.
Mole Fraction
Une mesure de la facilité avec laquelle le nuage électronique d'un atome ou d'une molécule est distordu par un champ électrique externe, influençant la force des forces de dispersion de London.
Osmotic Pressure
Forces attractives ou répulsives entre molécules, incluant les interactions dipôle-dipôle, les forces de dispersion de London et les liaisons hydrogène, qui déterminent les propriétés physiques en masse.
Oxidation
La perte d'électrons par un atome, un ion ou une molécule lors d'une réaction chimique, entraînant une augmentation du degré d'oxydation.
pH
Une échelle logarithmique mesurant l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse, définie comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène.
Raoult's Law
La variation de l'énergie libre de Gibbs lorsque deux substances pures ou plus sont combinées pour former un mélange homogène, principalement due à l'entropie de mélange.
Reduction
Le gain d'électrons par un atome, un ion ou une molécule lors d'une réaction chimique, entraînant une diminution du degré d'oxydation.
Solubility
La quantité maximale d'un soluté pouvant se dissoudre dans une quantité donnée de solvant à une température et une pression spécifiées pour former une solution saturée.
Solution
Un mélange homogène dans lequel un soluté est uniformément dissous dans un solvant au niveau moléculaire.
Valence
Le pouvoir de combinaison d'un élément, égal au nombre d'atomes d'hydrogène avec lesquels il peut se combiner ou qu'il peut déplacer, déterminé par le nombre d'électrons dans la couche la plus externe.
Vapor Pressure
Le nombre de liaisons chimiques entre une paire d'atomes, calculé dans la théorie des orbitales moléculaires comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons liants et antiliants.
Atomic Structure
20Terms related to the internal architecture of atoms, including subatomic particles, orbitals, and quantum mechanical models.
Atomic Radius
Une mesure de la taille d'un atome, généralement définie comme la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques liés.
Aufbau Principle
Propriétés physiques des solutions qui dépendent du nombre de particules de soluté dissoutes plutôt que de l'identité du soluté.
De Broglie Wavelength
L'énergie libre de Gibbs molaire partielle d'un composant dans un mélange, représentant la variation d'énergie libre lorsqu'une quantité infinitésimale de la substance est ajoutée à température et pression constantes.
Effective Nuclear Charge
Une région définie de l'univers à l'étude, classifiée comme ouverte, fermée ou isolée selon qu'elle échange matière et énergie avec son environnement.
Electron
Une particule subatomique chargée négativement qui orbite autour du noyau et détermine le comportement des liaisons chimiques et la réactivité.
Electron Affinity
Le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un atome gazeux neutre capte un électron, indiquant la tendance de l'atome à accepter des électrons.
Electron Configuration
La distribution des électrons parmi les orbitales d'un atome, écrite en notation telle que 1s² 2s² 2p⁶.
Excited State
Un état d'énergie plus élevée d'un atome dans lequel un ou plusieurs électrons ont absorbé de l'énergie et se sont déplacés vers une orbitale supérieure.
Ground State
L'état d'énergie le plus bas d'un atome dans lequel tous les électrons occupent les niveaux d'énergie les plus bas disponibles.
Heisenberg Uncertainty Principle
Le principe stipulant qu'il est impossible de connaître simultanément la position exacte et la quantité de mouvement d'une particule subatomique.
Ionization Energy
L'énergie minimale nécessaire pour arracher l'électron le plus externe d'un atome ou d'un ion gazeux dans son état fondamental.
Isotope
Des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents, leur donnant des masses différentes.
Mass Number
Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome, représenté par le symbole A.
Neutron
Une particule subatomique électriquement neutre dans le noyau qui contribue à la masse atomique et explique la variation des isotopes.
Orbital
Une fonction mathématique décrivant la région de l'espace où un électron a le plus de probabilité d'être trouvé autour d'un atome.
Pauli Exclusion Principle
Le principe de mécanique quantique stipulant qu'aucun deux électrons dans un atome ne peuvent avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques.
Proton
Une particule subatomique chargée positivement présente dans le noyau atomique, dont le nombre définit l'identité de l'élément.
Quantum Number
Un ensemble de quatre nombres (n, l, mₗ, mₛ) décrivant l'énergie, la forme, l'orientation et le spin d'un électron dans un atome.
Shielding Effect
Une équation reliant la pression de vapeur d'une substance à la température par l'enthalpie de vaporisation, utilisée pour décrire les limites de transition de phase sur un diagramme de phase.
Spin Quantum Number
Le rapport du nombre de moles d'un composant particulier au nombre total de moles de tous les composants dans un mélange.
Chemical Bonding
21Concepts covering the forces that hold atoms together in molecules and crystals, from ionic to covalent to metallic interactions.
Bond Energy
La quantité d'énergie nécessaire pour rompre une mole d'un type spécifique de liaison dans une substance gazeuse dans des conditions standard.
