تجارب الكيمياء

فصل خليط ملح ورمل باستخدام التبلور الجزئي، مما يوضح الإذابة والترشيح والتبلور بالتبخر.

زراعة بلورات سكر (سكروز) كبيرة على خيط لصنع حلوى الصخر، مما يوضح التشبع الفائق والتنوية مع منتج صالح للأكل.

زراعة بلورات شب البوتاسيوم الكبيرة والشفافة الثمانية الوجوه من محلول مشبع فائق.

زراعة بلورات كبريتات النحاس الخماسي الماء الكبيرة والمتشكلة جيداً باستخدام طريقة التبخر البطيء، مما يوضح التشبع الفائق وتكوين الشبكة البلورية.

إظهار التبريد الفائق بتبريد الماء المنقى إلى ما دون 0°C دون تجميد، ثم إطلاق التبلور الفوري.

إظهار مفهوم معامل الانكسار بجعل جسم زجاجي يختفي في سائل يطابق معامل انكساره.

إنشاء سائل غير نيوتوني واستكشافه يتصرف كمادة صلبة وسائل في آن واحد تبعاً للقوة المطبقة.

إظهار مفهوم كثافة السائل بطبقات السوائل غير القابلة للامتزاج بكثافات مختلفة في عمود طويل.

إظهار التحلل الحفزي لبيروكسيد الهيدروجين باستخدام يوديد البوتاسيوم، مما يوضح مفاهيم التحفيز والتفاعلات الطاردة للحرارة وانطلاق الغاز.

التحقق من سلسلة النشاط الكيميائي الكهربائي باختبار ما إذا كانت المعادن قادرة على إحلال معادن أخرى من محلول.

بناء خلية جلفانية بسيطة باستخدام الليمون وعملة نحاسية ومسمار زنك لإظهار كيفية تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

مقارنة طرق منع الصدأ المختلفة وفهم كيفية عمل الحماية الجلفانية (الأنودات الفدائية) كيميائياً وكهربائياً.

لاحظ لون اللهب الأرجواني البنفسجي الناتج عن أيونات البوتاسيوم، وتعلم استخدام زجاج الكوبالت الأزرق للتمييز بينه وبين تلوث الصوديوم.

لاحظ اللهب الأحمر القاني الساطع الناتج عن أيونات السترونشيوم، المستخدم عادةً في الألعاب النارية الحمراء والشعلات الطارئة.

لاحظ اللهب الأصفر الساطع المميز الناتج عند تسخين مركبات الصوديوم، مما يوضح كيف تنتج أيونات المعادن ألوان لهب محددة.

لاحظ اللهب الأحمر الطوبي إلى البرتقالي الأحمر الناتج عن أيونات الكالسيوم، وهو عنصر شائع في الحجر الجيري والرخام والعظام.

لاحظ لون اللهب القرمزي الأحمر المميز الناتج عن أيونات الليثيوم، وقارنه باختبارات لهب المعادن القلوية الأخرى.

لاحظ اللهب الأزرق المخضر المميز الناتج عن أيونات النحاس(II)، وهو من أكثر اختبارات اللهب إثارة للإعجاب بصرياً.

توليد غاز ثاني أكسيد الكربون من تفاعل كربونات-حمض وتأكيد هويته باستخدام اختبار ماء الجير.

بناء غواص ديكارتي لإظهار انضغاطية الغاز والعلاقة بين الضغط والطفو.

إظهار قانون شارل بقياس محيط بالون مملوء بالهواء عند درجات حرارة مختلفة.

إنشاء المخاط بتشابك كحول البولي فينيل (PVA) مع بورات الصوديوم، مما يوضح كيمياء البوليمر وسلوك السائل غير النيوتوني.

تحديد الصلابة النسبية لعينات الماء بقياس حجم محلول الصابون المطلوب لإنتاج رغوة دائمة.

استخدم اختبار اليود للتعرف على النشا في عينات طعام متنوعة وفهم الأساس الجزيئي للمركب الأزرق الأسود.

تحديد ما إذا كان المركب العضوي يحتوي على ذرات هالوجين (Cl وBr وI) باستخدام اختبار سلك النحاس بيلشتاين.

لاحظ كيف تتغير مؤشرات الرقم الهيدروجيني المختلفة لوناً عند قيم pH محددة وافهم مفهوم نطاقات انتقال المؤشر.

تحديد إنثالبي انصهار الجليد بإضافة كتلة معروفة من الجليد إلى الماء الدافئ وقياس تغير درجة الحرارة.

مقارنة إنثالبي ذوبان الملوح المختلفة (NaOH وCaCl₂ وNH₄NO₃ وKNO₃) لإظهار أن الذوبان يمكن أن يكون طارداً أو ماصاً للحرارة.

قياس تغير درجة الحرارة عند ذوبان نترات الأمونيوم في الماء، مما يوضح عملية الذوبان الماصة للحرارة المستخدمة في الكمادات الباردة …