염화나트륨의 생성

2Na + Cl2 → 2NaCl

개요

Sodium metal reacts vigorously with chlorine gas to form sodium chloride, common table salt. This is a classic example of an ionic compound formation where a metal transfers electrons to a nonmetal. The reaction is highly exothermic, producing a bright yellow flame.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 염소 Cl 1 (g)
반응물 나트륨 Na 2 (s)
생성물 염화나트륨 NaCl 2 (s)

일상 속 예시

Table salt used in cooking is produced commercially through mining or evaporation of seawater, though the direct synthesis from elements demonstrates ionic bond formation.

산업적 중요성

염화나트륨은 염소-알칼리 공업의 원료(전기분해)로, 염소, 수산화나트륨, 수소를 생산합니다. 식품 보존, 제빙, 제설제, 의약품(생리 식염수)으로 광범위하게 사용됩니다.

성질

유형
합성
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-411.2 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 염화나트륨의 생성?
The balanced equation is: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
What type of reaction is 염화나트륨의 생성?
염화나트륨의 생성 is a 합성 reaction.
Is 염화나트륨의 생성 exothermic or endothermic?
염화나트륨의 생성 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -411.2 kJ/mol.