Chemical Bonding & Structure
intermediate 15 guiasComo os átomos se unem: ligações iônicas, covalentes, metálicas, geometria molecular e forças intermoleculares.
Ligação Iônica: Transferência de Elétrons
Como metais e não metais formam compostos iônicos
Ligação Covalente: Compartilhamento de Elétrons
Ligação simples, dupla e tripla entre átomos
Ligação Metálica e o Modelo do Mar de Elétrons
Por que os metais conduzem eletricidade e são maleáveis
Estruturas de Lewis e Diagramas de Pontos de Elétrons
Visualizando ligações e pares isolados
Teoria VSEPR e Geometria Molecular
Prevendo formas moleculares a partir de pares de elétrons
Moléculas Polares vs. Não Polares
Diferenças de eletronegatividade e polaridade molecular
Forças Intermoleculares: Van der Waals, Dipolo e Hidrogênio
Forças que determinam pontos de ebulição e solubilidade
Hibridação: Orbitais sp, sp2 e sp3
Como os orbitais atômicos se misturam para formar ligações híbridas
Estruturas de Ressonância e Deslocalização
Quando uma única estrutura de Lewis não é suficiente
Estruturas Cristalinas e Células Unitárias
Como os átomos se organizam em materiais cristalinos sólidos
Energia de Ligação e Comprimento de Ligação
Medindo a força e o tamanho das ligações químicas
Ligação Covalente Coordenada (Dativa)
Quando um único átomo fornece os dois elétrons da ligação
Pontes de Hidrogênio: A Força Intermolecular Mais Forte
Como as pontes de hidrogênio moldam a água, o DNA e o dobramento de proteínas
Teoria de Orbitais Moleculares: Além das Estruturas de Lewis
Compreendendo a ligação por sobreposição orbital e diagramas de energia
Teoria de Bandas: Como os Sólidos Conduzem Eletricidade
Da banda proibida em semicondutores à condução metálica