Glossário de química
244 termos em todas as categorias
General Chemistry
22Conceitos fundamentais que embasam todos os ramos da química, incluindo átomos, moléculas, soluções e teoria ácido-base.
Acid
Uma substância que doa prótons (H⁺) ou aceita pares de elétrons em reações químicas, produzindo um pH abaixo de 7 em solução aquosa.
Atom
A menor unidade de um elemento que conserva as propriedades químicas desse elemento, composta por um núcleo rodeado de elétrons.
Avogadro's Number
O número de partículas constituintes em um mol de uma substância, aproximadamente 6,022 × 10²³, uma constante fundamental em química.
Base
Uma substância que aceita prótons ou doa pares de elétrons, produzindo um pH acima de 7 em solução aquosa e frequentemente gerando íons hidróxido.
Colligative Properties
Um modelo de ligação no qual orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares deslocalizados sobre toda a molécula, produzindo estados ligantes e antiligantes.
Compound
Uma substância formada quando dois ou mais elementos se unem quimicamente em uma proporção fixa, com propriedades distintas dos seus elementos constituintes.
Concentration
A quantidade de soluto presente em uma dada quantidade de solvente ou solução, geralmente expressa como molaridade, molalidade ou percentagem em massa.
Element
Uma substância pura composta inteiramente por um tipo de átomo, definida pelo seu número atômico e impossível de decompor por meios químicos.
Ion
Um átomo ou molécula que possui uma carga elétrica líquida devido à perda ou ganho de um ou mais elétrons.
Mixture
Uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente unidas e podem ser separadas por métodos físicos.
Mole
A unidade do SI para quantidade de substância, igual a exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares como átomos, moléculas ou íons.
Molecule
Um grupo de dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes, representando a menor unidade fundamental de um composto químico.
Mole Fraction
Uma medida de quão facilmente a nuvem de elétrons de um átomo ou molécula é distorcida por um campo elétrico externo, influenciando a força das forças de dispersão de London.
Osmotic Pressure
Forças atrativas ou repulsivas entre moléculas, incluindo interações dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio, que determinam as propriedades físicas em massa.
Oxidation
A perda de elétrons por um átomo, íon ou molécula durante uma reação química, resultando em um aumento do estado de oxidação.
pH
Uma escala logarítmica que mede a acidez ou basicidade de uma solução aquosa, definida como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.
Raoult's Law
A variação na energia livre de Gibbs quando duas ou mais substâncias puras são combinadas para formar uma mistura homogênea, impulsionada principalmente pela entropia de mistura.
Reduction
O ganho de elétrons por um átomo, íon ou molécula durante uma reação química, resultando em uma diminuição do estado de oxidação.
Solubility
A quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em uma dada quantidade de solvente a uma temperatura e pressão especificadas para formar uma solução saturada.
Solution
Uma mistura homogênea na qual um soluto está uniformemente dissolvido em um solvente em nível molecular.
Valence
O poder de combinação de um elemento, igual ao número de átomos de hidrogênio com os quais pode se combinar ou deslocar, determinado pelo número de elétrons na camada mais externa.
Vapor Pressure
O número de ligações químicas entre um par de átomos, calculado na teoria do orbital molecular como metade da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes.
Atomic Structure
20Termos relacionados à arquitetura interna dos átomos, incluindo partículas subatômicas, orbitais e modelos da mecânica quântica.
Atomic Radius
Uma medida do tamanho de um átomo, tipicamente definida como metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos ligados.
Aufbau Principle
Propriedades físicas de soluções que dependem do número de partículas de soluto dissolvidas em vez da identidade do soluto.
De Broglie Wavelength
A energia livre de Gibbs molar parcial de um componente em uma mistura, representando a variação na energia livre quando uma quantidade infinitesimal da substância é adicionada a temperatura e pressão constantes.
Effective Nuclear Charge
Uma região definida do universo em estudo, classificada como aberta, fechada ou isolada dependendo se troca matéria e energia com a vizinhança.
Electron
Uma partícula subatômica com carga negativa que orbita o núcleo e determina o comportamento de ligação química e a reatividade.
Electron Affinity
A mudança de energia que ocorre quando um átomo gasoso neutro ganha um elétron, indicando a tendência do átomo a aceitar elétrons.
Electron Configuration
A distribuição de elétrons entre os orbitais de um átomo, escrita usando notação como 1s² 2s² 2p⁶.
Excited State
Um estado de maior energia de um átomo no qual um ou mais elétrons absorveram energia e se moveram para um orbital superior.
Ground State
O estado de menor energia de um átomo no qual todos os elétrons ocupam os níveis de energia mais baixos disponíveis.
Heisenberg Uncertainty Principle
O princípio que afirma ser impossível conhecer simultaneamente a posição exata e o momento linear de uma partícula subatômica.
