Химические эксперименты

Вырастить крупные прозрачные октаэдрические кристаллы квасцов (сульфата калия-алюминия) из пересыщенного раствора.

Вырастить крупные, хорошо оформленные кристаллы пентагидрата сульфата меди методом медленного испарения, демонстрируя пересыщение и образование кристаллической решётки.

Разделить смесь соли и песка методом дробной кристаллизации, демонстрируя растворение, фильтрацию и кристаллизацию упариванием.

Вырастить крупные кристаллы сахарозы на нити, изготовив леденцы и демонстрируя пересыщение и нуклеацию на примере съедобного продукта.

Продемонстрировать концепцию показателя преломления, делая стеклянный предмет невидимым в жидкости с совпадающим показателем преломления.

Продемонстрировать переохлаждение, охлаждая очищенную воду ниже 0 °C без её замерзания, а затем вызывая мгновенную кристаллизацию.

Приготовить и исследовать неньютоновскую жидкость, ведущую себя как твёрдое тело или жидкость в зависимости от приложенной силы.

Продемонстрировать понятие плотности жидкости, послойно расставляя несмешивающиеся жидкости разной плотности в высоком цилиндре.

Показать каталитическое разложение пероксида водорода с помощью йодида калия, иллюстрируя катализ, экзотермические реакции и газовыделение.

Собрать простой гальванический элемент из лимона, медной монеты и цинкового гвоздя, чтобы показать, как химическая энергия превращается в электрическую.

Сравнить различные методы защиты от коррозии и понять принцип работы гальванической защиты (протекторных анодов).

Проверить электрохимический ряд активности, испытав, способны ли металлы вытеснять другие металлы из растворов.

Наблюдать сиреневый/фиолетовый цвет пламени ионов калия и научиться использовать кобальтово-синее стекло для отличия от примеси натрия.

Наблюдать кирпично-красное или оранжево-красное пламя ионов кальция — элемента, содержащегося в известняке, мраморе и костях.

Наблюдать характерный карминово-красный цвет пламени ионов лития и сравнить его с пламенными тестами других щелочных металлов.

Наблюдать характерное сине-зелёное пламя ионов меди(II) — один из наиболее эффектных пламенных тестов.

Наблюдать характерное ярко-жёлтое пламя, возникающее при нагревании соединений натрия, и показать, как ионы металлов создают специфические цвета пламени.

Наблюдать ярко-алое пламя ионов стронция, широко применяемое в красных фейерверках и аварийных факелах.

Получить CO₂ из реакции карбоната с кислотой и подтвердить его идентичность тестом с известковой водой.

Продемонстрировать закон Шарля, измеряя длину окружности надутого воздухом шара при различных температурах.

Собрать картезианского водолаза, чтобы продемонстрировать сжимаемость газа и взаимосвязь между давлением и плавучестью.

Приготовить слайм, сшивая поливиниловый спирт (ПВА) боратом натрия, и показать основы химии полимеров и неньютоновского поведения жидкостей.

Использовать йодный тест для выявления крахмала в различных пищевых продуктах и понять молекулярную основу синевато-чёрного окрашивания.

Определить относительную жёсткость проб воды, измеряя объём мыльного раствора, необходимый для образования устойчивой пены.

Наблюдать, как разные pH-индикаторы изменяют цвет при определённых значениях pH, и понять концепцию интервала перехода индикатора.

Определить, содержит ли органическое соединение атомы галогенов (Cl, Br, I), с помощью теста Байльштейна с медной проволокой.

Сравнить теплоту растворения разных солей (NaOH, CaCl₂, NH₄NO₃, KNO₃), показав, что растворение может быть как экзо-, так и эндотермическим.

Определить теплоту плавления льда, добавив известную массу льда к тёплой воде и измерив изменение температуры.

Измерить изменение температуры при растворении нитрата аммония в воде, демонстрируя эндотермический процесс растворения, используемый в одноразовых холодных пакетах.