Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein

Xác định nồng độ axit bằng bazơ chuẩn

Titrations Intermediate (High School) 45 phút ~$15,00

Mục tiêu

Xác định nồng độ dung dịch axit clohydric chưa biết bằng cách chuẩn độ với dung dịch natri hydroxit đã chuẩn hóa, dùng phenolphtalein làm chỉ thị.

Bối cảnh

This classic acid-base titration demonstrates stoichiometric neutralization. HCl reacts with NaOH in a 1:1 molar ratio. Phenolphthalein turns pink above pH 8.2, providing a clear endpoint. Accurate burette technique and multiple trials are essential for reliable results.

Cảnh báo an toàn

  • NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact
  • HCl is corrosive — handle with care
  • Wear safety goggles throughout
  • Wash any spills immediately with water

PPE cần thiết

goggles gloves lab_coat

Vật liệu

  • Hydrochloric acid (HCl) (100 mL)
    Unknown concentration
  • Sodium hydroxide (NaOH) (100 mL)
    0.1M standardized
  • Phenolphthalein indicator (5 mL)
    1% in ethanol
  • Distilled water (500 mL)
    For rinsing

Thiết bị

50 mL burette Burette stand and clamp 250 mL Erlenmeyer flask 25 mL pipette Pipette filler White tile Wash bottle

Quy trình

1

Rinse the burette with a small amount of NaOH solution, then fill it to the 0 mL mark. Record the exact starting volume.

5 phút Handle NaOH carefully
2

Using the pipette and filler, transfer exactly 25.0 mL of the unknown HCl solution into the Erlenmeyer flask.

3 phút
3

Add 2-3 drops of phenolphthalein indicator to the flask. The solution should remain colorless (acidic).

1 phút
4

Place the flask on the white tile under the burette. Begin adding NaOH slowly while swirling the flask continuously.

5 phút
5

As the endpoint approaches (pink color lingers longer), add NaOH drop by drop until a permanent pale pink color persists for 30 seconds.

5 phút
6

Record the final burette reading. Calculate the volume of NaOH used.

2 phút
7

Repeat the titration at least two more times for concordant results (within 0.10 mL).

15 phút
8

Calculate the concentration of HCl using: C(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH) / V(HCl).

5 phút

Kết quả dự kiến

The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.

Dọn dẹp

Drain the burette and rinse with distilled water. Neutralize waste solutions before disposal. Rinse all glassware thoroughly.

Chi tiết

Danh mục
Titrations
Độ khó
Intermediate (High School)
Thời gian
45 phút
Chi phí ước tính
$15,00
Số bước
8
Vật liệu
4

Thí nghiệm khác

Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Metyl Da Cam 40 min Chuẩn Độ Đo Điện Dẫn 50 min Chuẩn Độ Hai Chỉ Thị Hỗn Hợp Cacbonat-Bicacbonat 55 min Chuẩn Độ Iot Xác Định Nồng Độ Nước Javen 50 min Chuẩn Độ Kết Tủa (Phương Pháp Mohr) 45 min Chuẩn Độ Ngược Viên Kháng Axit 60 min Chuẩn Độ Oxi-Hóa Khử với Kali Pemanganat 50 min Chuẩn Độ Tạo Phức EDTA Xác Định Độ Cứng Nước 45 min Chuẩn Độ Vitamin C với Iot 40 min Đường Cong Chuẩn Độ pH 50 min

Frequently Asked Questions

What is the objective of Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein?
Xác định nồng độ dung dịch axit clohydric chưa biết bằng cách chuẩn độ với dung dịch natri hydroxit đã chuẩn hóa, dùng phenolphtalein làm chỉ thị.
How difficult is Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein?
This experiment is rated as Intermediate (High School). It takes approximately 45 minutes to complete.
What safety precautions are needed for Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein?
Key safety precautions include: NaOH is corrosive — avoid skin and eye contact; HCl is corrosive — handle with care; Wear safety goggles throughout.
What materials are needed for Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein?
The main materials required are: Hydrochloric acid (HCl), Sodium hydroxide (NaOH), Phenolphthalein indicator, Distilled water.
What results should I expect from Chuẩn Độ Axit-Bazơ với Phenolphtalein?
The endpoint should show a clear transition from colorless to a persistent pale pink. Concordant titre values (within 0.10 mL) indicate good technique. The calculated concentration should match the expected value within experimental error.