Ionization Energy
A energia mínima necessária para remover o elétron mais externo de um átomo ou íon gasoso em seu estado fundamental.
Isotope
Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, dando-lhes massas diferentes.
Mass Number
O número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, representado pelo símbolo A.
Neutron
Uma partícula subatômica eletricamente neutra no núcleo que contribui para a massa atômica e explica a variação de isótopos.
Orbital
Uma função matemática que descreve a região do espaço onde um elétron tem maior probabilidade de ser encontrado ao redor de um átomo.
Pauli Exclusion Principle
O princípio de mecânica quântica que afirma que nenhum dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
Proton
Uma partícula subatômica com carga positiva encontrada no núcleo atômico, cujo número define a identidade do elemento.
Quantum Number
Um conjunto de quatro números (n, l, mₗ, mₛ) que descrevem a energia, a forma, a orientação e o spin de um elétron em um átomo.
Shielding Effect
Uma equação que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura através da entalpia de vaporização, usada para descrever os limites de transição de fase em um diagrama de fases.
Spin Quantum Number
A razão entre o número de moles de um componente particular e o número total de moles de todos os componentes em uma mistura.
Chemical Bonding
21Conceitos que abrangem as forças que mantêm os átomos unidos em moléculas e cristais, desde as interações iônicas e covalentes até as metálicas.
Bond Energy
A quantidade de energia necessária para romper um mol de um tipo específico de ligação em uma substância gasosa em condições padrão.
Bond Length
A distância média entre os núcleos de dois átomos ligados em uma molécula, tipicamente medida em picômetros.
Bond Order
A desativação parcial ou total de um catalisador causada pela exposição a compostos químicos que se ligam irreversivelmente aos sítios ativos, reduzindo o desempenho catalítico.
Covalent Bond
Uma ligação química formada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos.
Dipole Moment
A pressão exercida por um vapor em equilíbrio termodinâmico com sua fase condensada a uma dada temperatura.
Electronegativity
Uma medida da tendência de um átomo a atrair um par compartilhado de elétrons em uma ligação química, quantificada pela escala de Pauling.
Hybridization
A mistura de orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos de igual energia, como sp, sp² e sp³, utilizados para explicar a geometria molecular.
Hydrogen Bond
Uma força intermolecular relativamente forte entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo e um par solitário em um átomo eletronegativo próximo.
Intermolecular Force
Uma reação na qual um dos produtos serve como catalisador para a própria reação, resultando em uma curva de velocidade sigmoidal que acelera antes de desacelerar.
Ionic Bond
Uma ligação química formada pela atração eletrostática entre íons de carga oposta, tipicamente entre um metal e um não metal.
Lattice Energy
A pressão mínima que deve ser aplicada a uma solução para evitar o fluxo de solvente para dentro através de uma membrana semipermeável.
Lewis Structure
Um diagrama que mostra as ligações entre átomos e os pares solitários de elétrons em uma molécula usando pontos e linhas.
Metallic Bond
Uma ligação resultante da atração entre cátions metálicos e um mar deslocalizado de elétrons de valência compartilhados entre todos os átomos.
Molecular Orbital Theory
Um arranjo transitório de alta energia de átomos que existe no pico da barreira de energia ao longo da coordenada de reação, também chamado de complexo do estado de transição.
Nonpolar Bond
Uma ligação covalente na qual os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos de igual ou muito similar eletronegatividade.
Pi Bond
Uma ligação covalente formada pela sobreposição lateral de orbitais p paralelos acima e abaixo do eixo internuclear.
Polar Bond
Uma ligação covalente na qual os elétrons são compartilhados de forma desigual entre átomos devido a uma diferença de eletronegatividade.
Polarizability
Uma simplificação da cinética de reação na qual um reagente está presente em tão grande excesso que sua concentração permanece efetivamente constante, reduzindo a ordem aparente da reação.
Resonance
Uma forma de descrever elétrons deslocalizados usando duas ou mais estruturas de Lewis, onde a estrutura real é um híbrido de todas as formas contribuintes.
Sigma Bond
Uma ligação covalente formada pela sobreposição frontal de orbitais atômicos ao longo do eixo internuclear, permitindo rotação livre.
Van der Waals Forces
Forças intermoleculares fracas que surgem de dipolos temporários ou permanentes, incluindo forças de dispersão de London e interações dipolo-dipolo.
Thermodynamics
19Termos que descrevem as variações de energia em processos químicos, incluindo entalpia, entropia e as leis que regem as reações espontâneas.
Calorimetry
A técnica experimental de medir as mudanças de calor durante reações químicas ou processos físicos, tipicamente usando um calorímetro isolado e uma sonda de temperatura.
Chemical Potential
Um equilíbrio dinâmico entre dois isômeros estruturais chamados tautômeros que se interconvertem facilmente pela migração de um próton e rearranjo dos elétrons de ligação.
