황화구리 침전

CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

개요

Copper sulfate reacts with sodium sulfide to form a black precipitate of copper(II) sulfide (Ksp = 1.3 × 10⁻³⁶). CuS is one of the most insoluble compounds known. The jet-black precipitate forms instantly and is used to identify Cu²⁺ ions in systematic qualitative analysis.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황산구리(II) CuSO₄ 1 (aq)
생성물 황산나트륨 Na₂SO₄ 1 (aq)

일상 속 예시

The black tarnish on copper pots exposed to sulfur-containing foods (eggs, garlic) is related to copper sulfide formation.

산업적 중요성

황화물 침전은 중금속 제거를 위한 광산 폐수 처리에 사용됩니다. CuS(방연석)은 또한 자연적으로 발생하는 구리 광석 광물이기도 합니다.

성질

유형
침전
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-84.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 황화구리 침전?
The balanced equation is: CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.
What type of reaction is 황화구리 침전?
황화구리 침전 is a 침전 reaction.
Is 황화구리 침전 exothermic or endothermic?
황화구리 침전 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -84.0 kJ/mol.