Chemical Bonding & Structure
intermediate 15 руководстваКак атомы соединяются — ионная, ковалентная, металлическая связь, геометрия молекул и межмолекулярные силы.
Ионная связь: перенос электронов
Как металлы и неметаллы образуют ионные соединения
Ковалентная связь: совместное использование электронов
Одинарные, двойные и тройные связи между атомами
Металлическая связь и модель электронного газа
Почему металлы проводят электричество и поддаются ковке
Структуры Льюиса и точечные диаграммы электронов
Визуализация связей и одиночных пар
Теория ВСКЭ и молекулярная геометрия
Предсказание формы молекул по электронным парам
Полярные и неполярные молекулы
Разности электроотрицательностей и полярность молекул
Межмолекулярные силы: Ван-дер-Ваальса, дипольные и водородные связи
Силы, определяющие температуры кипения и растворимость
Гибридизация: sp-, sp²- и sp³-орбитали
Как атомные орбитали смешиваются, образуя гибридные связи
Резонансные структуры и делокализация
Когда одной структуры Льюиса недостаточно
Кристаллические структуры и элементарные ячейки
Как атомы упорядочиваются в твёрдых кристаллических материалах
Энергия и длина химической связи
Измерение прочности и размера химических связей
Координационные (донорно-акцепторные) ковалентные связи
Когда один атом предоставляет оба связывающих электрона
Водородная связь: сильнейшая межмолекулярная сила
Как водородные связи определяют свойства воды, ДНК и белков
Теория молекулярных орбиталей: за пределами структур Льюиса
Понимание связей через перекрывание орбиталей и энергетические диаграммы
Зонная теория: как твёрдые тела проводят электричество
От запрещённых зон полупроводников до металлической проводимости