Clausius-Clapeyron Equation
Um processo químico no qual pequenas moléculas chamadas monômeros se combinam para formar uma grande macromolécula chamada polímero, por mecanismos de adição ou condensação.
Endothermic
Que descreve um processo que absorve calor da vizinhança, resultando em uma variação positiva de entalpia (ΔH > 0).
Enthalpy
Uma quantidade termodinâmica igual à energia interna de um sistema mais o produto de sua pressão e volume, geralmente medida como fluxo de calor a pressão constante.
Entropy
Uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema, que tende a aumentar em processos espontâneos de acordo com a segunda lei.
Equilibrium Constant
Um valor numérico (K) que expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes no equilíbrio químico, cada um elevado aos seus coeficientes estequiométricos.
Exothermic
Que descreve um processo que libera calor para a vizinhança, resultando em uma variação negativa de entalpia (ΔH < 0).
First Law of Thermodynamics
A lei de conservação de energia que afirma que a energia total de um sistema isolado é constante: a energia pode ser convertida, mas não criada nem destruída.
Free Energy of Mixing
O número de moléculas ou átomos de reagentes que participam em uma única etapa elementar de um mecanismo de reação, classificados como unimolecular, bimolecular ou termolecular.
Gibbs Free Energy
Um potencial termodinâmico (G = H − TS) que prevê se um processo ocorrerá espontaneamente a temperatura e pressão constantes.
Heat Capacity
A quantidade de energia calorífica necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau, expressa por unidade de massa ou por mol.
Hess's Law
O princípio de que a variação total de entalpia de uma reação é independente do caminho e igual à soma das variações de entalpia das etapas individuais.
Internal Energy
A energia cinética e potencial total de todas as partículas em um sistema, uma função de estado fundamental para a primeira lei.
Second Law of Thermodynamics
A lei que afirma que a entropia total de um sistema isolado sempre aumenta ao longo do tempo, definindo a direção dos processos espontâneos.
Spontaneous Process
Um processo que ocorre naturalmente sem intervenção externa, caracterizado por uma variação negativa de energia livre de Gibbs (ΔG < 0).
Standard State
A condição de referência para uma substância definida como 1 bar de pressão (ou 1 atm em convenções antigas) a uma temperatura especificada, usada como linha de base para dados termodinâmicos.
Thermodynamic System
Uma reação na qual duas moléculas se combinam para formar uma molécula maior com a perda simultânea de uma pequena molécula, tipicamente água ou um álcool.
Third Law of Thermodynamics
A lei que afirma que a entropia de um cristal perfeito se aproxima de zero à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto.
Chemical Kinetics
20Conceitos relacionados à velocidade de progressão das reações, incluindo leis de velocidade, energia de ativação, catálise e mecanismos de reação.
Activated Complex
Uma espécie rica em elétrons que doa um par de elétrons para formar uma nova ligação covalente com um centro eletrofílico, impulsionando reações de substituição e adição.
Activation Energy
A energia mínima que as moléculas reagentes devem possuir para que uma colisão resulte em uma reação química.
Arrhenius Equation
A equação k = Ae^(−Ea/RT) que relaciona a constante de velocidade com a temperatura, a energia de ativação e um fator pré-exponencial.
Autocatalysis
Um haleto de organoagnésio com a fórmula geral RMgX, amplamente utilizado em síntese orgânica para formar novas ligações carbono-carbono reagindo com compostos carbonílicos.
Catalyst
Uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química ao diminuir a energia de ativação sem ser consumida no processo.
Catalyst Poisoning
Uma espécie deficiente em elétrons que aceita um par de elétrons para formar uma nova ligação, comumente encontrado como intermediário reativo em mecanismos de reação orgânica.
Collision Theory
Uma teoria que afirma que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com energia suficiente e orientação adequada para romper e formar ligações.
Elementary Step
Um único evento molecular em um mecanismo de reação que descreve a colisão ou rearranjo real de moléculas.
Enzyme
Um catalisador biológico, tipicamente uma proteína, que acelera dramaticamente reações bioquímicas específicas com alta seletividade.
Half-Life
O tempo necessário para que a concentração de um reagente diminua para metade do seu valor inicial.
Molecularity
A tendência de certos ligantes em complexos plano-quadrados de direcionar a substituição do ligante oposto (trans) a eles, seguindo uma série de força bem estabelecida.
Order of Reaction
A soma dos expoentes aos quais as concentrações dos reagentes são elevadas na lei de velocidade, indicando como a velocidade depende da concentração.
Pseudo-First Order
Uma lei que afirma que a pressão de vapor parcial de cada componente em uma solução ideal é proporcional à sua fração molar multiplicada pela pressão de vapor do componente puro.
Rate Constant
A constante de proporcionalidade k em uma lei de velocidade, específica para uma dada reação a uma dada temperatura.