Bond Length
La distance moyenne entre les noyaux de deux atomes liés dans une molécule, généralement mesurée en picomètres.
Bond Order
La désactivation partielle ou totale d'un catalyseur causée par l'exposition à des composés chimiques qui se lient de façon irréversible aux sites actifs, réduisant les performances catalytiques.
Covalent Bond
Une liaison chimique formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.
Dipole Moment
La pression exercée par une vapeur en équilibre thermodynamique avec sa phase condensée à une température donnée.
Electronegativity
Une mesure de la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons partagée dans une liaison chimique, quantifiée par l'échelle de Pauling.
Hybridization
Le mélange d'orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides d'énergie égale, telles que sp, sp² et sp³, utilisées pour expliquer la géométrie moléculaire.
Hydrogen Bond
Une force intermoléculaire relativement forte entre un atome d'hydrogène lié à un atome électronégatif et un doublet non liant sur un atome électronégatif voisin.
Intermolecular Force
Une réaction dans laquelle l'un des produits sert de catalyseur pour la réaction elle-même, entraînant une courbe de vitesse sigmoïdale qui s'accélère avant de ralentir.
Ionic Bond
Une liaison chimique formée par l'attraction électrostatique entre des ions de charges opposées, typiquement entre un métal et un non-métal.
Lattice Energy
La pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'entrée du solvant à travers une membrane semi-perméable.
Lewis Structure
Un schéma montrant les liaisons entre les atomes et les doublets non liants d'une molécule à l'aide de points et de traits.
Metallic Bond
Une liaison résultant de l'attraction entre les cations métalliques et un nuage délocalisé d'électrons de valence partagés entre tous les atomes.
Molecular Orbital Theory
Un arrangement transitoire de haute énergie d'atomes existant au sommet de la barrière d'énergie le long de la coordonnée de réaction, également appelé complexe d'état de transition.
Nonpolar Bond
Une liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés de manière égale entre deux atomes de même électronégativité ou très similaire.
Pi Bond
Une liaison covalente formée par le recouvrement latéral d'orbitales p parallèles au-dessus et en dessous de l'axe internucléaire.
Polar Bond
Une liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés de manière inégale entre les atomes en raison d'une différence d'électronégativité.
Polarizability
Une simplification de la cinétique de réaction dans laquelle un réactif est présent en si grand excès que sa concentration reste effectivement constante, réduisant l'ordre de réaction apparent.
Resonance
Une façon de décrire les électrons délocalisés en utilisant deux ou plusieurs structures de Lewis, où la structure réelle est un hybride de toutes les formes contributrices.
Sigma Bond
Une liaison covalente formée par le recouvrement frontal des orbitales atomiques le long de l'axe internucléaire, permettant une rotation libre.
Van der Waals Forces
Faibles forces intermoléculaires résultant de dipôles temporaires ou permanents, incluant les forces de dispersion de London et les interactions dipôle-dipôle.
Thermodynamics
19Terms describing energy changes in chemical processes, including enthalpy, entropy, and the laws governing spontaneous reactions.
Calorimetry
La technique expérimentale de mesure des échanges de chaleur lors de réactions chimiques ou de processus physiques, généralement à l'aide d'un calorimètre isolé et d'une sonde de température.
Chemical Potential
Un équilibre dynamique entre deux isomères structuraux appelés tautomères qui s'interconvertissent facilement par migration d'un proton et réarrangement des électrons de liaison.
Clausius-Clapeyron Equation
Un processus chimique dans lequel de petites molécules appelées monomères se combinent pour former une grande macromolécule appelée polymère, par des mécanismes d'addition ou de condensation.
Endothermic
Qui décrit un processus qui absorbe de la chaleur de l'environnement, entraînant une variation positive d'enthalpie (ΔH > 0).
Enthalpy
Une grandeur thermodynamique égale à l'énergie interne d'un système plus le produit de sa pression et de son volume, généralement mesurée comme flux de chaleur à pression constante.
Entropy
Une mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un système, qui tend à augmenter dans les processus spontanés selon la deuxième loi.
Equilibrium Constant
Une valeur numérique (K) exprimant le rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs à l'équilibre chimique, chacun élevé à leurs coefficients stœchiométriques.
Exothermic
Qui décrit un processus qui libère de la chaleur dans l'environnement, entraînant une variation négative d'enthalpie (ΔH < 0).
First Law of Thermodynamics
La loi de conservation de l'énergie stipulant que l'énergie totale d'un système isolé est constante : l'énergie peut être convertie mais ni créée ni détruite.
Free Energy of Mixing
Le nombre de molécules ou d'atomes de réactifs participant à une seule étape élémentaire d'un mécanisme de réaction, classifiés comme unimoléculaire, bimoléculaire ou termoléculaire.
Gibbs Free Energy
Un potentiel thermodynamique (G = H − TS) qui prédit si un processus se produira spontanément à température et pression constantes.
