알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋)

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

개요

The thermite reaction involves aluminum reducing iron(III) oxide to produce aluminum oxide and molten iron. This spectacularly exothermic reaction generates temperatures exceeding 2500 C, hot enough to melt iron. Once ignited (requires about 1500 C), it cannot be extinguished with water.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 산화철(III) Fe₂O₃ 1 (s)
반응물 알루미늄 Al 2 (s)
생성물 산화알루미늄 Al₂O₃ 1 (s)
생성물 철 Fe 2 (l)

일상 속 예시

The thermite reaction is used for emergency railroad track welding in the field, fusing rail ends with molten iron produced on-site.

산업적 중요성

철도 레일 용접(테르밋 용접), 금속 절단과 해체, 소이탄, 그리고 산화물에서 특정 금속을 생산하는 데 사용됩니다.

성질

유형
단일 치환
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-851.5 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋)?
The balanced equation is: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.
What type of reaction is 알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋)?
알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋) is a 단일 치환 reaction.
Is 알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋) exothermic or endothermic?
알루미늄과 산화철(III)의 반응 (테르밋) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -851.5 kJ/mol.