Rate-Determining Step
A etapa elementar mais lenta em um mecanismo de reação, que limita a velocidade global da reação.
Rate Law
Uma expressão matemática que relaciona a velocidade de uma reação com as concentrações dos reagentes elevadas a potências determinadas experimentalmente.
Reaction Coordinate
Uma coordenada unidimensional que representa o progresso de uma reação desde os reagentes, passando pelo estado de transição, até os produtos.
Reaction Mechanism
A sequência passo a passo de reações elementares pelas quais ocorre uma mudança química global.
Reaction Rate
A variação na concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo, indicando a rapidez com que uma reação química avança.
Transition State
Uma configuração de alta energia e instável de átomos no pico da barreira de energia de ativação em uma reacção, existindo apenas momentaneamente enquanto os reagentes se convertem em produtos.
Organic Chemistry
21Termos que abrangem compostos à base de carbono, suas estruturas, grupos funcionais, estereoquímica e polimerização.
Aldehyde
Um composto orgânico contendo um grupo carbonila (C=O) ligado a pelo menos um átomo de hidrogênio, com a fórmula geral RCHO.
Alkane
Um hidrocarboneto saturado contendo apenas ligações simples carbono-carbono, com a fórmula geral CₙH₂ₙ₊₂.
Alkene
Um hidrocarboneto insaturado contendo pelo menos uma ligação dupla carbono-carbono, com a fórmula geral CₙH₂ₙ.
Alkyne
Um hidrocarboneto insaturado contendo pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono, com a fórmula geral CₙH₂ₙ₋₂.
Aromatic Compound
Um composto orgânico cíclico contendo um anel plano de átomos com elétrons pi deslocalizados, como o benzeno e seus derivados.
Carboxylic Acid
Um composto orgânico contendo um grupo carboxila (−COOH), que pode doar um próton, tornando-o um ácido orgânico fraco.
Chirality
A propriedade geométrica de uma molécula cuja imagem especular não pode ser sobreposta sobre si mesma, tipicamente originada de um átomo de carbono ligado a quatro substituintes diferentes.
Condensation Reaction
Uma ordenação empírica de ligantes pela força do desdobramento do campo cristalino que produzem quando coordenados a um íon metálico, variando de ligantes de campo fraco a forte.
Electrophile
Um campo que estuda o papel dos íons metálicos em sistemas biológicos, incluindo metaloenzimas, proteínas de transporte de oxigênio e fármacos baseados em metais.
Enantiomer
Um par de estereoisômeros que são imagens especulares não sobreponíveis entre si, relacionados como as mãos esquerda e direita.
Functional Group
Um agrupamento específico de átomos dentro de uma molécula que determina as reações químicas características e as propriedades da molécula.
Grignard Reagent
A menor concentração de um analito que pode ser distinguida de forma confiável de uma amostra em branco com um nível de confiança declarado, tipicamente definida como três vezes o desvio padrão do branco.
Hydrocarbon
Um composto orgânico composto inteiramente por átomos de hidrogênio e carbono, servindo como a estrutura fundamental da química orgânica.
Isomer
Um de dois ou mais compostos com a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos estruturais de átomos.
Ketone
Um composto orgânico contendo um grupo carbonila (C=O) ligado a dois átomos de carbono, com a fórmula geral RCOR'.
Monomer
Uma pequena molécula que pode se ligar a outras moléculas idênticas para formar um polímero por meio de uma reação de polimerização.
Nucleophile
Uma distorção geométrica de um sistema molecular não linear que reduz sua simetria e energia quando a configuração eletrônica leva a um estado fundamental degenerado.
Polymer
Uma grande molécula composta por muitas unidades estruturais repetidas chamadas monômeros, unidas por ligações covalentes.
Polymerization
Uma extensão da teoria do campo cristalino que incorpora conceitos de orbital molecular para explicar ligações, espectros eletrônicos e propriedades magnéticas de compostos de coordenação.
Stereoisomer
Isômeros que têm a mesma conectividade de átomos, mas diferem no arranjo espacial tridimensional desses átomos.
Tautomerism
Um número quântico (ms = +½ ou −½) que descreve o momento angular intrínseco de um elétron, determinando sua orientação magnética dentro de um orbital.
Inorganic Chemistry
20Conceitos relacionados a compostos não baseados em carbono, química de coordenação, metais de transição e teoria do campo cristalino.
Actinide
Qualquer um dos 15 elementos metálicos com números atômicos 89–103, caracterizados pelo preenchimento dos orbitais 5f e radioatividade significativa.
Allotrope
Uma de duas ou mais formas estruturais do mesmo elemento no mesmo estado físico, como o diamante e o grafite para o carbono.
Bioinorganic Chemistry
Um gráfico de pH ou potencial versus o volume de titulante adicionado durante uma titulação, usado para identificar o ponto de equivalência e as regiões tampão do analito.
