산화수은(II)의 열분해

2HgO → 2Hg + O2

개요

Mercury(II) oxide decomposes when heated to about 500 C into mercury metal and oxygen gas. This reaction is historically significant as it was used by Joseph Priestley in 1774 to discover oxygen. The red powder turns into shiny mercury droplets when heated.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 산소 O 1 (g)
생성물 수은 Hg 2 (l)

일상 속 예시

This reaction is primarily of historical significance, demonstrating a fundamental chemical principle in the discovery of oxygen.

산업적 중요성

산업적으로는 더 이상 사용되지 않지만, 이 반응은 현대 화학의 발전과 원소 및 화합물에 대한 우리의 이해에 결정적이었습니다.

성질

유형
분해
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
181.6 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 산화수은(II)의 열분해?
The balanced equation is: 2HgO → 2Hg + O₂.
What type of reaction is 산화수은(II)의 열분해?
산화수은(II)의 열분해 is a 분해 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 산화수은(II)의 열분해 exothermic or endothermic?
산화수은(II)의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 181.6 kJ/mol.