구리 전해 정련

Cu (impure) → Cu2+ + 2e− → Cu (pure)

개요

Impure copper anodes (99.5%) dissolve electrochemically while pure copper (99.99%) deposits at the cathode from CuSO₄/H₂SO₄ electrolyte. Impurities either remain in solution or fall as anode slime (containing gold, silver, platinum). The voltage required is only 0.2–0.3 V since the same reaction occurs at both electrodes.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 구리 Cu 1 (s)
생성물 구리 Cu 1 (s)

일상 속 예시

All the copper wiring in your home was refined to 99.99% purity by this electrorefining process.

산업적 중요성

전기·전자 산업에 필요한 고순도 구리 생산의 표준 공정입니다. 양극 슬라임에서 금, 은 등 귀금속을 회수하는 부가 가치도 있습니다.

성질

유형
전기화학
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
0.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 구리 전해 정련?
The balanced equation is: Cu (impure) → Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (pure).
What type of reaction is 구리 전해 정련?
구리 전해 정련 is a 전기화학 reaction.
Is 구리 전해 정련 exothermic or endothermic?
구리 전해 정련 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 0.0 kJ/mol.