Chelation
A formação de uma estrutura de anel quando um único ligante polidentado se liga a um íon metálico através de dois ou mais átomos doadores, produzindo um complexo mais estável.
Complex Ion
Um íon formado quando um cátion metálico se liga a um ou mais ligantes por meio de ligações covalentes coordenadas.
Coordination Compound
Um composto no qual um átomo ou íon metálico central é rodeado por um conjunto de moléculas ou íons ligados chamados ligantes.
Coordination Number
O número de átomos doadores de ligantes diretamente ligados ao átomo ou íon metálico central em um complexo de coordenação.
Crystal Field Theory
Um modelo que explica a estrutura eletrônica e a cor dos complexos de metais de transição pelo efeito dos ligantes nos níveis de energia dos orbitais d.
Intermetallic Compound
Um composto no estado sólido de dois ou mais metais com uma estequiometria definida e uma estrutura cristalina ordenada, distinto de uma simples liga.
Isomerism
O fenômeno pelo qual compostos de coordenação têm a mesma fórmula, mas diferentes arranjos espaciais ou conectividade de ligantes.
Jahn-Teller Effect
Uma técnica cromatográfica que usa alta pressão para empurrar uma fase móvel líquida por uma coluna empacada com partículas finas de fase estacionária, obtendo separação rápida e eficiente de compostos não voláteis.
Lanthanide
Qualquer um dos 15 elementos metálicos com números atômicos 57–71, caracterizados pelo preenchimento progressivo dos orbitais 4f.
Ligand
Um íon ou molécula que doa um ou mais pares de elétrons a um átomo ou íon metálico central para formar uma ligação de coordenação.
Ligand Field Theory
Um composto conhecido adicionado a todas as amostras e padrões em concentração constante para corrigir variações na preparação da amostra, volume de injeção e resposta do instrumento.
Main Group Element
Um elemento do bloco s ou p da tabela periódica cuja química é governada principalmente pelos elétrons de valência s e p.
Oxidation State
A carga hipotética que um átomo teria se todas as ligações fossem completamente iônicas, usada para rastrear a transferência de elétrons nas reações.
Spectrochemical Series
Uma técnica de separação na qual compostos voláteis são particionados entre uma fase móvel gasosa e uma fase estacionária líquida ou sólida dentro de uma coluna aquecida.
Trans Effect
O princípio que afirma que os elétrons preenchem orbitais atômicos do menor para o maior nível de energia, seguindo a ordem 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, e assim por diante.
Transition Metal
Um elemento no bloco d da tabela periódica (Grupos 3–12) caracterizado por orbitais d parcialmente preenchidos e estados de oxidação variáveis.
Werner's Theory
A teoria de Alfred Werner que afirma que os metais de transição exibem valências primárias e secundárias, com a valência secundária direcionada no espaço para formar complexos de coordenação.
Analytical Chemistry
22Termos que descrevem técnicas usadas para determinar a composição e a estrutura da matéria, desde a espectroscopia até a cromatografia.
Calibration Curve
Um gráfico da resposta do instrumento versus concentrações conhecidas de um padrão, usado para determinar a concentração de uma amostra desconhecida.
Chromatography
Uma técnica de separação de misturas fazendo-as passar por um meio no qual os componentes se movem a taxas diferentes devido à afinidade diferencial.
Detection Limit
A menor concentração de um analito que pode ser distinguida de forma confiável do ruído de fundo por um método analítico.
Electrophoresis
Um processo no qual a energia elétrica impulsiona uma reação química não espontânea, decompondo compostos ao passar corrente contínua por um eletrólito.
Fluorescence Spectroscopy
Uma classificação de elementos ou meia-reações por seus potenciais padrão de eletrodo, prevendo a direção da transferência de elétrons em reações redox.
Gas Chromatography
Um método analítico que mede a intensidade e o comprimento de onda da luz emitida por uma substância após absorver fótons e sofrer excitação eletrônica.
Gravimetric Analysis
Um método quantitativo no qual a quantidade de um analito é determinada medindo a massa de um precipitado ou resíduo.
High-Performance Liquid Chromatography
Uma técnica de separação que usa um campo elétrico para migrar moléculas carregadas através de um gel ou solução, comumente aplicada a proteínas e ácidos nucleicos.
Indicator
Uma substância que muda de cor no ponto de equivalência ou próximo a ele em uma titulação, sinalizando a conclusão da reação.
Internal Standard
A redução na carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons da camada externa devido ao efeito repulsivo dos elétrons das camadas internas.
IR Spectroscopy
Uma técnica que mede a absorção de luz infravermelha por moléculas, revelando vibrações características de grupos funcionais.
Limit of Detection
O comprimento de onda associado a uma partícula, calculado como a constante de Planck dividida pelo momento linear da partícula, demonstrando a dualidade onda-partícula.