Heat Capacity
La quantité d'énergie calorifique nécessaire pour élever la température d'une substance d'un degré, exprimée par unité de masse ou par mole.
Hess's Law
Le principe stipulant que la variation totale d'enthalpie d'une réaction est indépendante du chemin réactionnel et est égale à la somme des variations d'enthalpie des étapes individuelles.
Internal Energy
L'énergie cinétique et potentielle totale de toutes les particules dans un système, une fonction d'état fondamentale pour la première loi.
Second Law of Thermodynamics
La loi stipulant que l'entropie totale d'un système isolé augmente toujours avec le temps, définissant le sens des processus spontanés.
Spontaneous Process
Un processus qui se produit naturellement sans intervention extérieure, caractérisé par une variation négative de l'énergie libre de Gibbs (ΔG < 0).
Standard State
La condition de référence pour une substance définie comme 1 bar de pression (ou 1 atm dans les conventions anciennes) à une température spécifiée, utilisée comme référence pour les données thermodynamiques.
Thermodynamic System
Une réaction dans laquelle deux molécules se combinent pour former une molécule plus grande avec perte simultanée d'une petite molécule, typiquement de l'eau ou un alcool.
Third Law of Thermodynamics
La loi stipulant que l'entropie d'un cristal parfait tend vers zéro lorsque la température tend vers le zéro absolu.
Chemical Kinetics
20Concepts related to how fast reactions proceed, including rate laws, activation energy, catalysis, and reaction mechanisms.
Activated Complex
Une espèce riche en électrons qui cède une paire d'électrons pour former une nouvelle liaison covalente avec un centre électrophile, conduisant des réactions de substitution et d'addition.
Activation Energy
L'énergie minimale que les molécules réagissantes doivent posséder pour qu'une collision conduise à une réaction chimique.
Arrhenius Equation
L'équation k = Ae^(−Ea/RT) qui relie la constante de vitesse à la température, à l'énergie d'activation et à un facteur pré-exponentiel.
Autocatalysis
Un halogénure d'organomagnesium de formule générale RMgX, largement utilisé en synthèse organique pour former de nouvelles liaisons carbone-carbone en réagissant avec des composés carbonylés.
Catalyst
Une substance qui augmente la vitesse d'une réaction chimique en abaissant l'énergie d'activation sans être consommée dans le processus.
Catalyst Poisoning
Une espèce déficiente en électrons qui accepte une paire d'électrons pour former une nouvelle liaison, rencontré couramment comme intermédiaire réactif dans les mécanismes de réactions organiques.
Collision Theory
Une théorie stipulant que les réactions se produisent lorsque les molécules entrent en collision avec une énergie suffisante et une orientation appropriée pour rompre et former des liaisons.
Elementary Step
Un événement moléculaire unique dans un mécanisme de réaction décrivant la collision ou le réarrangement réel des molécules.
Enzyme
Un catalyseur biologique, typiquement une protéine, qui accélère considérablement des réactions biochimiques spécifiques avec une haute sélectivité.
Half-Life
Le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif diminue de moitié par rapport à sa valeur initiale.
Molecularity
La tendance de certains ligands dans les complexes plan-carrés à diriger la substitution du ligand opposé (trans) à eux, selon une série de force bien établie.
Order of Reaction
La somme des exposants auxquels les concentrations des réactifs sont élevées dans la loi de vitesse, indiquant comment la vitesse dépend de la concentration.
Pseudo-First Order
Une loi stipulant que la pression de vapeur partielle de chaque composant dans une solution idéale est proportionnelle à sa fraction molaire multipliée par la pression de vapeur du composant pur.
Rate Constant
La constante de proportionnalité k dans une loi de vitesse, spécifique à une réaction donnée à une température donnée.
Rate-Determining Step
L'étape élémentaire la plus lente dans un mécanisme de réaction, qui limite la vitesse globale de la réaction.
Rate Law
Une expression mathématique reliant la vitesse d'une réaction aux concentrations des réactifs élevées à des puissances déterminées expérimentalement.
Reaction Coordinate
Une coordonnée unidimensionnelle représentant la progression d'une réaction depuis les réactifs, en passant par l'état de transition, jusqu'aux produits.
Reaction Mechanism
La séquence étape par étape de réactions élémentaires par lesquelles se produit un changement chimique global.
Reaction Rate
La variation de la concentration d'un réactif ou d'un produit par unité de temps, indiquant la rapidité d'avancement d'une réaction chimique.
Transition State
Une configuration instable et de haute énergie d'atomes au sommet de la barrière d'énergie d'activation, n'existant que momentanément pendant que les réactifs se transforment en produits.
Organic Chemistry
21Terms covering carbon-based compounds, their structures, functional groups, stereochemistry, and polymerization.
