물의 전기분해

2H2O → 2H2 + O2

개요

An electric current passed through water splits it into hydrogen gas at the cathode and oxygen gas at the anode. The minimum voltage required is 1.23 V (thermodynamic), but practical electrolyzers operate at 1.8–2.0 V due to overpotential. A small amount of electrolyte (acid, base, or salt) is needed to make water conductive.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Green hydrogen production uses renewable electricity to electrolyze water, producing clean fuel for vehicles and industry.

산업적 중요성

재생에너지를 이용한 그린 수소 생산의 핵심 공정입니다. 수소 연료전지 차량 및 산업용 수소 공급에 활용되며, 탄소 중립 에너지 시스템 구축의 핵심 기술입니다.

성질

유형
전기화학
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
572.0 kJ/mol

관련 반응

알루미늄의 양극산화 납축전지 방전 크로뮴 전기도금 알칼리 전지 방전 음극화 보호 (아연 희생 양극) 다니엘 전지 (아연-구리 갈바니 전지) 나트륨-황 전지 구리 전기도금 전해 이산화망가니즈 제조 전해 염소산염 제조

자주 묻는 질문

What is the equation for 물의 전기분해?
The balanced equation is: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
What type of reaction is 물의 전기분해?
물의 전기분해 is a 전기화학 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 물의 전기분해 exothermic or endothermic?
물의 전기분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 572.0 kJ/mol.