Mass Spectrometry
Uma técnica analítica que mede a relação massa/carga de íons para identificar e quantificar moléculas em uma amostra.
NMR Spectroscopy
Uma técnica que explora as propriedades magnéticas de certos núcleos para determinar o ambiente físico e químico dos átomos em uma molécula.
Qualitative Analysis
Métodos analíticos que identificam quais substâncias estão presentes em uma amostra sem medir suas quantidades exatas.
Quantitative Analysis
Métodos analíticos que determinam a quantidade de uma substância presente em uma amostra, fornecendo uma concentração ou massa numérica.
Spectroscopy
O estudo da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética, usado para identificar substâncias e determinar sua estrutura.
Standard Solution
Uma solução de concentração precisamente conhecida usada como referência para análise quantitativa, tipicamente preparada a partir de um padrão primário.
Titration
Um método analítico quantitativo no qual uma solução de concentração conhecida é adicionada a uma solução de concentração desconhecida até que a reação esteja completa.
Titration Curve
A razão entre o número de moles do produto desejado formado e os moles totais de elétrons transferidos em um processo eletroquímico, expressa como porcentagem.
UV-Vis Spectroscopy
Uma técnica que mede a absorção de luz ultravioleta e visível por uma substância, útil para determinar concentração e transições eletrônicas.
Volumetric Analysis
Um método quantitativo baseado na medição do volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
Electrochemistry
19Conceitos na interseção entre química e eletricidade, incluindo células galvânicas, eletrólise e potenciais de eletrodo.
Anode
O eletrodo no qual ocorre a oxidação em uma célula eletroquímica, liberando elétrons no circuito externo.
Battery
Um dispositivo composto por uma ou mais células eletroquímicas que converte energia química armazenada em energia elétrica.
Cathode
O eletrodo no qual ocorre a redução em uma célula eletroquímica, aceitando elétrons do circuito externo.
Concentration Cell
Um composto radioativo administrado a pacientes para diagnóstico por imagem médica ou radioterapia dirigida, como o tecnécio-99m para cintilografias ósseas.
Corrosion
A degradação eletroquímica gradual de metais por oxidação por agentes ambientais como água, oxigênio e ácidos.
Electrochemical Series
Uma célula galvânica na qual ambas as semicélulas contêm os mesmos eletrodos e eletrólito, mas em concentrações diferentes, gerando tensão a partir do gradiente de concentração.
Electrode
Um condutor através do qual a corrente elétrica entra ou sai de um eletrólito, um gás, um vácuo ou um sólido em uma célula eletroquímica.
Electrolysis
Um reator nuclear projetado para produzir mais material fissionável do que consome convertendo isótopos férteis como o urânio-238 em plutônio-239 fissionável.
Electrolyte
Uma substância que se dissocia em íons quando dissolvida em um solvente, permitindo que a solução conduza corrente elétrica.
Electrolytic Cell
Uma célula eletroquímica que usa uma fonte de energia elétrica externa para impulsionar uma reação química não espontânea.
Electroplating
O processo de depositar uma camada fina de metal sobre uma superfície por eletrólise, usado para proteção anticorrosiva e decoração.
Faradaic Efficiency
A carga positiva líquida experimentada por um elétron de valência após contabilizar o efeito de blindagem dos elétrons do núcleo, frequentemente denotada Z_eff.
Faraday's Law
A lei que afirma que a quantidade de substância produzida em um eletrodo durante a eletrólise é diretamente proporcional à carga elétrica total transferida.
Fuel Cell
Uma célula eletroquímica que converte continuamente a energia química de um combustível (como o hidrogênio) e um oxidante em eletricidade.
Galvanic Cell
Uma célula eletroquímica que produz energia elétrica a partir de uma reação redox espontânea que ocorre em dois eletrodos separados.
Half-Reaction
O componente de oxidação ou redução de uma reação redox, mostrando explicitamente os elétrons perdidos ou ganhos.
Nernst Equation
Uma equação que relaciona o potencial de eletrodo de uma semicélula com o potencial padrão, a temperatura e as atividades das espécies químicas envolvidas.
Overpotential
A tensão adicional além do potencial de equilíbrio termodinâmico que deve ser aplicada para impulsionar uma reação eletroquímica a uma taxa mensurável.
Standard Electrode Potential
A tensão de uma semicélula medida em condições padrão em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), fixado em 0 V.
Nuclear Chemistry
21Termos relacionados a reações nucleares, decaimento radioativo, fissão, fusão e aplicações de radioisótopos.
Alpha Decay
Um tipo de decaimento radioativo no qual um núcleo atômico emite uma partícula alfa (dois prótons e dois nêutrons), reduzindo seu número de massa em 4.
Beta Decay
Um tipo de decaimento radioativo no qual um nêutron se converte em um próton (ou vice-versa), emitindo uma partícula beta (elétron ou pósitron) e um neutrino.
