1 H 수소 1.008 u

수소

Add one script tag to your page:

<div data-chemfyi="element" data-slug="H"></div>
<script src="https://cdn.jsdelivr.net/npm/chemfyi-embed@1/dist/embed.min.js" defer></script>

Embed as an iframe:

<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/element/H/?style=modern&theme=light" width="420" height="400" frameborder="0" loading="lazy" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%"></iframe>

Paste the URL in WordPress, Medium, or Ghost:

https://chemfyi.com/ko/element/h/

Shields.io-compatible SVG badge:

수소 badge ![수소](https://chemfyi.com/badge/element/H.svg)

Web Component:

<chemfyi-element slug="H"></chemfyi-element>
<script src="https://cdn.jsdelivr.net/npm/chemfyi-embed@1/dist/embed.min.js" defer></script>
주기
1
족
1
블록
s-블록
상 (표준 상태)
Gas

수소는 우주에서 가장 가볍고 풍부한 원소이다. 무색, 무취, 무미의 가연성이 매우 큰 기체이다.

외관: 무색 기체

수소 개요

Hydrogen is the lightest chemical element and the first entry in the periodic table, carrying atomic number 1 and an atomic mass of 1.008. Under standard conditions it is a colorless, odorless, tasteless gas that condenses only near absolute zero, boiling at about 20 K. A single electron in the 1s orbital gives it an electronegativity of 2.20 and a first ionization energy of 1312 kJ/mol. Henry Cavendish characterized it as a distinct, highly combustible substance in 1766. Classified as a nonmetal at the head of group 1, hydrogen is the most abundant element in the universe. Its reactivity and low mass make the free diatomic gas uncommon at Earth's surface, where the element is found overwhelmingly in combined form.

물리적 성질

원자 질량 1.008 u
밀도 8.988e-05 g/cm³
녹는점 -259.2 °C
끓는점 -252.9 °C
표준 상태에서의 상 Gas
원자 반지름 53.0 pm

전자적 성질

전기 음성도 2.2
이온화 에너지 1312.0 eV
전자 친화도 72.8 eV
원자가 전자 1

전자 배치

배치 1s¹

전자껍질 배치

수소의 전자껍질 배치 H 1e⁻
수소의 전자껍질 구조 — 껍질별 전자 수.
껍질 전자
1 (K) 1

주기율표에서의 위치

주기율표에서 수소의 위치 H

발견

발견자: Henry Cavendish
연도: 1766

블록 & 주기

블록

s p d f

주기

1 2 3 4 5 6 7

주기율표

란타넘족 악티늄족

H가 포함된 반응

광합성

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

광화학

삼플루오린화붕소와 암모니아 (루이스 산-염기)

BF₃ + NH₃ → BF₃·NH₃

산-염기

탄산수소나트륨과 아세트산 (식초 화산)

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

이중 치환

수산화나트륨과 염산의 중화

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

이중 치환

과산화수소의 불균등화

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

산화·환원
207개의 반응 전체 보기 →

수소을(를) 포함하는 화합물

물

H₂O

과당

C₆H₁₂O₆

류신

C₆H₁₃NO₂

말산

C₄H₆O₅

멘톨

C₁₀H₂₀O

발린

C₅H₁₁NO₂

벤젠

C₆H₆

붕산

H₃BO₃

설탕

C₁₂H₂₂O₁₁

세린

C₃H₇NO₃

염산

HCl

엿당

C₁₂H₂₂O₁₁

더 많은 비금속

6 C 탄소 7 N 질소 8 O 산소 15 P 인 16 S 황 34 Se 셀레늄

Science FYI에서 더 보기

StarFYI
Sun (Sol)

수소 핵융합이 주계열성의 에너지원이다

Frequently Asked Questions

What is 수소?
수소 (H) is a chemical element with atomic number 1. It is a gas at standard temperature and pressure, classified as a 비금속.
What are the key properties of 수소?
수소 has an atomic mass of 1.008 u, density of 8.988e-05 g/cm³, melting point of -259.2°C, boiling point of -252.9°C.
What is the electron configuration of 수소?
The electron configuration of 수소 is 1s1. It is in the s-block of the periodic table.
Who discovered 수소?
수소 was discovered by Henry Cavendish in 1766.
What is the electronegativity of 수소?
수소 has an electronegativity of 2.2 on the Pauling scale.