메탄올의 연소

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

개요

Methanol burns in air with a nearly invisible pale blue flame, making methanol fires extremely dangerous because they are hard to see. This was a particular hazard in early Indianapolis 500 racing, where methanol-fueled cars sometimes caught fire without visible flames.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 메탄올 CH₃OH 2 (l)
반응물 산소 O 3 (g)
생성물 이산화탄소 CO₂ 2 (g)
생성물 물 H₂O 4 (l)

일상 속 예시

Methanol is used as fuel in camping stoves, RC cars, and was the standard fuel for IndyCar racing until the switch to ethanol.

산업적 중요성

메탄올 연료 전지는 휴대용 전자 제품과 차량용으로 개발되고 있습니다. 직접 메탄올 연료 전지(DMFC)는 연소 없이 메탄올을 전기로 변환합니다.

성질

유형
연소
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-1452.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 메탄올의 연소?
The balanced equation is: 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O.
What type of reaction is 메탄올의 연소?
메탄올의 연소 is a 연소 reaction.
Is 메탄올의 연소 exothermic or endothermic?
메탄올의 연소 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1452.0 kJ/mol.