Binding Energy
A energia necessária para desmontar um núcleo em seus prótons e nêutrons componentes, uma medida da estabilidade nuclear.
Breeder Reactor
Uma medida quantitativa da polaridade líquida de uma molécula, igual ao produto da magnitude da carga e a distância entre os centros de carga positiva e negativa.
Carbon Dating
Um método de datação radiométrica que usa a meia-vida conhecida do carbono-14 para determinar a idade de materiais orgânicos com até aproximadamente 50.000 anos.
Chain Reaction
Uma sequência autossustentável de eventos de fissão nuclear na qual cada fissão produz nêutrons que desencadeiam outras fissões.
Critical Mass
A quantidade mínima de material fissionável necessária para sustentar uma reação em cadeia nuclear autopropagatória.
Decay Series
Uma sequência de decaimentos radioativos sucessivos pela qual um nuclídeo instável se transforma por meio de isótopos intermediários até atingir um produto estável.
Fission
Uma reação nuclear na qual um núcleo pesado se divide em dois ou mais núcleos mais leves, liberando uma grande quantidade de energia e nêutrons adicionais.
Fusion
Uma reação nuclear na qual dois núcleos leves se combinam para formar um núcleo mais pesado, liberando enorme energia como no Sol.
Gamma Radiation
Radiação eletromagnética de alta energia emitida de um núcleo excitado, sem carga ou massa e com o maior poder de penetração.
Isotope Enrichment
O processo de aumentar a proporção de um isótopo específico em uma amostra em relação a outros isótopos do mesmo elemento, comumente aplicado ao urânio-235 para combustível nuclear.
Mass Defect
A diferença entre a massa de um núcleo e a soma das massas de seus prótons e nêutrons individuais, equivalente à energia de ligação nuclear via E=mc².
Nuclear Binding Energy Curve
Um gráfico de energia de ligação por núcleon versus número de massa que atinge o pico próximo ao ferro-56, explicando por que a energia é liberada tanto pela fissão de núcleos pesados quanto pela fusão de núcleos leves.
Nuclear Half-Life
O tempo necessário para que metade dos átomos em uma amostra radioativa sofra decaimento, característico de cada isótopo radioativo.
Nuclear Reactor
Um dispositivo no qual reações em cadeia de fissão nuclear controladas são mantidas para produzir energia para geração de eletricidade ou pesquisa.
Radioactive Decay
A transformação espontânea de um núcleo atômico instável em uma configuração mais estável pela emissão de radiação na forma de partículas alfa, partículas beta ou raios gama.
Radioactive Isotope
Um isótopo com um núcleo instável que sofre decaimento radioativo, usado na medicina, indústria e pesquisa científica.
Radioactivity
A emissão espontânea de partículas ou radiação de um núcleo atômico instável à medida que se transforma em uma configuração mais estável.
Radiopharmaceutical
A energia liberada quando íons gasosos se combinam para formar um mol de um cristal sólido iônico, servindo como medida da força das ligações iônicas em um composto.
Transmutation
A conversão de um elemento em outro por meio de reações nucleares, seja por decaimento radioativo espontâneo ou bombardeamento artificial.
Biochemistry
20Conceitos que abrangem a química dos organismos vivos, incluindo proteínas, ácidos nucleicos, enzimas e vias metabólicas.
Active Site
A região específica em uma enzima onde o substrato se liga e ocorre a reação catalítica.
Amino Acid
Uma molécula orgânica contendo tanto um grupo amino (−NH₂) quanto um grupo carboxila (−COOH), servindo como bloco de construção das proteínas.
ATP
Adenosina trifosfato, a principal moeda energética das células que fornece energia para reações bioquímicas pela hidrólise de suas ligações fosfoanidrido.
Carbohydrate
Um composto orgânico com a fórmula geral Cₙ(H₂O)ₙ, que serve como fonte de energia primária e componente estrutural em organismos vivos.
Cellular Respiration
O processo metabólico pelo qual as células oxidam moléculas orgânicas para produzir ATP, dióxido de carbono e água.
Coenzyme
Uma pequena molécula orgânica não proteica que auxilia uma enzima na catálise de uma reação, frequentemente derivada de vitaminas.
Cofactor
Um composto químico não proteico ou íon metálico necessário para a atividade catalítica de uma enzima, que pode estar firmemente ligado (grupo prostético) ou frouxamente associado (cossubstrato).
Denaturation
A perda da estrutura tridimensional nativa de uma proteína devido ao estresse externo como calor, mudanças de pH ou agentes químicos, resultando em perda de função.
DNA
Ácido desoxirribonucleico, a molécula de dupla hélice que carrega informação genética codificando as instruções para a síntese de proteínas.
Enzyme (Biochemistry)
Uma proteína que catalisa reações bioquímicas com notável especificidade, reduzindo a energia de ativação sem ser permanentemente alterada.