Aldehyde
Un composé organique contenant un groupe carbonyle (C=O) lié à au moins un atome d'hydrogène, avec la formule générale RCHO.
Alkane
Un hydrocarbure saturé contenant uniquement des liaisons simples carbone-carbone, avec la formule générale CₙH₂ₙ₊₂.
Alkene
Un hydrocarbure insaturé contenant au moins une double liaison carbone-carbone, avec la formule générale CₙH₂ₙ.
Alkyne
Un hydrocarbure insaturé contenant au moins une triple liaison carbone-carbone, avec la formule générale CₙH₂ₙ₋₂.
Aromatic Compound
Un composé organique cyclique contenant un anneau plan d'atomes avec des électrons π délocalisés, comme le benzène et ses dérivés.
Carboxylic Acid
Un composé organique contenant un groupe carboxyle (−COOH), qui peut céder un proton, en faisant un acide organique faible.
Chirality
La propriété géométrique d'une molécule dont l'image spéculaire ne peut pas être superposée sur elle-même, résultant typiquement d'un atome de carbone lié à quatre substituants différents.
Condensation Reaction
Un classement empirique des ligands selon la force du dédoublement du champ cristallin qu'ils produisent lorsqu'ils sont coordonnés à un ion métallique, allant des ligands à champ faible aux ligands à champ fort.
Electrophile
Un domaine étudiant le rôle des ions métalliques dans les systèmes biologiques, incluant les métalloenzymes, les protéines de transport de l'oxygène et les médicaments à base de métaux.
Enantiomer
Une paire de stéréoisomères qui sont des images spéculaires non superposables l'une de l'autre, comme les mains gauche et droite.
Functional Group
Un groupement spécifique d'atomes au sein d'une molécule qui détermine les réactions chimiques caractéristiques et les propriétés de la molécule.
Grignard Reagent
La plus faible concentration d'un analyte qui peut être distinguée de manière fiable d'un échantillon à blanc avec un niveau de confiance déclaré, typiquement définie comme trois fois l'écart type du blanc.
Hydrocarbon
Un composé organique composé uniquement d'atomes d'hydrogène et de carbone, servant de cadre fondamental de la chimie organique.
Isomer
L'un de deux composés ou plus ayant la même formule moléculaire mais des arrangements structuraux différents des atomes.
Ketone
Un composé organique contenant un groupe carbonyle (C=O) lié à deux atomes de carbone, avec la formule générale RCOR'.
Monomer
Une petite molécule qui peut se lier à d'autres molécules identiques pour former un polymère par une réaction de polymérisation.
Nucleophile
Une distorsion géométrique d'un système moléculaire non linéaire qui réduit sa symétrie et son énergie lorsque la configuration électronique conduit à un état fondamental dégénéré.
Polymer
Une grande molécule composée de nombreuses unités structurales répétées appelées monomères, liées par des liaisons covalentes.
Polymerization
Une extension de la théorie du champ des cristaux incorporant des concepts d'orbitales moléculaires pour expliquer les liaisons, les spectres électroniques et les propriétés magnétiques des composés de coordination.
Stereoisomer
Des isomères ayant la même connectivité d'atomes mais différant dans l'arrangement spatial tridimensionnel de ces atomes.
Tautomerism
Un nombre quantique (ms = +½ ou −½) décrivant le moment cinétique intrinsèque d'un électron, déterminant son orientation magnétique dans une orbitale.
Inorganic Chemistry
20Concepts related to non-carbon-based compounds, coordination chemistry, transition metals, and crystal field theory.
Actinide
L'un des 15 éléments métalliques de numéros atomiques 89 à 103, caractérisés par le remplissage des orbitales 5f et une radioactivité significative.
Allotrope
L'une de deux formes structurales ou plus du même élément dans le même état physique, comme le diamant et le graphite pour le carbone.
Bioinorganic Chemistry
Un graphique du pH ou du potentiel en fonction du volume de titrant ajouté pendant un titrage, utilisé pour identifier le point d'équivalence et les régions tampons de l'analyte.
Chelation
La formation d'une structure cyclique lorsqu'un seul ligand polydentate se lie à un ion métallique par deux atomes donneurs ou plus, produisant un complexe plus stable.
Complex Ion
Un ion formé lorsqu'un cation métallique se lie à un ou plusieurs ligands par des liaisons covalentes de coordination.
Coordination Compound
Un composé dans lequel un atome ou ion métallique central est entouré d'un ensemble de molécules ou d'ions liés appelés ligands.
Coordination Number
Le nombre d'atomes donneurs de ligands directement liés à l'atome ou à l'ion métallique central dans un complexe de coordination.
Crystal Field Theory
Un modèle expliquant la structure électronique et la couleur des complexes de métaux de transition par l'effet des ligands sur les niveaux d'énergie des orbitales d.
Intermetallic Compound
Un composé à l'état solide de deux métaux ou plus avec une stœchiométrie définie et une structure cristalline ordonnée, distinct d'un simple alliage.
