물의 분해 (전기분해)

2H2O → 2H2 + O2

개요

Water decomposes into hydrogen and oxygen gases when an electric current is passed through it. This electrolysis reaction is the reverse of the synthesis of water. It requires a minimum voltage of 1.23 V at standard conditions, though practical electrolyzers use higher voltages.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 물 H₂O 2 (l)
생성물 산소 O 1 (g)
생성물 수소 H 2 (g)

일상 속 예시

Green hydrogen production uses renewable electricity to split water, producing clean hydrogen fuel for vehicles and industry.

산업적 중요성

물 전기분해는 그린 수소 경제의 핵심으로, 탄소 배출 없이 연료 전지, 암모니아 합성, 그리고 철강 생산을 위한 수소를 생산합니다.

성질

유형
분해
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
571.6 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 물의 분해 (전기분해)?
The balanced equation is: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
What type of reaction is 물의 분해 (전기분해)?
물의 분해 (전기분해) is a 분해 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 물의 분해 (전기분해) exothermic or endothermic?
물의 분해 (전기분해) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 571.6 kJ/mol.