Glycolysis
Uma via metabólica central que converte uma molécula de glicose em duas moléculas de piruvato, rendendo um ganho líquido de dois ATP e duas moléculas de NADH.
Krebs Cycle
Uma série cíclica de reações enzimáticas na matriz mitocondrial que oxida a acetil-CoA a CO₂, gerando NADH, FADH₂ e GTP para produção de energia posterior.
Lipid
Uma ampla classe de moléculas orgânicas hidrofóbicas incluindo gorduras, óleos e fosfolipídios que armazenam energia e formam membranas celulares.
Metabolism
O conjunto completo de reações químicas que ocorrem em organismos vivos para manter a vida, dividido em catabolismo e anabolismo.
Michaelis-Menten Kinetics
Um modelo que descreve a velocidade de reações catalisadas por enzimas em função da concentração de substrato, caracterizado pelos parâmetros Vmax e Km.
Photosynthesis
O processo pelo qual plantas verdes e outros organismos convertem energia luminosa, água e dióxido de carbono em glicose e oxigênio.
Protein
Um grande biopolímero composto por cadeias de aminoácidos dobradas em uma forma tridimensional específica que determina sua função.
Protein Folding
O processo físico pelo qual uma cadeia polipeptídica adquire sua estrutura tridimensional funcional, impulsionado por interações hidrofóbicas, ligações de hidrogênio e pontes dissulfeto.
RNA
Ácido ribonucleico, um ácido nucleico de fita simples envolvido na tradução da informação genética do DNA em proteínas.
Substrate
A molécula específica sobre a qual uma enzima age, ligando-se ao sítio ativo para sofrer uma transformação química.
Materials Science
19Termos que descrevem as propriedades e aplicações de materiais no estado sólido, de semicondutores a nanomateriais e polímeros.
Alloy
Uma substância metálica composta por dois ou mais elementos, projetada para ter propriedades melhoradas como resistência, dureza ou resistência à corrosão.
Amorphous Solid
Um sólido sem ordem atômica de longo alcance, como o vidro, com propriedades que diferem de seu equivalente cristalino.
Band Gap
A diferença de energia entre a banda de valência e a banda de condução em um sólido, determinando se o material é condutor, semicondutor ou isolante.
Biomaterial
Um material natural ou sintético projetado para interagir com sistemas biológicos para fins médicos, como implantes, próteses ou liberação de fármacos.
Ceramic
Um sólido inorgânico não metálico preparado por aquecimento e posterior resfriamento, caracterizado por alta dureza, fragilidade e resistência ao calor.
Composite Material
Um material engenheirado feito de dois ou mais materiais constituintes com diferentes propriedades físicas ou químicas que, quando combinados, produzem um material com características superiores.
Corrosion Resistance
A capacidade de um material de suportar a degradação causada por reações químicas ou eletroquímicas com seu ambiente, frequentemente alcançada por camadas de passivação ou elementos de liga.
Crystallography
A ciência de determinar o arranjo de átomos dentro de sólidos cristalinos usando técnicas como difração de raios X para resolver estruturas tridimensionais.
Crystal Structure
O arranjo ordenado e repetitivo tridimensional de átomos, íons ou moléculas em um sólido cristalino.
Doping
A introdução intencional de átomos de impureza em um cristal semicondutor para modificar sua condutividade elétrica e criar regiões do tipo n ou p.
Glass Transition
A transição reversível de um material amorfo de um estado duro e vítreo para um estado mole e elástico com o aumento da temperatura.
Nanomaterial
Um material com pelo menos uma dimensão na faixa de 1 a 100 nanômetros, exibindo propriedades únicas devido a efeitos quânticos e alta relação superfície/volume.
Phase Diagram
Uma representação gráfica mostrando as fases estáveis de uma substância em função da temperatura, pressão ou composição.
Piezoelectric
Que descreve um material que gera uma carga elétrica em resposta ao estresse mecânico, ou se deforma quando um campo elétrico é aplicado.
Polymer Composite
Um material feito combinando uma matriz polimérica com cargas ou fibras de reforço para obter propriedades mecânicas, térmicas ou elétricas superiores.
Semiconductor
Um material com condutividade elétrica entre a de um condutor e um isolante, cuja condutividade pode ser modificada por dopagem ou mudanças de temperatura.
Shape Memory Alloy
Uma liga metálica que pode retornar à sua forma original pré-deformada quando aquecida acima de uma certa temperatura de transformação.
Superconductor
Um material que conduz corrente elétrica com resistência zero e expulsa campos magnéticos quando resfriado abaixo de uma temperatura crítica.
Thin Film
Uma camada de material variando de uma fração de nanômetro a vários micrômetros de espessura, depositada em um substrato para aplicações em eletrônica, óptica e revestimentos protetores.