산화바륨의 생성

2Ba + O2 → 2BaO

개요

Barium metal reacts with oxygen to form barium oxide. Barium is a highly reactive alkaline earth metal that oxidizes quickly in air. Barium oxide is a strong base and a precursor to barium peroxide.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 산소 O 1 (g)
반응물 바륨 Ba 2 (s)
생성물 산화바륨 BaO 2 (s)

일상 속 예시

Barium oxide is used in cathode ray tubes and as a drying agent for solvents and gases.

산업적 중요성

산화바륨은 윤활유 첨가제, 유리 제조, 진공관의 게터 물질로 사용됩니다. 수산화바륨 제조의 중간체로도 활용됩니다.

성질

유형
합성
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-1107.6 kJ/mol

관련 반응

이산화타이타늄의 생성 탄산수소나트륨의 생성 과산화나트륨의 생성 산화마그네슘의 생성 산화스트론튬의 생성 산화알루미늄의 생성 산화베릴륨의 생성 산화카드뮴의 생성 수산화칼슘의 생성 염화나트륨의 생성

자주 묻는 질문

What is the equation for 산화바륨의 생성?
The balanced equation is: 2Ba + O₂ → 2BaO.
What type of reaction is 산화바륨의 생성?
산화바륨의 생성 is a 합성 reaction.
Is 산화바륨의 생성 exothermic or endothermic?
산화바륨의 생성 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1107.6 kJ/mol.