과산화바륨의 분해

2BaO2 → 2BaO + O2

개요

Barium peroxide decomposes when heated above 700 C to form barium oxide and oxygen gas. This reversible reaction was historically used in the Brin process for commercial oxygen production before the development of air liquefaction. Barium peroxide absorbs oxygen at ~500 C and releases it at ~700 C.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 산소 O 1 (g)
생성물 산화바륨 BaO 2 (s)

일상 속 예시

Before modern air separation, barium peroxide cycling was one of the few ways to produce pure oxygen commercially.

산업적 중요성

브린 공정은 구식이 되었지만, 과산화바륨은 여전히 폭죽의 산화제와 비상 산소 시스템용 화학 산소 발생 장치에 사용됩니다.

성질

유형
분해
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
80.0 kJ/mol

관련 반응

하이포아염소산칼슘의 분해 다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응) 나이트로글리세린의 분해 과망가니즈산칼륨의 열분해 아자이드화나트륨의 분해 (에어백 반응) 탄산수소나트륨의 분해 과탄산나트륨의 열분해 탄산마그네슘의 열분해 과산화수소의 분해 질산암모늄의 분해

자주 묻는 질문

What is the equation for 과산화바륨의 분해?
The balanced equation is: 2BaO₂ → 2BaO + O₂.
What type of reaction is 과산화바륨의 분해?
과산화바륨의 분해 is a 분해 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 과산화바륨의 분해 exothermic or endothermic?
과산화바륨의 분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 80.0 kJ/mol.