Isomerism
Le phénomène par lequel les composés de coordination ont la même formule mais des arrangements spatiaux ou une connectivité de ligands différents.
Jahn-Teller Effect
Une technique chromatographique utilisant une haute pression pour pousser une phase mobile liquide à travers une colonne remplie de particules fines de phase stationnaire, permettant une séparation rapide et efficace des composés non volatils.
Lanthanide
L'un des 15 éléments métalliques de numéros atomiques 57 à 71, caractérisés par le remplissage progressif des orbitales 4f.
Ligand
Un ion ou une molécule qui cède une ou plusieurs paires d'électrons à un atome ou un ion métallique central pour former une liaison de coordination.
Ligand Field Theory
Un composé connu ajouté à tous les échantillons et étalons à une concentration constante pour corriger les variations dans la préparation des échantillons, le volume d'injection et la réponse de l'instrument.
Main Group Element
Un élément du bloc s ou p du tableau périodique dont la chimie est principalement gouvernée par les électrons de valence s et p.
Oxidation State
La charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes les liaisons étaient complètement ioniques, utilisée pour suivre le transfert d'électrons dans les réactions.
Spectrochemical Series
Une technique de séparation dans laquelle les composés volatils sont distribués entre une phase mobile gazeuse et une phase stationnaire liquide ou solide à l'intérieur d'une colonne chauffée.
Trans Effect
Le principe stipulant que les électrons remplissent les orbitales atomiques du niveau d'énergie le plus bas au plus élevé, suivant l'ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc.
Transition Metal
Un élément du bloc d du tableau périodique (Groupes 3–12) caractérisé par des orbitales d partiellement remplies et des degrés d'oxydation variables.
Werner's Theory
La théorie d'Alfred Werner selon laquelle les métaux de transition possèdent des valences primaires et secondaires, la valence secondaire étant dirigée dans l'espace pour former des complexes de coordination.
Analytical Chemistry
22Terms describing techniques used to determine the composition and structure of matter, from spectroscopy to chromatography.
Calibration Curve
Un graphique de la réponse de l'instrument en fonction des concentrations connues d'un étalon, utilisé pour déterminer la concentration d'un échantillon inconnu.
Chromatography
Une technique de séparation des mélanges en les faisant passer à travers un milieu dans lequel les composants se déplacent à des vitesses différentes en raison d'affinités différentielles.
Detection Limit
La concentration la plus basse d'un analyte qui peut être distinguée de manière fiable du bruit de fond par une méthode analytique.
Electrophoresis
Un processus dans lequel l'énergie électrique conduit une réaction chimique non spontanée, décomposant des composés en faisant passer un courant continu à travers un électrolyte.
Fluorescence Spectroscopy
Un classement des éléments ou des demi-réactions selon leurs potentiels standard d'électrode, prédisant la direction du transfert d'électrons dans les réactions redox.
Gas Chromatography
Une méthode analytique qui mesure l'intensité et la longueur d'onde de la lumière émise par une substance après absorption de photons et excitation électronique.
Gravimetric Analysis
Une méthode quantitative dans laquelle la quantité d'un analyte est déterminée en mesurant la masse d'un précipité ou d'un résidu.
High-Performance Liquid Chromatography
Une technique de séparation utilisant un champ électrique pour faire migrer des molécules chargées à travers un gel ou une solution, couramment appliquée aux protéines et aux acides nucléiques.
Indicator
Une substance qui change de couleur au point d'équivalence ou près de celui-ci lors d'un titrage, signalant la complétion de la réaction.
Internal Standard
La réduction de la charge nucléaire effective ressentie par les électrons des couches externes en raison de l'effet répulsif des électrons des couches internes.
IR Spectroscopy
Une technique mesurant l'absorption de lumière infrarouge par les molécules, révélant les vibrations caractéristiques des groupes fonctionnels.
Limit of Detection
La longueur d'onde associée à une particule, calculée comme la constante de Planck divisée par la quantité de mouvement de la particule, démontrant la dualité onde-corpuscule.
Mass Spectrometry
Une technique analytique qui mesure le rapport masse/charge des ions pour identifier et quantifier des molécules dans un échantillon.
NMR Spectroscopy
Une technique exploitant les propriétés magnétiques de certains noyaux pour déterminer l'environnement physique et chimique des atomes dans une molécule.
Qualitative Analysis
Des méthodes analytiques qui identifient les substances présentes dans un échantillon sans mesurer leurs quantités exactes.
Quantitative Analysis
Des méthodes analytiques qui déterminent la quantité d'une substance présente dans un échantillon, fournissant une concentration ou une masse numérique.
Spectroscopy
L'étude de l'interaction entre la matière et le rayonnement électromagnétique, utilisée pour identifier des substances et déterminer leur structure.
