에틸렌의 연소

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

개요

Ethylene burns in air with a luminous flame to form carbon dioxide and water. While ethylene can be burned as fuel, it is far more valuable as a chemical feedstock. It is the world's most-produced organic chemical, primarily used for polyethylene plastic.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 에틸렌 C₂H₄ 1 (g)
반응물 산소 O 3 (g)
생성물 이산화탄소 CO₂ 2 (g)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Ethylene is produced naturally by ripening fruit, which is why placing a banana in a paper bag with unripe fruit hastens ripening.

산업적 중요성

연간 2억 톤 이상의 에틸렌이 생산되어 최대 생산량의 유기 화학물질입니다. 세계에서 가장 흔한 플라스틱인 폴리에틸렌의 단량체입니다.

성질

유형
연소
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-1411.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 에틸렌의 연소?
The balanced equation is: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
What type of reaction is 에틸렌의 연소?
에틸렌의 연소 is a 연소 reaction.
Is 에틸렌의 연소 exothermic or endothermic?
에틸렌의 연소 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1411.0 kJ/mol.