전해 염소산염 제조

NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2

개요

Electrolysis of hot NaCl solution without a membrane allows chlorine produced at the anode to react with hydroxide from the cathode, forming hypochlorite that disproportionates to chlorate at 70–80°C. Sodium chlorate (NaClO₃) is the precursor to chlorine dioxide (ClO₂), the dominant bleaching agent in modern paper mills.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 염화나트륨 NaCl 1 (aq)
반응물 물 H₂O 3 (l)

일상 속 예시

The white paper in your books and notebooks was bleached using chlorine dioxide derived from electrolytically produced sodium chlorate.

산업적 중요성

제지 및 펄프 산업의 표백제인 이산화염소(ClO₂) 제조의 원료로 사용됩니다. 제초제, 성냥, 폭약 제조에도 활용됩니다.

성질

유형
전기화학
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
590.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 전해 염소산염 제조?
The balanced equation is: NaCl + 3H₂O → NaClO₃ + 3H₂.
What type of reaction is 전해 염소산염 제조?
전해 염소산염 제조 is a 전기화학 reaction.
Is 전해 염소산염 제조 exothermic or endothermic?
전해 염소산염 제조 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 590.0 kJ/mol.