Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine

Détermination de la concentration d'un acide à l'aide d'une base standard

Titrations Intermediate (High School) 45 min ~$15,00

Objectif

Déterminer la concentration d'une solution inconnue d'acide chlorhydrique en la titrant avec une solution standardisée d'hydroxyde de sodium, en utilisant la phénolphtaléine comme indicateur.

Contexte

This classic acid-base titration demonstrates stoichiometric neutralization. HCl reacts with NaOH in a 1:1 molar ratio. Phenolphthalein turns pink above pH 8.2, providing a clear endpoint. Accurate burette technique and multiple trials are essential for reliable results.

Avertissements de sécurité

  • NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact
  • HCl is corrosive — handle with care
  • Wear safety goggles throughout
  • Wash any spills immediately with water

EPI requis

goggles gloves lab_coat

Matériaux

  • Hydrochloric acid (HCl) (100 mL)
    Unknown concentration
  • Sodium hydroxide (NaOH) (100 mL)
    0.1M standardized
  • Phenolphthalein indicator (5 mL)
    1% in ethanol
  • Distilled water (500 mL)
    For rinsing

Équipement

50 mL burette Burette stand and clamp 250 mL Erlenmeyer flask 25 mL pipette Pipette filler White tile Wash bottle

Procédure

1

Rinse the burette with a small amount of NaOH solution, then fill it to the 0 mL mark. Record the exact starting volume.

5 min Handle NaOH carefully
2

Using the pipette and filler, transfer exactly 25.0 mL of the unknown HCl solution into the Erlenmeyer flask.

3 min
3

Add 2-3 drops of phenolphthalein indicator to the flask. The solution should remain colorless (acidic).

1 min
4

Place the flask on the white tile under the burette. Begin adding NaOH slowly while swirling the flask continuously.

5 min
5

As the endpoint approaches (pink color lingers longer), add NaOH drop by drop until a permanent pale pink color persists for 30 seconds.

5 min
6

Record the final burette reading. Calculate the volume of NaOH used.

2 min
7

Repeat the titration at least two more times for concordant results (within 0.10 mL).

15 min
8

Calculate the concentration of HCl using: C(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH) / V(HCl).

5 min

Résultats attendus

The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.

Nettoyage

Drain the burette and rinse with distilled water. Neutralize waste solutions before disposal. Rinse all glassware thoroughly.

Détails

Catégorie
Titrations
Difficulté
Intermediate (High School)
Durée
45 min
Coût estimé
$15,00
Étapes
8
Matériaux
4

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Frequently Asked Questions

What is the objective of Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine?
Déterminer la concentration d'une solution inconnue d'acide chlorhydrique en la titrant avec une solution standardisée d'hydroxyde de sodium, en utilisant la phénolphtaléine comme indicateur.
How difficult is Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine?
This experiment is rated as Intermediate (High School). It takes approximately 45 minutes to complete.
What safety precautions are needed for Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine?
Key safety precautions include: NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact; HCl is corrosive — handle with care; Wear safety goggles throughout.
What materials are needed for Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine?
The main materials required are: Hydrochloric acid (HCl), Sodium hydroxide (NaOH), Phenolphthalein indicator, Distilled water.
What results should I expect from Titrage Acide-Base avec Phénolphtaléine?
The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.