Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия

Определение концентрации ионов железа(II) с помощью KMnO₄

Titrations Advanced (University) 50 мин ~$18,00

Цель

Определить концентрацию раствора сульфата железа(II) путём его титрования стандартизированным перманганатом калия — самоиндикаторным реагентом.

Предпосылки

Potassium permanganate is a powerful oxidizing agent that reacts with Fe2+ in acidic solution. MnO4- (purple) is reduced to Mn2+ (nearly colorless), so permanganate acts as its own indicator. The endpoint occurs when a single drop of excess KMnO4 produces a permanent pink/purple color.

Предупреждения по безопасности

  • KMnO₄ stains skin and clothing permanently
  • H₂SO₄ is corrosive
  • Wear safety goggles and gloves throughout
  • Wipe up KMnO₄ spills immediately

Требуемые СИЗ

goggles gloves lab_coat

Материалы

  • Iron(II) sulfate solution (100 mL)
    Unknown concentration
  • Potassium permanganate (KMnO₄) (100 mL)
    0.02M standardized
  • Sulfuric acid (H₂SO₄) (50 mL)
    1M
  • Distilled water (200 mL)

Оборудование

50 mL burette Burette stand and clamp 250 mL Erlenmeyer flask 25 mL pipette Pipette filler White tile

Процедура

1

Rinse the burette with KMnO₄ solution, then fill to the 0 mL mark. Record the meniscus reading (read from the top of the meniscus since KMnO₄ is opaque).

5 мин KMnO₄ stains — handle carefully
2

Pipette exactly 25.0 mL of iron(II) sulfate solution into the Erlenmeyer flask.

3 мин
3

Add 10 mL of 1M sulfuric acid to the flask to ensure acidic conditions.

2 мин Handle acid carefully
4

Slowly add KMnO₄ from the burette while swirling. Each drop will decolorize as Fe2+ reduces MnO4-.

10 мин
5

As the endpoint approaches, add drop by drop until a faint permanent pink/purple color persists for 30 seconds.

5 мин
6

Record the final burette reading and calculate the volume used.

2 мин
7

Repeat at least twice for concordant results.

15 мин
8

Calculate the Fe2+ concentration using the balanced equation: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O.

5 мин

Ожидаемые результаты

The solution should transition from colorless to a persistent faint pink/purple at the endpoint. The 1:5 molar ratio of KMnO₄ to Fe2+ should yield an accurate concentration.

Уборка

Dilute waste solutions and dispose of KMnO₄ waste according to lab protocols. Rinse the burette thoroughly with water. Clean any stains with dilute acid or sodium sulfite.

Детали

Категория
Titrations
Сложность
Advanced (University)
Продолжительность
50 мин
Прим. стоимость
$18,00
Шаги
8
Материалы
4

Ещё эксперименты

Двойное индикаторное титрование смеси карбоната и бикарбоната 55 min Йодометрическое титрование отбеливателя 50 min Кислотно-основное титрование с метиловым оранжевым 40 min Кислотно-основное титрование с фенолфталеином 45 min Комплексонометрическое титрование ЭДТА для определения жёсткости воды 45 min Кондуктометрическое титрование 50 min Кривая pH-титрования 50 min Обратное титрование антацидных таблеток 60 min Осадительное титрование (метод Мора) 45 min Титрование витамина C йодом 40 min

Frequently Asked Questions

What is the objective of Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия?
Определить концентрацию раствора сульфата железа(II) путём его титрования стандартизированным перманганатом калия — самоиндикаторным реагентом.
How difficult is Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия?
This experiment is rated as Advanced (University). It takes approximately 50 minutes to complete.
What safety precautions are needed for Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия?
Key safety precautions include: KMnO₄ stains skin and clothing permanently; H₂SO₄ is corrosive; Wear safety goggles and gloves throughout.
What materials are needed for Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия?
The main materials required are: Iron(II) sulfate solution, Potassium permanganate (KMnO₄), Sulfuric acid (H₂SO₄), Distilled water.
What results should I expect from Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия?
The solution should transition from colorless to a persistent faint pink/purple at the endpoint. The 1:5 molar ratio of KMnO₄ to Fe2+ should yield an accurate concentration.