이산화황의 생성

S + O2 → SO2

개요

Sulfur burns in oxygen with a characteristic blue flame to produce sulfur dioxide, a pungent-smelling gas. This reaction is the first step in the industrial production of sulfuric acid. Sulfur dioxide is also a significant atmospheric pollutant.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황 S 1 (s)
반응물 산소 O 1 (g)
생성물 이산화황 SO₂ 1 (g)

일상 속 예시

The smell of a struck match comes partly from sulfur dioxide produced as the match head burns.

산업적 중요성

황산 제조(접촉법)의 출발 물질입니다. 식품 보존제(방부제, 항산화제), 와인 제조의 안정제, 금속 가공의 환원제로 사용됩니다. 화석 연료 연소의 대기오염 물질로도 중요합니다.

성질

유형
합성
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-296.8 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 이산화황의 생성?
The balanced equation is: S + O₂ → SO₂.
What type of reaction is 이산화황의 생성?
이산화황의 생성 is a 합성 reaction.
Is 이산화황의 생성 exothermic or endothermic?
이산화황의 생성 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -296.8 kJ/mol.