Standard Solution
Une solution de concentration précisément connue utilisée comme référence pour l'analyse quantitative, généralement préparée à partir d'un étalon primaire.
Titration
Une méthode analytique quantitative dans laquelle une solution de concentration connue est ajoutée à une solution de concentration inconnue jusqu'à ce que la réaction soit complète.
Titration Curve
Le rapport du nombre de moles du produit souhaité formé au nombre total de moles d'électrons transférés dans un processus électrochimique, exprimé en pourcentage.
UV-Vis Spectroscopy
Une technique mesurant l'absorption de lumière ultraviolette et visible par une substance, utile pour déterminer la concentration et les transitions électroniques.
Volumetric Analysis
Une méthode quantitative basée sur la mesure du volume d'une solution de concentration connue nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte.
Electrochemistry
19Concepts at the intersection of chemistry and electricity, including galvanic cells, electrolysis, and electrode potentials.
Anode
L'électrode au niveau de laquelle l'oxydation se produit dans une cellule électrochimique, libérant des électrons dans le circuit externe.
Battery
Un dispositif composé d'une ou plusieurs cellules électrochimiques qui convertit l'énergie chimique stockée en énergie électrique.
Cathode
L'électrode au niveau de laquelle la réduction se produit dans une cellule électrochimique, acceptant des électrons du circuit externe.
Concentration Cell
Un composé radioactif administré aux patients pour l'imagerie diagnostique médicale ou la radiothérapie ciblée, comme le technétium-99m pour les scintigraphies osseuses.
Corrosion
La dégradation électrochimique progressive des métaux par oxydation par des agents environnementaux tels que l'eau, l'oxygène et les acides.
Electrochemical Series
Une pile galvanique dans laquelle les deux demi-cellules contiennent les mêmes électrodes et électrolyte mais à des concentrations différentes, générant une tension à partir du gradient de concentration.
Electrode
Un conducteur par lequel le courant électrique entre ou sort d'un électrolyte, d'un gaz, d'un vide ou d'un solide dans une cellule électrochimique.
Electrolysis
Un réacteur nucléaire conçu pour produire plus de matière fissile qu'il n'en consomme en convertissant des isotopes fertiles tels que l'uranium-238 en plutonium-239 fissile.
Electrolyte
Une substance qui se dissocie en ions lorsqu'elle est dissoute dans un solvant, permettant à la solution de conduire le courant électrique.
Electrolytic Cell
Une cellule électrochimique qui utilise une source d'énergie électrique externe pour conduire une réaction chimique non spontanée.
Electroplating
Le processus de dépôt d'une couche mince de métal sur une surface par électrolyse, utilisé pour la protection contre la corrosion et la décoration.
Faradaic Efficiency
La charge positive nette ressentie par un électron de valence après prise en compte de l'effet d'écrantage des électrons de cœur, souvent notée Z_eff.
Faraday's Law
La loi stipulant que la quantité de substance produite à une électrode lors de l'électrolyse est directement proportionnelle à la charge électrique totale transférée.
Fuel Cell
Une cellule électrochimique qui convertit en continu l'énergie chimique d'un combustible (tel que l'hydrogène) et d'un oxydant en électricité.
Galvanic Cell
Une cellule électrochimique qui produit de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée se produisant à deux électrodes séparées.
Half-Reaction
Le composant d'oxydation ou de réduction d'une réaction redox, montrant explicitement les électrons perdus ou gagnés.
Nernst Equation
Une équation reliant le potentiel d'électrode d'une demi-cellule au potentiel standard, à la température et aux activités des espèces chimiques impliquées.
Overpotential
La tension supplémentaire au-delà du potentiel d'équilibre thermodynamique qui doit être appliquée pour conduire une réaction électrochimique à une vitesse mesurable.
Standard Electrode Potential
La tension d'une demi-cellule mesurée dans des conditions standard par rapport à l'électrode standard à hydrogène (ESH), fixée à 0 V.
Nuclear Chemistry
21Terms related to nuclear reactions, radioactive decay, fission, fusion, and the applications of radioisotopes.
Alpha Decay
Un type de désintégration radioactive dans lequel un noyau atomique émet une particule alpha (deux protons et deux neutrons), réduisant son nombre de masse de 4.
Beta Decay
Un type de désintégration radioactive dans lequel un neutron se transforme en proton (ou vice versa), émettant une particule bêta (électron ou positron) et un neutrino.
Binding Energy
L'énergie nécessaire pour dissocier un noyau en ses protons et neutrons constitutifs, une mesure de la stabilité nucléaire.
Breeder Reactor
Une mesure quantitative de la polarité nette d'une molécule, égale au produit de la magnitude de la charge et de la distance entre les centres de charge positive et négative.
Carbon Dating
Une méthode de datation radiométrique qui utilise la demi-vie connue du carbone-14 pour déterminer l'âge des matériaux organiques jusqu'à environ 50 000 ans.
