철에 의한 구리 치환

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

개요

Iron reduces copper(II) ions to metallic copper while being oxidized to iron(II). This reaction proceeds because iron has a more negative standard reduction potential (-0.44 V) than copper (+0.34 V), making it a stronger reducing agent. The net cell potential is +0.78 V.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 철 Fe 1 (s)
생성물 구리 Cu 1 (s)

일상 속 예시

Inserting an iron nail into blue copper sulfate solution shows copper plating on the nail as the solution loses its blue color.

산업적 중요성

광산 폐수에서 철을 이용한 구리 시멘테이션은 비용 효율적인 구리 회수 방법입니다. 전극 전위의 이해는 전기화학의 기초입니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-152.3 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 철에 의한 구리 치환?
The balanced equation is: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
What type of reaction is 철에 의한 구리 치환?
철에 의한 구리 치환 is a 산화·환원 reaction.
Is 철에 의한 구리 치환 exothermic or endothermic?
철에 의한 구리 치환 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -152.3 kJ/mol.