산화리튬의 생성

4Li + O2 → 2Li2O

개요

Lithium metal reacts with oxygen to form lithium oxide. Unlike the heavier alkali metals, lithium primarily forms the normal oxide rather than the peroxide or superoxide. This reaction occurs readily at room temperature, causing lithium to tarnish in air.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 산소 O 1 (g)
반응물 리튬 Li 4 (s)

일상 속 예시

Lithium batteries can react violently if the lithium metal inside is exposed to air, partially due to this oxidation reaction.

산업적 중요성

산화리튬은 리튬이온 전지용 양극 소재(LiCoO₂, LiFePO₄ 등) 합성의 전구체입니다. 고온 내화물 및 광학 유리 제조에도 사용됩니다.

성질

유형
합성
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-1198.4 kJ/mol

관련 반응

이산화타이타늄의 생성 탄산수소나트륨의 생성 과산화나트륨의 생성 산화마그네슘의 생성 산화스트론튬의 생성 산화알루미늄의 생성 산화베릴륨의 생성 산화카드뮴의 생성 수산화칼슘의 생성 염화나트륨의 생성

자주 묻는 질문

What is the equation for 산화리튬의 생성?
The balanced equation is: 4Li + O₂ → 2Li₂O.
What type of reaction is 산화리튬의 생성?
산화리튬의 생성 is a 합성 reaction.
Is 산화리튬의 생성 exothermic or endothermic?
산화리튬의 생성 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1198.4 kJ/mol.