Thermochemistry — Measuring Heat in Chemical Reactions
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
10 تجربة
Thermochemistry experiments quantify the heat absorbed or released during chemical and physical processes. Using calorimeters ranging from simple coffee-cup designs to sophisticated bomb calorimeters, students measure enthalpy changes and verify Hess's law — that enthalpy change depends only on initial and final states, not the reaction pathway.
Learning Objectives
Determine enthalpy of neutralization, dissolution, and combustion experimentally. Verify Hess's law using multi-step reactions. Calculate specific heat capacities. Understand the difference between system and surroundings, exothermic and endothermic processes, and calorimeter calibration.
Key Techniques
Coffee-cup calorimetry: mix reactants in an insulated container, measure temperature change, and calculate q = mcDeltaT. Bomb calorimetry: combust samples in a sealed oxygen-filled vessel and measure the water temperature rise. Calibrate calorimeters with a known reaction (e.g., benzoic acid combustion). Plot temperature vs. time to extrapolate the maximum temperature change.
Equipment Overview
Required: nested polystyrene cups (coffee-cup calorimeter), thermometer or temperature probe, magnetic stirrer, graduated cylinder, analytical balance. Advanced: bomb calorimeter, oxygen cylinder, ignition wire, Parr press for pellet formation.
إظهار التفاعل الماص للحرارة
تفاعل هيدروكسيد الباريوم وثيوسيانات الأمونيوم البارد
إظهار تفاعل ماص للحرارة بشكل مثير حيث يصبح الخليط بارداً بما يكفي لتجميد الماء على الجانب الخارجي للقارورة.
إنثالبي انصهار الجليد
قياس الطاقة المطلوبة لإذابة الجليد
تحديد إنثالبي انصهار الجليد بإضافة كتلة معروفة من الجليد إلى الماء الدافئ وقياس تغير درجة الحرارة.
التبلور الطارد للحرارة لأسيتات الصوديوم
قياس الحرارة المنبعثة أثناء التبلور الفوري
قياس الحرارة المنبعثة أثناء تبلور أسيتات الصوديوم مشبعة الفائق باستخدام القياس الحراري.
التحقق من قانون هيس
تأكيد أن الإنثالبي دالة حالة باستخدام ثلاثة تفاعلات
التحقق من قانون هيس بقياس التغيرات في الإنثالبي لثلاثة تفاعلات مترابطة وإظهار أن ΔH1 + ΔH2 = ΔH3.
الذوبان ليس دائماً طارداً للحرارة
مقارنة تغيرات درجة الحرارة لذوبان ملوح مختلفة
مقارنة إنثالبي ذوبان الملوح المختلفة (NaOH وCaCl₂ وNH₄NO₃ وKNO₃) لإظهار أن الذوبان يمكن أن يكون طارداً أو ماصاً للحرارة.
السعة الحرارية النوعية للمعادن
مقارنة السعات الحرارية للألمنيوم والنحاس والحديد
تحديد السعة الحرارية النوعية لعدة معادن باستخدام طريقة الخلائط ومقارنتها بالقيم المقبولة.
حرارة احتراق المغنيسيوم
تحديد ΔH باستخدام قانون هيس وأكسيد المغنيسيوم
تحديد إنثالبي احتراق المغنيسيوم بشكل غير مباشر باستخدام قانون هيس، إذ القياس المباشر غير عملي.
قياس الحرارة بكأس القهوة
قياس حرارة التعادل باستخدام مقياس حرارة بسيط
تحديد حرارة تعادل HCl وNaOH باستخدام مقياس حرارة كأس البوليستايرين.
كيمياء الكمادة الباردة
دراسة الذوبان الماص للحرارة لنترات الأمونيوم
قياس تغير درجة الحرارة عند ذوبان نترات الأمونيوم في الماء، مما يوضح عملية الذوبان الماصة للحرارة المستخدمة في الكمادات الباردة …
محاكاة القياس الحراري بالقنبلة
قياس محتوى الطاقة في الطعام باستخدام القياس الحراري
قياس محتوى الطاقة (السعرات الحرارية) لمواد غذائية مختلفة عن طريق حرقها وقياس الحرارة المنقولة إلى الماء.