Chain Reaction
Une séquence auto-entretenue d'événements de fission nucléaire dans laquelle chaque fission produit des neutrons qui déclenchent d'autres fissions.
Critical Mass
La quantité minimale de matière fissile nécessaire pour maintenir une réaction en chaîne nucléaire auto-entretenue.
Decay Series
Une séquence de désintégrations radioactives successives par lesquelles un nucléide instable se transforme par des isotopes intermédiaires jusqu'à atteindre un produit stable.
Fission
Une réaction nucléaire dans laquelle un noyau lourd se scinde en deux noyaux plus légers ou plus, libérant une grande quantité d'énergie et des neutrons supplémentaires.
Fusion
Une réaction nucléaire dans laquelle deux noyaux légers se combinent pour former un noyau plus lourd, libérant une énergie énorme comme dans le Soleil.
Gamma Radiation
Un rayonnement électromagnétique de haute énergie émis par un noyau excité, sans charge ni masse, ayant le plus grand pouvoir de pénétration.
Isotope Enrichment
Le processus d'augmentation de la proportion d'un isotope spécifique dans un échantillon par rapport aux autres isotopes du même élément, couramment appliqué à l'uranium-235 pour le combustible nucléaire.
Mass Defect
La différence entre la masse d'un noyau et la somme des masses de ses protons et neutrons individuels, équivalente à l'énergie de liaison nucléaire par E=mc².
Nuclear Binding Energy Curve
Un graphique de l'énergie de liaison par nucléon en fonction du nombre de masse atteignant un maximum près du fer-56, expliquant pourquoi l'énergie est libérée à la fois par la fission des noyaux lourds et la fusion des noyaux légers.
Nuclear Half-Life
Le temps nécessaire pour que la moitié des atomes d'un échantillon radioactif se désintègrent, caractéristique de chaque isotope radioactif.
Nuclear Reactor
Un dispositif dans lequel des réactions en chaîne de fission nucléaire contrôlées sont maintenues pour produire de l'énergie à des fins de génération d'électricité ou de recherche.
Radioactive Decay
La transformation spontanée d'un noyau atomique instable en une configuration plus stable par émission de rayonnements sous forme de particules alpha, de particules bêta ou de rayons gamma.
Radioactive Isotope
Un isotope à noyau instable qui subit une désintégration radioactive, utilisé en médecine, dans l'industrie et la recherche scientifique.
Radioactivity
L'émission spontanée de particules ou de rayonnements par un noyau atomique instable lors de sa transformation en une configuration plus stable.
Radiopharmaceutical
L'énergie libérée lorsque des ions gazeux se combinent pour former une mole d'un cristal solide ionique, servant de mesure de la force des liaisons ioniques dans un composé.
Transmutation
La conversion d'un élément en un autre par des réactions nucléaires, soit par désintégration radioactive spontanée, soit par bombardement artificiel.
Biochemistry
20Concepts covering the chemistry of living organisms, including proteins, nucleic acids, enzymes, and metabolic pathways.
Active Site
La région spécifique d'une enzyme où le substrat se lie et où se déroule la réaction catalytique.
Amino Acid
Une molécule organique contenant à la fois un groupe amino (−NH₂) et un groupe carboxyle (−COOH), servant de bloc de construction des protéines.
ATP
Adénosine triphosphate, la principale monnaie énergétique des cellules qui fournit de l'énergie pour les réactions biochimiques par hydrolyse de ses liaisons phosphoanhydride.
Carbohydrate
Un composé organique de formule générale Cₙ(H₂O)ₙ, servant de principale source d'énergie et de composant structurel dans les organismes vivants.
Cellular Respiration
Le processus métabolique par lequel les cellules oxydent des molécules organiques pour produire de l'ATP, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Coenzyme
Une petite molécule organique non protéique qui assiste une enzyme dans la catalyse d'une réaction, souvent dérivée de vitamines.
Cofactor
Un composé chimique non protéique ou un ion métallique requis pour l'activité catalytique d'une enzyme, qui peut être fermement lié (groupe prosthétique) ou librement associé (cosubstrat).
Denaturation
La perte de la structure tridimensionnelle native d'une protéine due à un stress externe tel que la chaleur, les changements de pH ou des agents chimiques, entraînant la perte de fonction.
DNA
Acide désoxyribonucléique, la molécule en double hélice qui porte l'information génétique codant les instructions pour la synthèse des protéines.
Enzyme (Biochemistry)
Une protéine qui catalyse les réactions biochimiques avec une remarquable spécificité, abaissant l'énergie d'activation sans être altérée de façon permanente.
Glycolysis
Une voie métabolique centrale qui convertit une molécule de glucose en deux molécules de pyruvate, produisant un gain net de deux ATP et deux molécules de NADH.
