염소-알칼리 전기분해

2NaCl + 2H2O → Cl2 + 2NaOH + H2

개요

Electrolysis of concentrated brine (NaCl solution) produces three essential industrial chemicals simultaneously: chlorine gas at the anode, sodium hydroxide solution at the cathode, and hydrogen gas as a byproduct. Modern membrane cells use ion-exchange membranes to separate products and achieve 95%+ current efficiency.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 염화나트륨 NaCl 2 (aq)
반응물 물 H₂O 2 (l)
생성물 수산화나트륨 NaOH 2 (aq)

일상 속 예시

The chlorine in your tap water and the lye in drain cleaner both come from this single electrochemical process.

산업적 중요성

염소-알칼리 산업은 연간 약 7,500만 톤의 NaOH와 6,500만 톤의 Cl₂를 생산하며, 전 세계 전력의 약 1%를 소비합니다.

성질

유형
전기화학
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
422.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 염소-알칼리 전기분해?
The balanced equation is: 2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + 2NaOH + H₂.
What type of reaction is 염소-알칼리 전기분해?
염소-알칼리 전기분해 is a 전기화학 reaction.
Is 염소-알칼리 전기분해 exothermic or endothermic?
염소-알칼리 전기분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 422.0 kJ/mol.