용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

개요

Carbon (from coke) reduces iron(III) oxide to produce iron metal and carbon dioxide. This is the simplified overall reaction in a blast furnace. In practice, carbon monoxide does most of the reduction work at intermediate temperatures in the furnace stack.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 산화철(III) Fe₂O₃ 2 (s)
반응물 탄소 C 3 (s)
생성물 이산화탄소 CO₂ 3 (g)
생성물 철 Fe 4 (l)

일상 속 예시

Every piece of steel in the world was originally produced by reducing iron ore with carbon or carbon monoxide in blast furnaces.

산업적 중요성

이는 전 세계적으로 가장 중요한 야금 반응으로, 연간 13억 톤 이상의 철을 생산합니다. 철강 산업은 전 세계 CO₂ 배출량의 약 7%를 차지합니다.

성질

유형
단일 치환
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-467.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원?
The balanced equation is: 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂.
What type of reaction is 용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원?
용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원 is a 단일 치환 reaction.
Is 용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원 exothermic or endothermic?
용광로에서 탄소에 의한 산화 철 환원 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -467.0 kJ/mol.