Titrations — Precision Quantitative Analysis
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
11 экспериментов
Titration is a quantitative analytical technique that determines the concentration of an unknown solution by reacting it with a solution of known concentration (the titrant). The endpoint — where the reaction is complete — is detected by an indicator color change, pH meter, or conductivity change. Titrations are the backbone of analytical chemistry in quality control laboratories worldwide.
Learning Objectives
Students master volumetric analysis: precise measurement with burettes, stoichiometric calculations, endpoint detection, and error analysis. Acid-base titrations teach neutralization; redox titrations (permanganate, iodometric) teach electron-transfer stoichiometry. Complexometric titrations with EDTA determine water hardness.
Key Techniques
Rinse the burette with titrant before filling. Swirl the flask during addition. Approach the endpoint dropwise, then half-drops. Record the volume at the meniscus bottom for clear solutions, top for dark solutions. Back-titration is used when the analyte reacts slowly or is insoluble — add excess reagent, then titrate the unreacted portion.
Equipment Overview
Required: burette (25 or 50 mL, Class A), burette clamp and stand, Erlenmeyer flask, volumetric pipette, wash bottle, indicator solutions. Digital burettes eliminate parallax error. Automatic titrators with pH electrodes provide continuous monitoring and computer-plotted titration curves.
Двойное индикаторное титрование смеси карбоната и бикарбоната
Анализ смеси карбонатов с помощью двух индикаторов
Проанализировать смесь карбоната натрия и бикарбоната натрия путём титрования HCl с последовательным использованием двух индикаторов: фенолфталеина и метилового оранжевого.
Йодометрическое титрование отбеливателя
Определение концентрации гипохлорита натрия в бытовом отбеливателе
Определить концентрацию гипохлорита натрия (NaOCl) в коммерческом отбеливателе методом йодометрического титрования тиосульфатом натрия.
Кислотно-основное титрование с метиловым оранжевым
Титрование слабого основания сильной кислотой
Определить концентрацию раствора карбоната натрия путём его титрования соляной кислотой с метиловым оранжевым — индикатором, подходящим для кислых конечных точек.
Кислотно-основное титрование с фенолфталеином
Определение концентрации кислоты с помощью стандартного раствора щёлочи
Определить концентрацию неизвестного раствора соляной кислоты путём его титрования стандартизированным раствором гидроксида натрия с использованием фенолфталеина в качестве индикатора.
Комплексонометрическое титрование ЭДТА для определения жёсткости воды
Измерение содержания кальция и магния в воде
Определить общую жёсткость пробы воды путём титрования растворённых ионов Ca2+ и Mg2+ раствором ЭДТА с использованием эриохрома чёрного T в …
Кондуктометрическое титрование
Отслеживание хода титрования по электрической проводимости
Провести кислотно-основное титрование с помощью измерений проводимости вместо индикатора и определить точку эквивалентности по графику зависимости проводимости от объёма.
Кривая pH-титрования
Построение полной кривой кислотно-основного титрования с pH-метром
Записать значения pH в ходе кислотно-основного титрования и построить полную S-образную кривую, показывающую точку эквивалентности и буферные области.
Обратное титрование антацидных таблеток
Измерение кислотонейтрализующей способности коммерческих антацидов
Определить кислотонейтрализующую способность коммерческой антацидной таблетки методом обратного титрования.
Окислительно-восстановительное титрование перманганатом калия
Определение концентрации ионов железа(II) с помощью KMnO₄
Определить концентрацию раствора сульфата железа(II) путём его титрования стандартизированным перманганатом калия — самоиндикаторным реагентом.
Осадительное титрование (метод Мора)
Определение концентрации хлорид-ионов с помощью нитрата серебра
Определить концентрацию хлорид-ионов в растворе методом Мора, где нитрат серебра служит титрантом, а хромат калия — индикатором.
Титрование витамина C йодом
Измерение содержания аскорбиновой кислоты во фруктовом соке
Определить содержание витамина C (аскорбиновой кислоты) в свежевыжатом фруктовом соке методом йодного титрования с крахмальным индикатором.