Krebs Cycle
Une série cyclique de réactions enzymatiques dans la matrice mitochondriale qui oxyde l'acétyl-CoA en CO₂, générant du NADH, du FADH₂ et du GTP pour la production d'énergie en aval.
Lipid
Une large classe de molécules organiques hydrophobes incluant les graisses, les huiles et les phospholipides qui stockent l'énergie et forment les membranes cellulaires.
Metabolism
L'ensemble des réactions chimiques se produisant dans les organismes vivants pour maintenir la vie, divisé en catabolisme et anabolisme.
Michaelis-Menten Kinetics
Un modèle décrivant la vitesse des réactions catalysées par les enzymes en fonction de la concentration en substrat, caractérisé par les paramètres Vmax et Km.
Photosynthesis
Le processus par lequel les plantes vertes et d'autres organismes convertissent l'énergie lumineuse, l'eau et le dioxyde de carbone en glucose et en oxygène.
Protein
Un grand biopolymère composé de chaînes d'acides aminés repliées dans une forme tridimensionnelle spécifique qui détermine sa fonction.
Protein Folding
Le processus physique par lequel une chaîne polypeptidique acquiert sa structure tridimensionnelle fonctionnelle, guidé par les interactions hydrophobes, les liaisons hydrogène et les ponts disulfure.
RNA
Acide ribonucléique, un acide nucléique simple brin impliqué dans la traduction de l'information génétique de l'ADN en protéines.
Substrate
La molécule spécifique sur laquelle agit une enzyme, se liant au site actif pour subir une transformation chimique.
Materials Science
19Terms describing the properties and applications of solid-state materials, from semiconductors to nanomaterials and polymers.
Alloy
Une substance métallique composée de deux éléments ou plus, conçue pour avoir des propriétés améliorées telles que la résistance, la dureté ou la résistance à la corrosion.
Amorphous Solid
Un solide sans ordre atomique à longue portée, comme le verre, avec des propriétés différentes de son homologue cristallin.
Band Gap
La différence d'énergie entre la bande de valence et la bande de conduction dans un solide, déterminant si le matériau est conducteur, semi-conducteur ou isolant.
Biomaterial
Un matériau naturel ou synthétique conçu pour interagir avec les systèmes biologiques à des fins médicales telles que les implants, les prothèses ou la libération de médicaments.
Ceramic
Un solide inorganique non métallique préparé par chauffage puis refroidissement, caractérisé par une grande dureté, une fragilité et une résistance à la chaleur.
Composite Material
Un matériau conçu à partir de deux ou plusieurs matériaux constitutifs ayant des propriétés physiques ou chimiques différentes qui, combinés, produisent un matériau aux caractéristiques supérieures.
Corrosion Resistance
La capacité d'un matériau à résister à la dégradation causée par des réactions chimiques ou électrochimiques avec son environnement, souvent obtenue grâce à des couches de passivation ou des éléments d'alliage.
Crystallography
La science qui détermine l'arrangement des atomes dans les solides cristallins à l'aide de techniques telles que la diffraction des rayons X pour résoudre les structures tridimensionnelles.
Crystal Structure
L'arrangement ordonné et répétitif tridimensionnel des atomes, ions ou molécules dans un solide cristallin.
Doping
L'introduction intentionnelle d'atomes d'impuretés dans un cristal semi-conducteur pour modifier sa conductivité électrique et créer des régions de type n ou p.
Glass Transition
La transition réversible d'un matériau amorphe d'un état dur et vitreux à un état mou et caoutchouteux à mesure que la température augmente.
Nanomaterial
Un matériau ayant au moins une dimension dans la plage de 1 à 100 nanomètres, présentant des propriétés uniques dues aux effets quantiques et à un rapport surface/volume élevé.
Phase Diagram
Une représentation graphique montrant les phases stables d'une substance en fonction de la température, de la pression ou de la composition.
Piezoelectric
Qui décrit un matériau qui génère une charge électrique en réponse à une contrainte mécanique, ou qui se déforme lorsqu'un champ électrique est appliqué.
Polymer Composite
Un matériau constitué d'une matrice polymère combinée à des charges ou des fibres de renforcement pour obtenir des propriétés mécaniques, thermiques ou électriques supérieures.
Semiconductor
Un matériau dont la conductivité électrique est comprise entre celle d'un conducteur et celle d'un isolant, et dont la conductivité peut être modifiée par dopage ou par des changements de température.
Shape Memory Alloy
Un alliage métallique qui peut revenir à sa forme originale pré-déformée lorsqu'il est chauffé au-dessus d'une certaine température de transformation.
Superconductor
Un matériau qui conduit le courant électrique avec une résistance nulle et expulse les champs magnétiques lorsqu'il est refroidi en dessous d'une température critique.
Thin Film
Une couche de matériau allant d'une fraction de nanomètre à plusieurs micromètres d'épaisseur, déposée sur un substrat pour des applications en électronique, optique et revêtements protecteurs.