페놀의 연소

2C6H5OH + 14O2 → 12CO2 + 6H2O

개요

Phenol burns in air with a very sooty flame due to its aromatic ring structure and high carbon content. Complete combustion requires excess oxygen. Phenol is corrosive to skin and tissues, and its combustion products in fires can include toxic phenolic compounds.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 페놀 C₆H₅OH 2 (s)
반응물 산소 O 14 (g)
생성물 물 H₂O 6 (l)
생성물 이산화탄소 CO₂ 12 (g)

일상 속 예시

Phenol was the first antiseptic used in surgery by Joseph Lister in 1867, revolutionizing surgical practice and saving countless lives.

산업적 중요성

연간 1,200만 톤 이상의 페놀이 비스페놀 A(폴리카보네이트와 에폭시 수지용), 페놀 수지, 그리고 카프로락탐(나일론 6용)을 제조하기 위해 생산됩니다.

성질

유형
연소
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-6108.0 kJ/mol

관련 반응

사이클로헥세인의 연소 아이소프로판올의 연소 일산화탄소의 연소 글리세롤의 연소 나프탈렌의 연소 아세틸렌의 연소 프로페인의 연소 메탄올의 연소 메테인의 연소 뷰테인의 연소

자주 묻는 질문

What is the equation for 페놀의 연소?
The balanced equation is: 2C₆H₅OH + 14O₂ → 12CO₂ + 6H₂O.
What type of reaction is 페놀의 연소?
페놀의 연소 is a 연소 reaction.
Is 페놀의 연소 exothermic or endothermic?
페놀의 연소 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -6108.0 kJ/mol.